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必修二化学反应速率.docx

1、必修二化学反应速率化学反应速率与限度(1)一、选择题1、已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min12、合成氨的反应为:3H2 + N2 2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1),则下列关系正确的是 ( )A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/

2、2v(H2)4在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末H2的反应速率(H2)= 0.3 mol/(Ls),则3 s末NH3的浓度为 ( )A0.45 molL B0.6 molL C0.9 molL D1.2 molL 5反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是( ) A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 6已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应的速率分别用v (

3、NH3)、v (NO)、v (H2O) (molL-1s-1)来表示,则正确的关系是 ( ) A B C D7、在N2 + 3H2 = 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L。在此时间内,用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L。s则反应经过的时间为 ( )A、0.44 s B、1 s C、1.33 s D、2 s8在m A + n B p C的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为 ( )A、2:3:2 B、2:3:3 C、1:3:2 D、3

4、:1:2二、填空题10化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率可用单位时间内 的减少或 的增加来表示,其常用单位是 或 。11、同一化学反应中,各物质的化学反应速率之比 之比。12可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)如果SO2的起始浓度为2 molL-1,2 min后,SO2的浓度为18 molL-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为_,用O2的浓度变化表示的反应速率为_。13、A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2m

5、in内反应的平均速率VA=_,VB=_,VC=_。该反应的化学反应方程式为_。14、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 ;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ; 化学反应速率与限度(2)7100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 ( )A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)8在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是 ( ) 增大压强 升高温度 通入C

6、O2 增加碳的量 降低压强A B C D10、可逆反应:A+3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs该反应进行速率最快的是 ( )AB和 CD和11、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气)5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molLmin,则(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A1B2C3D4(2)上述反应在5min末时,已作用去的Y值占原来量的百分比是 A20B25

7、C33D5012化学反应速率的大小主要决定于 。 和 、加入的 等外界因素也对反应速率产生影响。此外,固体反应物的颗粒大小、反应物接触面的大小等因素对反应速率也有影响。13某反应在催化剂的作用下按以下两步进行,第一步X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是_ _,反应的催化剂是_。化学反应速率与限度(3)1、一定温度下,反应A2(气)+ B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A、单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生

8、成n mol的B22、在一定条件下,可逆反应:A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡后的标志是 ( )A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成n molA,同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:23对于可逆反应MN Q达到平衡时,下列说法正确的是 ( )AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止4可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等5下列说法正确的是 ( )A无论怎样控制反应

9、条件,2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关D可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率6、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是 ( )A容器内压强不随时间变化 BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z8、把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2H()H2

10、()2(),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是 ( )AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小9、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 ( )A1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成10、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( ) A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度

11、保持不变 D、混合气体的颜色不再改变3、恒温下,将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合,发生如下反应:N2(g)+3H 2 2NH3(g) ,2s后测得NH3的体积分数为25%,则下列说法中不正确的是()A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2molL-1s-1B、2s时N2的转化率为40%C、2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)= 3:9:4D、2s时NH3的浓度为0.4mol/L5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是()A、达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO )B、若单位时间内生成

12、x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平稳状态C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D、化学反应速率关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)6在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( ) A反应的化学方程式为.2 MN Bt2时,正逆反应速率相等达到平衡状态Ct1时,N的浓度是M浓度的2倍 D t3时,正反应速率大于逆反应速率12某温度时,将1molNO2分解:2NO22NO+O2,并达到平衡,此时NO的体积分数为40%,求:(1)平衡时NO的物质的量;(2)平衡时NO2、O2的体积分数。专

13、题一 影响化学平衡的条件1氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡: Xe(气)+2F2(气) XeF4(气)+ 218kJ 下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的( ) (A)升温 (B)加压 (C)减压 (D)降温2当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入Ar,化学平衡一定不移动的是( )(A)PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气) (B)N2(气)+3H2(气)2NH3(气) (C)2HI(气) H2(气)+I2(气) (D)C2H4(气)+H2 (气)C2H6(气)3在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡:CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使悬

14、浊液中固体的量减少,可采取的措施是 ( )。(A)加碳酸钠溶液 (B)通入二氧化碳气体(C)加碳酸氢钙溶液 (D)加氯水4、反应A(g) + 3 B (g)2C(g) ;H 0 。下列反应有利于生成C的是 A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压8、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低大10、已知:C(s)CO2(g) 2CO(g); H0

