湖南省双峰县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、湖南省双峰县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案湖南省双峰县双峰一中2017-2018学年高二第一次月考化学试题一、选择题（总分50分：1-19题每题2分，共38分，20-23题每题3分，共12分）1在下列各说法中，正确的是A对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= QkJmol-1，(Q0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气充分反应时，放出的热量是Q/2kJB热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示CZn（s）+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）H0，该反应的化学能可以转化为电能DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2如图曲线a表示可逆反

2、应X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A压缩反应容器的体积 B加入一定量的ZC降低温度 D减少X的投入量3使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO34下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是A反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:

3、1D反应容器内总物质的量不随时间而变化5.以下反应可以用熵判据来解释的是A.0时水结冰B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol6.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO27.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时

4、，溶液中( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大8.在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A变深 B变浅 C不变 D无法判断9对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10 下列图示与对应的叙述一致的是A图1表示在新型催化剂作

5、用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B图2表示KNO3溶解度曲线，点所示溶液为50时的不饱和溶液C图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)11黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol-1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2 =b kJmol-12K（s）+N

6、2（g）+3O2 （g）2KNO3（s）H3=c kJmol-1则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大13如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数C的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热

7、反应，m+np B吸热反应m+npC放热反应，m+np D放热反应，m+np 14在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )A4molA + 2molB B3molC+ 1molD+ 1molBC3molC + 0.5molD D1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD15下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像

8、，其中图像和实验结论表达式均正确的是（ ）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p216室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则增大17在体积一定的密闭容器中给

9、定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量18. 将10 mL0.21molL-1的盐酸和10 mL0.1molL-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 ( ) A.兰色 B.红色 C.黄色 D.橙色19已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡

10、常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小20在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A

11、反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大21将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有( )A4个 B3个 C2个 D1个22在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(

12、g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法23反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热 BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A

13、2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热二、填空题（共50分，每空2分）24某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_mL。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（ ）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（

14、C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_（保留小数点后4位）。25.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_(3)100时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H) 是_ molL126在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

15、：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 一定增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的

16、恒容密闭容器中，进行反应CO (g) H2O (g)CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt实验A中以(H2) 表示的反应速率为 。通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示） 。27回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。I甲组同学在进行必修二实验2-5

17、“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_。（2）该催化剂中铁元素的化合价为 。下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法

18、制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。II乙组同学在进行选修四实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取 g草酸晶体(H2C2O42H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 （4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)K0.10 mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50 mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65 15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x = mL，假设_成立（填“1” 、“2”或“3”）