必修二化学反应速率.docx

必修二化学反应速率.docx

《必修二化学反应速率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修二化学反应速率.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

必修二化学反应速率

化学反应速率与限度

（1）

一、选择题

1、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A、0.5mol·L－1·min－1B、1mol·L－1·min－1C、2mol·L－1·min－1D、3mol·L－1·min－1

2、合成氨的反应为：

3H2+N2

2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol·L－1·s－1），则下列关系正确的是（）

A、v（H2）＝v（N2）=v（NH3）B、v（H2）＝3v（N2）C、v（N2）＝2v（NH3）D、v（NH3）＝3/2v（H2）

4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率υ（H2）=0.3mol/（L·s），则3s末NH3的浓度为（）

A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．0.9mol／LD．1.2mol／L

5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）

A．υ（D）=0.4mol/（L·S）B.υ（B）=0.6mol/（L·S）C．υ（C）=0.5mol/（L·S）D.υ（A）=0.15mol/（L·S）

6．已知：

4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v（NH3）、v（NO）、v（H2O）（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）

A．

B．

C．

D．

7、在N2+3H2=2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L。

在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L。

s则反应经过的时间为（）

A、0.44sB、1sC、1.33sD、2s

8．在mA+nB

pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：

n：

p为（）

A、2：

3：

2B、2：

3：

3C、1：

3：

2D、3：

1：

2

二、填空题

10．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

化学反应速率可用单位时间内的减少或的增加来表示，其常用单位是或。

11、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比＝之比。

12．可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后，SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为__________，用O2的浓度变化表示的反应速率为__________。

13、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；

化学反应速率与限度

（2）

7．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）

A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）

8．在反应：

C+CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

10、可逆反应：

A+3B

2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/L·s②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45mol／L·s该反应进行速率最快的是（）

　　A．①　　　　B．②和③C．④　　　　D．①和④

11、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（气）＋Y（气）====nZ（气）＋2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／L·min，则

（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是[　]

　　　　A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4

（2）上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是[　]

　　　　A．20％　　　　B．25％　　　　C．33％　　　　D．50％

12．化学反应速率的大小主要决定于。

和、加入的等外界因素也对反应速率产生影响。

此外，固体反应物的颗粒大小、反应物接触面的大小等因素对反应速率也有影响。

13．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y==Z；第二步为Y+Z====M+N+X。

此反应的总的化学方程式是________，反应的催化剂是_________。

化学反应速率与限度（3）

1、一定温度下，反应A2（气）+B2（气）

2AB（气）达到平衡的标志是（）

A、单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB、容器内的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

2、在一定条件下，可逆反应：

A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡后的标志是（）

A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1:

3:

2

3．对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止

4．可逆反应达到平衡的重要特征是（）

A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等

5．下列说法正确的是（）

A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3

B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

6、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

　A．容器内压强不随时间变化　B．V正（X）=v逆（Z）

　C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:

2:

2  　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

8、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:

 2HＩ（ｇ）

 H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

　A．HI的生成速率等于其分解速率　B．HI的生成速率小于其分解速率

　C．HI的生成速率大于其分解速率　D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

9、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2

 2NH3已达到平衡状态（）

　A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成　B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

　C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂　D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

10、可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）达到平衡的标志是（）

A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变

3、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：

N2（g）+3H22NH3（g）,2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（　　）

A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2　mol·L-1·s-1　

B、2s时N2的转化率为40%

C、2s时混合气体中n（N2）:

n（H2）:

n（NH3）==3:

9:

4

D、2s时NH3的浓度为0.4　mol/L

5、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A、达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为.2M

NB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

12．某温度时，将1molNO2分解：

2NO2

2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：

（1）平衡时NO的物质的量；

（2）平衡时NO2、O2的体积分数。

专题一影响化学平衡的条件

1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe（气）+2F2（气）

XeF4（气）+218kJ下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的（）（A）升温（B）加压（C）减压（D）降温

2．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（）

（A）PCl5（气）

PCl3（气）+Cl2（气）（B）N2（气）+3H2（气）

2NH3（气）

（C）2HI（气）

H2（气）+I2（气）（D）C2H4（气）+H2（气）

C2H6（气）

3．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：

CaCO3（固）

Ca2++CO32-。

欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）。

（A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水

4、反应A（g）+3B（g）

2C（g）;△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

5、二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）＋Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是　