15、。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强 (C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强11、一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强,则物质Y的转化率减小(D)若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的 H0专题二 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三

16、者之间的关系1、某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 ( ) A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 2、反应2A g 2B g C g Q达到平衡时,要使正反应速度降低,的浓度增大,应采取的措施是 加压 减压 减小的浓度 降温3、某温度下,反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A. 温度不变,缩小体积,ClF的转

17、化率增大 B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高 C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低4、在一密闭容器,aA g bB g 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab 5、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)6、恒温恒压下,在

18、容积可变的器血中,反应2NO2 g N2O4 g 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 7、某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深8、反应2A(g)2B(g)C(g)-Q,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是

19、 ( ) A升温 B增大反应器的体积 C增大c(A) D降温9、体积相同的A、B两个密闭容器中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(ab),发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,下列说法肯定正确的是( )A、反应开始时速率AB D、平衡时HI的分解率AB10、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g) 达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,则下列说法正确的是 Am+np B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加11、已知真空炼

20、铷的原理如下:2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。对于此反应的进行能给予正确解释的是 (A)铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷 (B)铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移 (C)铷的单质状态较化合态更稳定 (D)MgCl2的热稳定性不如RbCl强12、将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时,其压强为P1,氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L,保持温度不变,将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )。 (A)新的平衡体系中,N2的浓度小于2c molL-1大于c molL-1(B)新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c molL-1

21、大于c molL-1 (C)新的平衡体系中,压强小于2P1 大于P1 (D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍13、一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应: xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 molL-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 molL-1。则下列的叙述正确的是( )。 (A)x+yz (B)平衡向左移动(C) 的转化率提高 (D)C的百分含量增大专题三 等效平衡1:在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为

22、wmol/L。若维持容器的容积和温度不变,按下列情况配比为开始浓度,达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是() A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量,达到平衡后,C的体积分数仍为m%。则x的值可能为() A、1

23、B、2C、3D、43、在等温、等容条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:、A和B的起始浓度均为2mol/L;、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是() A、和两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同 B、和两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同 C、达平衡时,途径的反应速率uA等于途径的反应速率uB D、达平衡时,途径混合气体密度为途径混合气体密度的1/24、在一定温度、压强下,在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB,此时容积为VL,保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g)C(g)达

24、到平衡时,C的体积分数为40%,试回答下列问题:欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA和2molB,则反应达到平衡时容器的容积为 ,C的体积分数为 。5、在恒温恒压条件下,向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值分别为() A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3E、x=10、y=2 6、在一定温度下,将2molHI气体充入

25、一容积可变的密闭容器中发生反应2HI(g)H2 (g)+I2 (g),反应达平衡后,H2 的体积分数为m%。若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半,平衡时H2 的体积分数为 。7、恒温恒压条件下,可逆反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行,起始时充入1molSO3,达到平衡时,SO2 的百分含量为%,若再充入1molSO3 ,再次达到新的平衡时,的百分含量为( ) A 大于% B 小于% C 等于% D 无法确定8在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达

26、到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )Axy B.x甲 B平衡后SO2的浓度:乙甲CSO2转化率:乙甲10同温同压下,当反应物分解了8时,总体积也增加8的是 A 2NH3 g N2 g 3H2 g B 2NO g N2 g O2 g C 2N2O5 g 4NO2 g O2 g D 2NO2 g 2NO g O2 g 11、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3平衡时,SO3为n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于n mo

27、l的是( )A 2mol SO2和1 mol O2 B 4 mol SO2和1 mol O2C 2 mol SO2、1 moL O2和2 mol SO3 D 3 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO312、在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N23H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%13、 一定温度下的密闭容器内,充入2molN2、6molH2发生反应:N2+3H22NH3达到平衡后,NH2的体积分数为a,N2的转化率为m(1)等温等容时再充入1molN2、3molH2,达到平衡时若NH3的体积分数为b,N2的总转化率为n,则a _b,m _n(填、=、)若改为等温等压,则a _b,m _n(2)若保持温度容积不变,改通xmolN2,ymolH2、zmol NH3,要使达到平衡时NH3的体积分数仍为a,则x、y、z应同时满足_

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