届湖南省浏阳一中攸县一中高三上学期期中联考化学试题及答案.docx

1、届湖南省浏阳一中攸县一中高三上学期期中联考化学试题及答案2016届高三浏阳一中、攸县一中十一月联考化学试卷时量：90分钟 总分：100分命题人：陈钢环 审题人：易孝贤可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137I卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列说法中，正确的是( ) A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键 C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

2、碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D3、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒4、下列实验操作中正确合理的是( )A用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸B在托盘天平上称量NaOH时，应

3、将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体5、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO32 D在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+6、下列各组物质相互混合反应后，最

4、终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeC12溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A B只有 C只有 D只有7、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )A(b/10a/20)mol/LB(2ba)mol/L C(5b5b/2)mol/L D(10b5a)mol/L8、下列说法正确的是

5、( )AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和 反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NAC

6、一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NAD标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOB无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42D水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO311、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正

7、确的组合是 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OHSnCl62-是氧化产物A B C D只有12、下列离子方程式书写正确的是( )ANaHS溶液的水解方程式：HS+H2OH3O+S2 B200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl C向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3 +2BaSO4D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe

8、(OH)3=2FeO423ClH2O4H13、某未知溶液可能含Cl、SO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定没有Al3 B一定有SO42 C一定有Cl D一定没有SO3214、对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D15、下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生用过量的氨水除去Fe3溶液中

9、的少量Al3Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕黄色。向反应后溶液 中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO217、向四只盛有一定

10、量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是( )溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3c(Na+)=c(HCO3-)BNa2CO3、NaHCO3c(CO32-)C BA、C两点的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热方法DA、C两点气体的平均相对分子质量AC20、从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的

11、下列说法不正确的是( )A该物质既可看做醇类，也可看做酚类B1 mol该物质可与4 mol Br2反应C1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D1 mol该物质可与7 mol Na反应21、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B213 C.632 D37122、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液， 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不 变

12、，则 ( ) A最终得到7.8g的沉淀 B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)c(OH) C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下） D最终得到的溶液中c(NaCl)2mol/L II卷（共56分）二、填空题23、(12分) (1) 2molO3与3 molO2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_。 (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0 mL A受热分解生成15 mLO2和10 mL F2，则A的化学式为_推断的依据为_。24、(14分) 某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、 SO42

13、、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_。(2)尽量用离子方程表达下列反应:中生成气体A:_。中生成溶液H:_。中产生的气体F遇氯气产生白烟:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+

14、）为_mol/L、c（H+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)25 、(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化 剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水 中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，2价铜已开始以碱式盐的形式沉 淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理 废料的综合利用方案：(1) 加入的A是_，通入的B是_。反应的离子方程式是_为提高CuCl的产率，常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是_但当加入碱

15、溶液偏大时，会 _。（3） 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在_时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65时，CuCl产率会下降，其原因可能是_。(4)最后得到的氯化亚铜需要_保存。26、（16分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：(1)B和C中含有的官能团名称分别为_，_。(2)写出A的结构简式：_。(3)的反应类型分别为_反应和_反应。(4)写出乙醇的同分异构体的结构简式：_。(5)写出反应和的化学方程式：_；_。(6)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：2016届高三浏阳一中、攸县一中十一月联考化学答案选择题(44

16、分）1234567891011CBCBCDDBBCB1213141516171819202122BABBCBCCCCA23.（12分）（1）11 23 32 11 （2）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 24.（共14分）（1） Fe3+、Cl-（2分） 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl不存在。（其它合理答案也可）。（2分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分） Al3+ +4OHAlO2+2H2O（2分）8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2（2分）（3） 0.15 0.1 0.4 0.4（各1分）25.

17、（共14分）（1）稀硫酸（2分）空气（2分） （2）2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+（2分） OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率（2分） 但当OH-浓度偏大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率（2分）（3）5355（皆给1分）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应（答一个理由2分，其他合理答案也给分）（4）隔绝空气密封保存（1分）26. （共16分）(1)醛基 酯基(4分) (2)ClCH2CH2Cl (2分) (3)加成 取代(2分)(4)CH3OCH3 (2分)(5)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2分)（注明Cu作催化剂，否则扣1分）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O(2分)（注明浓H2SO4和加热作反应条件，否则扣1分）(6)CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O(2分)（注明加热的反应条件，否则扣1分）