A温度130℃、压强3.03×105PaB温度25℃、压强1.01×105Pa

C温度130℃、压强5.05×104PaD温度0℃、压强5.05×104Pa

6、反应2A（g）+B（g）

2C（g）；△H>0。

下列反应有利于生成C的是　

A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

8、已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动　B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

大

10、已知：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）；H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）

（A）升高温度和减小压强（B）降低温度和减小压强（C）降低温度和增大压强（D）升高温度和增大压强

11、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

（A）以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

（B）将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

（C）若增大压强，则物质Y的转化率减小

（D）若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

专题二化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系

1、某温度下，反应N2O4（g）

2NO2（g）－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

2、反应2Ag

2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是

Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小Ｅ的浓度Ｄ降温

3、某温度下，反应ClF（g）＋F2（g）

ClF3（g）＋268kJ在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）

A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低

4、在一密闭容器，aAg

bBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

　　A．平衡向正反应方向移动了　B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

5、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2（g）＋I2（g）

2HI（g）B.3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）

C.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）D.C（s）＋CO2（g）

2CO（g）

6、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2g

N2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A.不变　　B.增大　　C.减小　　D.无法判断

7、某温度下，反应N2O4（g）

2NO2（g）－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

8、反应2A（g）

2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）

A．升温　　B．增大反应器的体积　　C．增大c（A）　　D．降温

9、体积相同的A、B两个密闭容器中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI（a>b），发生反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）。

达到平衡时，下列说法肯定正确的是（）

A、反应开始时速率A

C、平衡时碘蒸气在混合气体中的质量分数A>BD、平衡时HI的分解率A>B　

10、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A．m+n>pB.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加

11、已知真空炼铷的原理如下：

2RbCl+Mg

MgCl2+2Rb（气）。

对于此反应的进行能给予正确解释的是

（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

（C）铷的单质状态较化合态更稳定（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强

12、将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

13、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：

xA（气）+yB（气）

zC（气）

达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。

则下列的叙述正确的是（）。

（A）x+y>z（B）平衡向左移动（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大

专题三等效平衡

1：

在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）≒3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为wmol/L。

若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（　　）　

A、4molA+2molB 　B、2molA+1molB+3molC+1molD 　

C、3molC+1molD+1molB 　D、3molC+1molD 　E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 　

2、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）≒xC（g）,　达到平衡后，C的体积分数为m%。

若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。

则x的值可能为（　　　）　

A、1　　　　　　B、2　　　　　　C、3　　　　　　　　D、4 　

3、在等温、等容条件下有下列反应：

2A（g）+2B（g）≒C（g）+3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：

Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

下列叙述正确的是（　　　）　

A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同　

B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同　

C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率uA等于Ⅱ途径的反应速率uB 　

D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2 　

4、在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：

A（g）+B（g）＝C（g）达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：

欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为。

5、在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）≒xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。

若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。

则x、y的值分别为（　　　）　

A、x=3、y=1　　　　　B、x=4、y=1 　

C、x=5、y=1　　　　　D、x=2、y=3　　　E、x=10、y=2 　

6、在一定温度下,将2molHI气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应2HI（g）≒H2（g）+I2（g）,反应达平衡后,H2的体积分数为m%。

若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半,平衡时H2的体积分数为。

7、恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O2

2SO3在密闭容器中进行，起始时充入1molSO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1molSO3，再次达到新的平衡时，的百分含量为（）

A大于ω%B小于ω%C等于ω%D无法确定

8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2

N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）

A．x>yB.x

9．在气相条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是（）

A．化学反应速率：

乙>甲B．平衡后SO2的浓度：

乙>甲

C．SO2转化率：

乙<甲D．平衡后O2的体积分数：

乙>甲

10．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

A2NH3g

N2g＋3H2gB2NOg

N2g＋O2g

C2N2O5g

4NO2g＋O2gD2NO2g

2NOg＋O2g

11、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2+O22SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是（）

A2molSO2和1molO2B4molSO2和1molO2

C2molSO2、1moLO2和2molSO3D3molSO2、1molO2和2molSO3

12、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。

若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）

A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%

13、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：

N2+3H2

2NH3达到平衡后，NH2的体积分数为a％，N2的转化率为m．

（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b％，N2的总转化率为n，则a______b，m______n．（填＞、=、＜）．若改为等温等压，则a______b，m______n．

（2）若保持温度容积不变，改通xmolN2，ymolH2、zmolNH3，要使达到平衡时NH3的体积分数仍为a％，则x、y、z应同时满足_