D.Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：
A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）
D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部答对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，实线表示某电场中的两条电场线，虚线表示电场中的两条等势线，A、B、C、D分别是电场线与等势线的交点，下列说法正确的是
A.将点电荷从B点移动到C点，电场力一定做正功
负点电荷在D点的电势能大于在A点的电势能
将一负点电荷从A点由静止释放后，在只受电场力作用下将向C点运动
D.点电荷在AB等势线上受到的电场力与在CD等势线上受到的电场力大小相等
15.如图甲所示，一位于纸面内的圆形线圈通过导线与一小灯泡相连，线圈中有垂直于纸面的磁场。
以垂直纸面向里为磁场的正方向，该磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示，则下列说法正确的是
A.t1~t3内流过小灯泡电流的方向先为b→a后为a→b
B.t1~t3内流过小灯泡电流的方向先为a→b后为b→a
C.t1~t3内小灯泡先变亮后变暗
D.t1~t3内小灯泡先变暗后变亮
16.如图所示，aefc和befd是垂直于纸面向里的匀强磁场I、II的边界。
磁场I、Ⅱ的磁感应强度分别为B1、B2，且B2=2B1。
一质量为m、电荷量为q的带电粒子垂直边界ae从P点射入磁场I，后经f点进入磁场II，并最终从fc边界射出磁场区域。
不计粒子重力，该带电粒子在磁场中运动的总时间为
A.
B.
C.
D.
17.如图所示，某次发射人造卫星的过程中，先将卫星发射到地面附近的圆形轨道I上，在P点变轨进入椭圆轨道II，Q点为II轨道的远地点。
下列说法正确的是
A.卫星在P点变轨时的速度必须大于7.9km/
B.卫星从P点到Q点的过程中机械能逐渐减小
C.卫星沿轨道I经过P点时的加速度大于沿轨道Ⅱ经过P点时的加速度
D.若要使运动到Q点的卫星能摆脱地球引力的束缚，卫星在Q点的速度至少要达到11.2km/s
18.如图所示，一竖直圆盘上固定着一个质量为1kg的小球，小球与圆盘圆心O的距离为lm。
现使圆盘绕过圆心O的水平轴以大小为
rad/s的角速度匀速转动，则圆盘对小球的作用力与竖直方向的最大夹角为（取g=10m/s2）
A.90°B.60°C.45°D.30°
19.14C是碳元素的一种具有放射性的同位素，衰变方式为β衰变，其半衰期约为5730年。
已知一个14C原子核由6个质子和8个中子组成。
下列说法正确的是
A.14C衰变后转变为14N
B.14C衰变过程中发出的β射线是由核外电子电离产生
C.14C原子发生化学反应后，其半衰期不会发生改变
D.14C样品经历3个半衰期后，样品中14C的质量只有原来的
20.如图所示，L1、L2，L3为三只完全相同的小灯泡，其中L1接在理想变压器的原线圈上，L2、L3并联在副线圈两端，三只灯泡均正常发光。
已知输入端电压为U，则
A.理想变压器原、副线圈的匝数比为1︰2
B.理想变压器原、副线圈的匝数比为2︰1
C.小灯泡额定电压为
D.小灯泡额定电压为
21.如图甲所示，位于同一平面的两条倾斜轨道I、II分别与一传送装置平滑相连。
现将小物块从轨道I顶端由静止释放，若传送装置不运转，小物块运动到轨道Ⅱ底端过程的v-t图象如图乙所示；若传送装置匀速运转，则小物块下滑过程的v-t图象可能是下列选项中的
三、非选择题：
共174分。
第22~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题：
（共129分）。
22.（6分）某实验小组利用如图所示的装置验证机械能守恒定律，实验主要步骤如下：
①将光电门安放在固定于水平地面上的长木板上；
②将细绳一端连在小车上，另一端绕过两个定滑轮后悬挂一钩码，调节木板上滑轮的高度，使该滑轮与小车间的细绳与木板平行；
③测出小车遮光板与光电门之间的距离L，接通电源，释放小车，记下小车遮光板经过光电门的时间t；
④根据实验数据计算出小车与钩码组成的系统动能的增加量和钩码重力势能的减少量。
（1）根据上述实验步骤，实验中还需测量的物理量有_________
A.小车上遮光板的宽度dB.小车的质量m1
C.钩码的质量m2D.钩码下落的时间t′
（2）由实验步骤和
（1）选项中测得的物理量，可得到系统动能增加量的表达式为_________，钩码重力势能减少量的表达式为________________；
改变L的大小，重复步骤③、④。
若在误差范围内，系统动能的增加量均等于钩码重力势能的减少量，说明该系统机械能守恒。
23.（9分）
某研究性学习小组用以下器材测量一个量程为0~06A的电流表的内阻：
A.待测电流表：
量程0~0.6A
B.直流电源：
输出电压恒为2.0V
C.定值电阻R0=2.0Ω
D.一根接入电路长度可以改变的合金丝（该合金丝电阻率几乎不受温度变化的影响）
E.开关S、导线若干
（1）将图中实物连接为测量所用的电路。
（2）在实验中，该小组记下合金丝接入电路的长度L及相应电流表的读数I，并计算出
的结果，如下表所示
为了得到电流表的内阻，请根据上表中的数据建立合理的坐标系，并在坐标轴旁相应的空格内写出对应的物理量及单位，然后在坐标系中作出相应图象。
由图象可计算出电流表内阻RA=___________________。
（保留两位有效数字）
24.（12分）
