高三下学期化学统练10试题.docx
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高三下学期化学统练10试题
2019-2020年高三下学期化学统练10试题
（化学反应速率、化学平衡）
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16S:
32Na:
23Cl:
35.5C:
12
Ⅰ卷
一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）
1．已知：
H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
2.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大
3.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
下列说法正确的是（）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
4.取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g），△H＜0。
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）
5．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
6．下图表示反应X（g）4Y（g）＋Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
7．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
8.在体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H=QkJ·mol－1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
气体体积
c（Y）/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（）
A．m＞nB．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
9.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于（）
A.33%B.40%C.50%D.65%
10．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲
11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
12．在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O（g）CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
14．已知：
C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
15．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
16.一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
17．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
18.在某一容积为2L的密闭容器内。
加入0.8molH2和0.6molI2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。
下图表示该反应各物质浓度随时间变化。
下列判断不正确的是（）
A．根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol／（L·min）
B.反应达平衡时，混合物中H2的物质的量为0.3mol
C.反应达平衡时，混合物中I2的物质的量浓度为0.1mol/L
D.反应达平衡时，混合物中HI的物质的量为1mol
19.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。
合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H=-ΑkJ·mol-1（A>0）。
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时,CO的转化率为90%，下列说法正确的是（）
A、工业生产应在较低的温度下进行
B、反应中吸收热量为2.25ΑkJ
C、平衡混合气体中碳、氢元素的质量比1：
6
D、平衡时容器内的压强为开始时的0.55倍
20.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
21.一定条件下，氮气和氢气合成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
22.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C混合反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
23.反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始压缩容器的情况，则下列叙述正确的是（）
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
24.A、B两种气体可以建立如下平衡：
2AB，T1时测得平衡混和气体的平均相对分子质量为M1，T2时测得平衡混和气体平均相对分子质量为M2，如果T2>T1，M1>M2，则升高温度时，此平衡体系移动方向为（）
A、正向B、逆向C、不移动D、无法确定
25.对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系（）
A．P2＞P1＜P3B．P2＞P3＞P1C．P2＞P1＞P3D．P2＞P1=P3
II卷
二、非选择题（共50分）
26.甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）；△H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围/min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
75~80
平均反应速率/（10－3mol·min－1）
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，该时间段内甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1。
（2）上述反应的平衡常数表达式可表达为：
，则该反应在温度T1下的K值为。
（3）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
27．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：
2NO2（g）===N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·mol-1。
（3）
一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________
28.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（mol/L）
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c（CO）（mol/L）
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）已知在上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）＝。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
29．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol/（L.min），则N2消耗速速率为v（N2）＝mol/（L.min）。
天津市南开中学xx高三化学统练10
（化学反应速率、化学平衡）
班级姓名学号
26.
（1）mol，mol·min-1。
（2）。
（3）
27．
（1）
（2）△H=kJ·mol-1。
（3）①。
②______________
28.
（1）△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）v（N2）＝。
（3）。
（4）
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
29．：
SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）
（2），；
（3）K＝；
（4）△H0
（5）；（6）mol/（L.min）。
天津市南开中学xx高三化学统练10
（化学反应速率、化学平衡）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0+
C
D
C
BD
BC
B
BD
C
D
A
10+
AC
D
B
A
C
BD
A
C
D
BC
20+
A
C
B
B
B
26.答案：
（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min-1
（2）1/7;（3）
27.答案：
（1）BC
（2）-1224.96
（3）①2NO22NO+O2②30.7
28.答案：
（1）＜；
（2）1.875×10－4mol/（L⋅s）；（3）C、D；
（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图：
29.
（1）3，6，2，1，6
（2）N2，Si3N4
4）小于；减小（5）逆（6）6
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