浙教版19年中考科学一轮第二篇 第15课时 物质的除杂分离提纯鉴别检验和推断 巩固练习.docx

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浙教版19年中考科学一轮第二篇第15课时物质的除杂分离提纯鉴别检验和推断巩固练习

第二篇物质科学（化学部分）

第15课时物质的除杂（分离提纯）、鉴别、检验和推断

1．[2018·兰州]下列关于物质除杂所选用方法正确的是（　A　）

选项

物质

所含杂质

除杂方法

A

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量Fe粉并过滤

B

CO2

CO

将混合气体通过红热铜网

C

NaCl溶液

BaCl2

加入过量Na2SO4并过滤

D

Mg

Cu

加入过量稀硫酸并过滤

【解析】过量Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去。

2．[2018·长春]下列实验中，能够达到实验目的的是（　B　）

A．制备Cu（OH）2固体：

用CuO与适量NaOH溶液混合

B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：

取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液

C．除去CO中的少量CO2气体：

将气体通过灼热的CuO粉末

D．分离MnO2和KCl固体混合物：

加入足量的水溶解，过滤

【解析】CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu（OH）2固体；稀H2SO4和Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与Ba（NO3）2溶液反应，可以用Ba（NO3）2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸；CO通过灼热的CuO粉末会生成红色的铜和CO2，原物质反而被除去；分离MnO2和KCl固体混合物，需加入足量的水溶解，过滤，然后对滤渣洗涤、干燥，对滤液蒸发结晶。

3．[2018·广安]下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（　C　）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca（OH）2

【解析】A选项中碳酸钠能与其他两种物质都反应放出气体，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别；B选项中三种物质两两混合均不发生反应，故不能鉴别；C选项中氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中与氯化铁反应有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾；D选项中稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象。

4．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（多选）（　BD　）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液

AgNO3溶液

B

除去铁粉中混有的锌粉

硫酸亚铁溶液，过滤

C

除去氯化钠溶液中的硝酸钾

降温结晶

D

鉴别黄金和黄铜

稀盐酸

【解析】鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液时，AgNO3溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物也可能沉淀；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，过滤后可将铁和硫酸锌分离；氯化钠溶解度随温度降低变化不大，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠；稀盐酸和黄金不反应，黄铜是铜锌合金，其中的锌会与稀盐酸反应产生氢气。

注意：

硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用降温结晶法提纯硝酸钾。

5．[襄阳中考]借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（　D　）

A．固体：

铁粉　氧化铜　木炭粉（稀硫酸）

B．固体：

NaCl　NaOH　NH4NO3（水）

C．溶液：

NaOH　Ca（OH）2　盐酸（CO2气体）

D．溶液：

KNO3　MgCl2　盐酸（AgNO3溶液）

【解析】稀硫酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象；NaOH和NH4NO3溶于水分别会放热和吸热，使溶液的温度分别升高和降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象；二氧化碳能使Ca（OH）2变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液；MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象。

6．某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（　D　）

A．Na2CO3、NaCl、NaOH

B．NaCl、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、NaCl、Na2CO3

D．NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】本题关键在于“逐一分离”，在分离一种离子时不能有其他离子共同分离出来。

若先加Na2CO3则会有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3（微溶）三种沉淀出现；若先加NaOH，则会有AgOH和Mg（OH）2共同沉淀出来，所以只能先加入NaCl，让Ag＋沉淀，其次再加入NaOH让Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3让Ba2＋沉淀。

7．[台州中考]有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

图15－1

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有__氯化钠、碳酸钠__。

（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是__氯化钡引入氯离子，会影响对氯化钠的推断__。

【解析】白色粉末溶于水得到无色溶液，因此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀全是碳酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠。

8．[2018·兰州]下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。

图15－2

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是__OH－__，E的化学式为__H2O__。

（2）反应②的化学方程式：

__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是__③④__。

（4）写出H的一种用途：

__燃料、清洁能源、还原剂（写出1种即可）__。

【解析】

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜。

铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水。

（3）①铁和盐酸的反应属于置换反应，②铁和氯化铜的反应属于置换反应，③氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④氢氧化钠和氯化铜的反应属于复分解反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④。

图15－3

9．[2018·金华丽水]有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；

②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

（1）仅通过①可以得出的结论是：

原白色固体中一定有__Ba（NO3）2__。

（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是__ABD__（填字母）。

A．碳酸钠B．硫酸钠

C．硝酸钡D．氢氧化钠

【解析】

（1）加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，原白色固体一定存在硝酸钡。

（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明无色溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若无色溶液甲中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，同时会有硫酸钡沉淀生成，固体质量会增大，与图示不符，故无色溶液甲中一定没有硫酸钠。

图15－4

10．[2018·广安]A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

回答下列问题：

（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要__密封__保存。

（2）写出物质E的一种用途：

__除去铁锈（或制造药物，或帮助消化，合理即可）__。

（3）写出C与D反应的化学方程式：

__CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__。

（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是__④__（填数字序号）。

【解析】C物质水溶液呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸。

（4）反应④是金属镁与硫酸铜的反应，生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱。

11．[2018·长春改编]某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

图15－5

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式：

__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是__除去过量的NaOH和Na2CO3__。

（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是__NaOH__。

（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验_2、3、4_。

图15－6

【解析】（4）无色溶液A：

NaCl、BaCl2和MgCl2，无色溶液B：

NaCl、BaCl2、MgCl2和酚酞，无色溶液C：

NaCl、BaCl2和NaOH，无色溶液D：

NaCl、Na2CO3和NaOH。

12．[2018·杭州]碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：

Znx（OH）y（CO3）z

ZnO＋CO2↑＋H2O（x、y、z为正整数）。

小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

图15－7

（1）图甲中装置B的作用是__吸收反应生成的二氧化碳__。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。

实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到__300__℃（选填“200”“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：

“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。

实验过程中可根据__一段时间后，A装置长导管管口无气泡冒出__现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。

则x∶y∶z的最简整数比为__5∶6∶2__。

【解析】

（1）实验目的是探究碱式碳酸锌的组成，装置A中浓硫酸用来吸收生成的水，装置B中碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，用来吸收反应生成的二氧化

碳，通过水和二氧化碳的质量来计算碱式碳酸锌中氢、碳元素的质量。

（2）据图可知碱式碳酸铜在200℃时开始分解，温度达到300℃时，固体质量不再发生变化，说明其完全分解，所以温度至少要达到300℃。

（4）利用A增加的水的质量，求得氢元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中氢氧根的质量；B增加的二氧化碳的质量求得碳元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量，如此可以求得碱式碳酸锌中锌的质量，根据质量守恒定律，通过元素质量与相对原子质量的比可以求得x、y、z的比。

图15－8

13．[2018·益阳]某科学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。

咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。

小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？

【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：

①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液

【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。

（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：

_③，氯化钠中不含氧元素_。

【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。

【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。

组次

实验操作

出现的现象与结论

同学相互评价

第1组

产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立。

第2组同学认为此方案结论不正确。

（2）你认为其理由是硫酸钡和__碳酸钡__都不溶于水。

第2组

试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立。

第3组同学认为此方案结论不正确。

（3）你认为其理由是__氢氧化钡和盐酸反应也没有明显现象__。

第3组

溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立。

第1组同学认为此方案结论正确。

（4）你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是__节约样品__（写一条即可）。

【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。