如图所示，一重力不计的带电粒子从平行板电容器的上极板左边缘处以某一速度沿极板方向射入电容器。
若平行板电容器所带电荷量为Q1，该粒子经时间t1恰好打在下极板正中间，若平行板电容器所带电荷量为Q2，该粒子经时间t2恰好沿下极板边缘飞出。
不考虑平行板电容器的边缘效应，求两种情况下：
（1）粒子在电容器中运动的时间t1、t2之比；
（2）电容器所带电荷量Q1、Q2之比。
25.（20分）
如图所示，一根被锁定的压缩轻弹簧下端固定在水平地面上，上端固定着一质量为m的薄木板A，弹簧的压缩量为
h。
图中P点距地面高度正好等于弹簧原长，在P点上方有一距它高度为2h、质量为2m的物块B。
现解除弹簧的锁定，木板A上升到P点时恰好与自由下落的物块B发生正碰（碰撞时间极短），并一起无粘连地向下运动。
B与A第一次分开后能达到的最高位置在P点上方的
处。
已知重力加速度为g，整个过程中弹簧始终处于弹性限度内并保持竖直。
求：
（1）A、B第一次分开瞬间B的速度大小
（2）A、B第一次碰撞后一起向下运动到A的初始位置时速度的大小。
26.（15分）
铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇（CH3OH）、乙醛（CH3CHO）、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
则由CO催化加氢制备乙醇气体（另一产物为水蒸汽）的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池（DMFC）成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。
调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ（两种离子中氮元素均为-3价），再进一步氧化为碳酸盐和N2。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应时间（t）与容器内气体总物质的量（n）的数据见下表：
①在0~5min时段，反应速率v（CH3OH）为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1（填“大于”“小于”），判断理由是________。
27.（14分）
已知：
NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置（略去夹持仪器）可制得少量亚硝酸钠（2NO+Na2O2=2NaNO2）。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。
乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________（可供选择的试剂：
碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液）；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。
得到结论：
假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
28.（14分）
冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。
工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________（填化学式）。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AIF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率B.固体中Na3AF6的质量
C.固体中氧元素的质量D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________（答一条即可）。
29.（10分）
在适宜的CO2浓度和温度条件下，测定植物甲和植物乙在不同光照条件下的光合速率，结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）在夏季阴雨绵绵的环境中，生长受影响较大的植物是___________，判断理由是___________。
（2）当光照强度为P时，植物甲的总光合速率___________（填“小于”、“等于”或“大于”）植物乙的总光合速率，简述理由_________________________________。
（3）若植物甲、乙分别是大豆和玉米，农业生产中为了充分利用土地资源，可以采用套种的方法（即两种或多种农作物间行种植）提高单位面积的产量。
从群落结构分析，这两种植物套种能提高产量的原因是____________________________________________。
30.（9分）
植物的矮化特性通常是由体内赤霉素的生物合成途径受阻而导致的。
现有某大豆品种具有矮化特性，为了确定其矮化特性是否与赤霉素的含量有关，某生物兴趣小组拟做实验进行探究。
回答下列问题
（1）赤霉素的生理作用有______________________（答出2点即可）。
（2）请写出上述探究实验的实验思路、预期结果、得出结论：
