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1、高三下学期化学统练10试题2019-2020年高三下学期化学统练10试题 (化学反应速率、化学平衡)可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 S: 32 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 卷一、选择题(每小题可能有1-2个正确答案)1已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是( ) A第6min后，反应就终止了 BX的平衡转

2、化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小72SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为8. 在体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=QkJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积c(Y

3、)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( ) A.33% B.40% C.50% D.65%10在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，

4、实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A4321 B1234 C3421 D124312在密闭容器中进行如下反应：H2(g

5、) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H013. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应： CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C. 0.5molCO+1.5

6、molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 14已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强15右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态

7、 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等16. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的

8、体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)17一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H018. 在某一容积为2L的密闭容器内。加入0.8molH2 和0.6mol I2，在一定的条件下发

9、生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0)。在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时, CO的转化率为90%，下列说法正确的是（ ）A、工业生产应在较低的温度下进行 B、反应中吸收热量为2.25kJC、平衡混合气体中碳、氢元素的质量比1：6 D、平衡时容器内的压强为开始时的0.55倍20.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中

10、加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响21. 一定条件下，氮气和氢气合成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%22. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ） A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B（t1+10）min时

11、，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C混合反应， 达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大23. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始压缩容器的情况，则下列叙述正确的是( ) A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非

12、气体，正反应吸热 D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热24. A、B两种气体可以建立如下平衡：2A B，T1时测得平衡混和气体的平均相对分子质量为M1，T2时测得平衡混和气体平均相对分子质量为M2，如果T2T1，M1M2，则升高温度时，此平衡体系移动方向为（ ） A、正向 B、逆向 C、不移动 D、无法确定25. 对于反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系（ ） AP2P1P3 BP2P3P1 C

13、P2P1P3 DP2P1=P3II卷二、非选择题(共50分)26. 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.4

14、7.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，该时间段内甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1。（2）上述反应的平衡常数表达式可表达为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（3）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。27联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A减

15、小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2-T3之间，气体的

16、平均相对分子质量是（保留1位小数）_28. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）已知在

17、上述条件下该反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.801038212

18、4350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。29氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则

19、上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。天津市南开中学xx高三化学统练10 (化学反应速率、化学平衡) 班级 姓名 学号 26. （1） mol， molmin-1。（2） 。（3）27（1） （2）H= kJmol-1。（3） 。_ _28. （1）H 0（填写“”、“”、“”）。（2）v(N2) 。（3） 。（4）实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.801038212435012429：

20、 SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）（2） ， ；（3）K ；（4）H 0 （5） ；（6） mol/(L.min)。天津市南开中学xx高三化学统练10 (化学反应速率、化学平衡) 参考答案123456789100+CDCBDBCBBDCDA10+ACDBACBDACDBC20+ACBBB26. 答案：（1）1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009molmin-1（2）1/7; (3)27.答案：（1）BC （2）-1224.96（3）2NO2 2NO+O2 30.728.答案：（1）；（2）1.875104mol/(Ls)；（3）C、D；（4）280；1.20103；5.80103；1.20103；5.80103；如图：29.（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N44）小于；减小（5）逆（6）6