D．放热反应，m+n＞p
14．在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.5molDD．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD
15．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
16．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
17．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指（）
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
18.将10mL0.21mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）
A.兰色B.红色C.黄色D.橙色
19．已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是（）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
21．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有（）
A．4个B．3个C．2个D．1个
22．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－57kJ·mol－1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、c两点的反应速率：
a＞c
B．a、b两点NO2的转化率：
a＜b
C．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
23．反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
二、填空题（共50分，每空2分）
24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
所用盐酸溶液的体积为_________mL。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（）
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH）=____________（保留小数点后4位）。
25.在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为_______。
造成水的离子积变化的原因____________________________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？
_______
（3）100℃时，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c（H＋）
是_______mol·L－1
26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）
①一定不变②一定减小③一定增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
CO
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
2
0.4
1.6
3
C
900
a
b
c
d
t
①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
27．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。
基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】：
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式____________________________。
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：
法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：
该反应为放热反应
假设2：
反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：
K+对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
（4）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制条件
溶液褪色时间（s）[K]
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液
18
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x=mL，假设__________成立（填“1”、“2”或“3”）
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