______________________
__________________________________________________________________。
（3）若在进行此实验操作时，各组均选用1株幼苗进行实验，实验的可靠性___________（填“会”或“不会”）受影响，其原因是_________________________________。
31.（8分）
太湖曾经因排放过多生活污水（含有较多的有机物）致使多次蓝藻爆发，并导致水草死亡、水质恶化。
近年来相关部门采取了向太湖投放鲴鱼和花白鲢等措施，使水体得以净化、水质明显改善，实现了生态保护和渔民增收的“双赢”。
回答下列问题：
（1）太湖生态系统中生产者主要有______________________。
（2）实验证明用富含有机物的湖底淤泥来栽培花卉更利于植物生长，原因是___________；氮是植物生长必需的元素，植物吸收的氮元素参与细胞内合成的生物大分子有______________________。
（3）从种间关系的角度考虑，治理太湖蓝藻爆发的措施有______________________（答出2点即可）。
32.（12分）
果蝇的羽化（从蛹变为蝇）时间有一定昼夜节律性，野生型果蝇的羽化周期约为24h（正常节律）。
野生型果蝇控制正常节律的基因P仅位于Ⅹ染色体上，其突变基因P1、P2、P3分别导致果蝇的羽化节律周期变为29h、19h和无节律。
回答下列问题：
（1）果蝇种群中基因P突变为等位基因P1、P2、P3，体现了基因突变的___________性；P基因及等位基因P1、P2、P3的本质区别是_________________________________。
（2）若纯合无节律突变体果蝇与野生型果蝇正交和反交，F1表现型为___________。
（3）该果蝇种群中P基因及其多个等位基因的存在，使得雌果蝇基因型共有___________种；在该种群中任意选取两只雌雄果蝇杂交，根据后代雄果蝇的表现型即可推测出亲代雌果蝇的基因型，推理过程是：
_________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.单晶体和多晶体都有确定的熔点
B.随着物体体积的增大，物体内分子间势能可能减小
C.随着物体运动速度的增大，物体内分子的动能也增大
D.理想气体在等温变化过程中，气体从外界吸收的热量等于气体对外界做的功
E.两个温度不同的系统相互接触并达到热平衡状态的过程中，高温系统降低的温度一定等于低温系统升高的温度
（2）（10分）如图所示，高为h、上端开口的气缸内壁光滑，除底部导热外，其余部分均绝热。
在气缸顶部有一个厚度不计的绝热卡环，在气缸内有两个厚度不计的绝热轻质活塞A、B，它们距气缸底部的距离分别为
h和力
h。
活塞A、B之间封闭了一定质量的理想气体I，活塞B的下方封闭了一定质量的理想气体Ⅱ，气体I、Ⅱ的温度均为27°C。
现利用电热丝对气体I缓慢加热，求：
（i）活塞A刚好上升到卡环处时气体I的温度；
（ii）气体I的温度为800K时，活塞A、B间的距离。
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，O为上下振动的波源，M、N分别是其左右两侧位于波传播方向上的两点，它们振动的平衡位置与波源O振动平衡位置的距离分别为OM=8.6m、ON=4.2m。
已知波传播的速度为20m/s，波源的振动频率为25Hz。
下列说法正确的是___________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，低得分为0分）。
A.该波源振动激发的波是横波
B.M、N两点的速度方向始终相同
当波源处于波峰时N点振动方向向下
D.当波源处于波谷时，M、N两点都处于平衡位置
E.当波源处于平衡位置并向上运动时M点处于波峰
（2）（10分）如图所示，ABC为一等腰直角三角形棱镜的截面，BC所在的底面涂有反光物质，一束单色光线垂直于BC从AB边射入棱镜，经过一次折射和一次反射后恰好经过A点。
已知这束光线射入玻璃后的折射角为30°，AB边长为l，光在真空中的传播速度为c。
求：
（i）该棱镜对这种色光的折射率及这束光在该棱镜中的传播速度；
（ii）这束光从进入棱镜到反射至A点经历的时间。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。
回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。
经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。
酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键B.金属键C.σ键D.π键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。
NH3的VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________（填元素符号），原因是___________。
（4）碲化锌（ZnTe）具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和
六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（
，0，
）、（
，
，
）。
则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3（列式即可）。
36.[化学——选
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