最新高中化学江苏省常州市届高三化学上册期中考.docx
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最新高中化学江苏省常州市届高三化学上册期中考
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2018.11）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32I－127Fe－56Ba－137Na－23Cr－52
第
卷选择题（共40分）
单项选择题：
（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：
错误！
未找到引用源。
B．CO2的电子式：
C．镁离子的结构示意图：
D．CCl4分子的比例模型：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
K＋、Al3+、SO42－、MnO4－
B．1.0mol•L－1FeCl3溶液中：
Na+、Cl－、NO3－、SCN－
C．1.0mol•L－1KNO3溶液中：
Fe2+、H+、Cl－、SO42－
D．中性溶液中：
Fe3＋、Na+、Br‾、SO42－
4．下列有关说法正确的是
A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol－NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
B．加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D．1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋＋HS－
CuS↓＋H＋
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：
NO+NO2+2OH－＝2NO
+H2O
D．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2+NH3·H2O＝NH
+HSO
8．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：
rW>rZ>rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
D．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高
10．用图6所示装置（熔融CaF2－CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是
A.电解过程中，Ca2＋向阳极移动
B.阳极的电极反应式为：
C＋2O2－－4e－===CO2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法不正确的是
A．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO－）增大
12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．检验溶液中是否有SO42－：
先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
13．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸：
OH－、CO32－、HCO3－
B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
Al3+、Al（OH）3、NH4+
C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：
Fe、Cu、Fe2+
D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：
Zn2+、Al3+、H+
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na＋）
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH=7：
c（Na＋）＞c（Cl－）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合:
c（HCO
）+2c（H＋）+3c（H2CO3）=c（CO
）+2c（OH－）
15．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。
CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．氢碳比：
X＜2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
D．P点温度下，反应的平衡常数为512
第Ⅱ卷（非选择题80分）
16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______▲________
（2）“反应2”的化学方程式为：
______▲_________
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______▲_________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用___▲____洗澡晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______；
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____。
17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：
（1）化合物A中的含氧官能团为▲和▲（填官能团的名称）。
（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为▲。
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和▲反应（填写反应类型）。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
▲。
Ⅰ．是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
（R为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀。
利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。
（1）工业上处理100LCr2O72－含量为118mg·L－1的含铬废水，至少需要▲L（标准状况）SO2。
（2）已知：
Ksp＝1×10－30。
室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH▲。
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。
控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）。
温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是▲。
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72－转化为Cr3+。
化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。
为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。
其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4－被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。
19．（13分）一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为▲。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为▲，分析原因_____▲______。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：
127），反应Ⅱ的化学方程式是____▲_____。
（4）操作Ⅰ包括______▲▲▲，冰水洗涤的目的是___▲______。
20．（16分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g
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