届湖南省浏阳一中攸县一中高三上学期期中联考化学试题及答案.docx
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届湖南省浏阳一中攸县一中高三上学期期中联考化学试题及答案
2016届高三浏阳一中、攸县一中十一月联考
化学试卷
时量：
90分钟总分：
100分命题人：
陈钢环审题人：
易孝贤
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16Na:
23Al:
27S:
32Ba:
137
I卷（共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1、下列说法中，正确的是（）
A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤
3、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒
4、下列实验操作中正确合理的是（）
A．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D．用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体
5、在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:
I-、Br-、SO32－
C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH－、AlO2－、SO32－
D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
Fe3+、NH4+、H+
6、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
7、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（）
A．（b/10－a/20）mol/LB．（2b－a）mol/LC．（5b－5b/2）mol/LD．（10b－5a）mol/L
8、下列说法正确的是（）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
则氧化性强弱顺序为：
Fe3+>Cu2＋>Fe2+
C．已知还原性：
B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和
反应2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA
C．一定条件下，1molN2和3molH2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
D．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使pH试纸变红的溶液：
K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
B．无色透明的溶液：
Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．0.1mol·L－1KNO3溶液：
Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－
D．水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②还原性：
Cl－＞As
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaHS溶液的水解方程式：
HS－+H2O
H3O++S2－
B．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
13、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（）
A．一定没有Al3＋B．一定有SO42－
C．一定有Cl－D．一定没有SO32－
14、对于以下反应：
①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
15、下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕黄色。
向反应后溶液
中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是（）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2
17、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是（）
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
Ⅰ
c（Na+）=c（HCO3-）
B
Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ
c（CO32-）C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH-）＞c（CO32-）
D
Na2CO3
Ⅳ
c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
18、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）
19、反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H=+57kJ・mol―1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量A>C
20、从葡萄籽中提取的原花青素结构为：
原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，
可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等
多种疾病。
有关原花青素的下列说法不正确的是（）
A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应
21、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2∶1∶2B．2∶1∶3C．.6∶3∶2D．3∶7∶1
22、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，
再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不
变，则（）
A．最终得到7.8g的沉淀
B．最终得到的溶液中c（Na＋）=c（Cl—）＋c（OH—）
C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝2mol/L
II卷（共56分）
二、填空题
23、（12分）
（1）2molO3与3molO2的质量之比___________，分子数之比__________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比_______________。
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l0mLA受热分解生成15mLO2
和10mLF2，则A的化学式为____________推断的依据为___________________。
24、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、
SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。
（2）尽量用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
_____________。
②中生成溶液H:
_____________。
②中产生的气体F遇氯气产生白烟:
_____________。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（H+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。
（若有些离子不存在，请填0mol/L）
25、（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化
剂,还可用于颜料,防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水
中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉
淀。
某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案：
（1）加入的A是___________，通入的B是___________。
⑵反应②的离子方程式是____________________________________________
为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀
碱溶液，控制pH为3.5。
这样做的目的是___________
______________________但当加入碱溶液偏大时，会
____________________________________________。
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如下图所示。
则溶液温度控制在_______________时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是__________________________________________。
（4）最后得到的氯化亚铜需要_____________________保存。
26、（16分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）B和C中含有的官能团名称分别为________，_________。
（2）写出A的结构简式：
_______________________。
（3）①③的反应类型分别为________反应和________反应。
（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：
_________________________________。
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②___________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
2016届高三浏阳一中、攸县一中十一月联考化学答案
选择题（44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
C
B
C
D
D
B
B
C
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
A
B
B
C
B
C
C
C
C
A
23.（12分）
（1）1∶12∶33∶21∶1
（2）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律
24.（共14分）
（1） Fe3+ 、Cl-（2分）取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。
（其它合理答案也可）。
（2分）
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）
8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2（2分）
（3）0.150.10.40.4（各1分）
25.（共14分）
（1）稀硫酸（2分）空气（2分）
（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42—+2H+（2分）
OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率（2分）
但当OH-浓度偏大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率（2分）
（3）53℃~55℃（皆给1分）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应（答一个理由2分，其他合理答案也给分）
（4）隔绝空气密封保存（1分）
26.（共16分）
（1）醛基酯基（4分）
（2）ClCH2CH2Cl（2分）
（3）加成取代（2分）
（4）CH3OCH3（2分）
（5）2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O（2分）（注明Cu作催化剂，否则扣1分）
2CH3COOH+HOCH2CH2OH→CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（2分）（注明浓H2SO4和加热作反应条件，否则扣1分）
（6）CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）（注明加热的反应条件，否则扣1分）
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