河南省鹤壁市淇滨高级中学最新高二上学期第三次月考化学试题.docx

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河南省鹤壁市淇滨高级中学最新高二上学期第三次月考化学试题

河南省鹤壁市淇滨高级中学【最新】高二上学期第三次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列措施不符合节能减排的是（）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．用500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．改为1000mL1mol/L的HCl

C．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

3．某温度下H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的平衡常数为50。

开始时，c（H2）＝1mol·L－1，达平衡时，c（HI）＝1mol·L－1，则开始时I2（g）的物质的量浓度为（　　）

A．0.04mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.54mol·L－1D．1mol·L－1

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

5．在一定条件下，可逆反应X（g）十3Y（g）

2Z（g）达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2

6．下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是

A．PCl5 （g） 

 PCl3（g）+Cl2（g）B．N2（g）+3H2（g） 

 2NH3（g）

C．2HI（g） 

H2（g）+I2（g）D．C2H4（g）+H2（g） 

 C2H6（g）

7．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（OH－）和c（H＋）都减小B．溶液中c（H＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）B．KNO3

C．HClD．CH3COONa（固体）

9．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

10．下列叙述正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe-2e-=Fe2+

11．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

12．根据下列事实：

（1）X+Y2+=X2++Y；

（2）Z+2H2O=Z（OH）2+H2

（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：

W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y

C．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

13．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：

Ag—e=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

14．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。

下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（　　）

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝

C．电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色

D．实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性

15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

17．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

18．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl—

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

二、填空题

19．为了研究化学反应A+B

C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题:

（1）该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物质中的______能转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:

______。

20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

21．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。

22．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

（1）写出甲池中正极的电极反应式:

________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:

负极_____________,总反应的离子方程式为________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强（填写元素符号）。

（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?

___（填写字母序号）。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

参考答案

1．A

【详解】

A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；

B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；

C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；

D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。

答案选A。

2．B

【解析】

试题分析：

温度越高，反应速率越快，故A错误；500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。

考点：

本题考查化学反应速率。

3．C

【解析】达平衡时，c（HI）＝1mol·L－1，c（H2）＝（1-0.5）mol·L－1＝0.5mol·L－1，K=

=50，得到c（I2）＝0.04mol·L－1，开始时c（I2）＝（0.04+0.5）mol·L－1＝0.54mol·L－1，故选C。

4．B

【详解】

A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：

Cl2+H2O

HClO+H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、汽水瓶中存在平衡H2CO3

H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选B。

5．C

【详解】

设起始X的物质的量为x，Y的物质的量为y，转化率X为m，则Y转化率为2m，参加反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，根据X（g）+3Y（g）

2Z（g），有mx：

2my=1：

3，解得x：

y=2：

3，故选C。

6．C

【解析】

当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，A、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，选项A不选；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，选项B不选；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，选项C选；D、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，选项D不选。

答案选C。

7．D

【解析】

A.溶液中c（OH－）增大，故A错误；B.溶液中c（H＋）减小，故B错误；C.稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D.c（H＋）减小，溶液的pH增大，故D正确。

故选D。

8．D

【解析】

试题分析：

A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。

答案选D。

考点：

影响化学反应速率的因素

9．D

【详解】

A、醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c（Na+）

B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH一），错误；

C、混合后醋酸过量，且醋酸的电离大于水解，溶液显酸性，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），错误；

D、正确。

10．A

【详解】

A．电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；

B．氢氧燃料电池的负极应为H2失电子，B不正确；

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu，C不正确；

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

Fe-2e-=Fe2+，D不正确；

故选A。

11．C

【解析】

铅蓄电池放电时铅电极是负极，发生氧化反应，电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到氢气，食盐溶液先中性，此时铁发生吸氧腐蚀，过正确的答案是C。

12．C

【详解】

X+Y2+=X2++Y，该反应说明在水溶液中X可以置换出Y，则X的还原性强于Y；Z+2H2O=Z（OH）2+H2

，该反应说明Z的还原性强于氢气，同时也比X和Y强；Z2+氧化性比X2+弱，可以说明Z的还原性强于X；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：

W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，说明Y的还原性强于W。

综上所述，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是Z>X>Y>W，C正确，选C。

13．D

【详解】

A．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故A错误；

B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B错误；

C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；

D．铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正确；

故选D。

14．C

【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

15．B

【详解】

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；

D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；

故选B。

16．B

【详解】

A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；

B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；

C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；

D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。

答案选D。

17．A

【分析】

电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=

=1mol；

每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，

所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=

=1mol，

则铜离子的物质的量浓度=

=2mol/L，

根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol⋅L−1−2mol⋅L−1×2=2mol⋅L−1，

【详解】

A.根据分析知,原混合溶液中c（K+）为2 mol⋅L−1，故A正确；

B.转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；

C.根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；

D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度=

=8mol⋅L−1，故D错误；

故选A。

18．D

【详解】

断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl-+2H2O

H2↑+2OH-+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH-，溶液变红，A错误；

B、根据A中分析可知B错误；

C、断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，C错误；

D、根据C中分析可知D正确，答案选D。

【点晴】

解答时注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养。

明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断和电极反应式的书写。

19．放热高化学热低2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）

【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。

【详解】

（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为放热；

（2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为高；

（3）A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；

（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；

（4）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。

【点睛】

本题考查化学反应的热量变化，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系是解答关键。

20．K=C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]吸热反应增大BC830℃

【解析】

【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，实验根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为K＝C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]。

（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正方应是吸热反应。

升高温度CO2的转化将增大。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确。

平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。

该反应是体积不变的可逆反应，则压强始终是不变的，a不能说明。

C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。

（4）根据平衡常数的表达式可知，c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）是K＝1，所以根据表中数据可知此时的温度为830℃。

21．a2=2a1＞a3b1=b2=b3V1=V3=2V2υ2＞υ1＞υ3

【解析】

本题主要考查弱电解质的电离平衡。

（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为a2=2a1＞a3。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，硫酸生成正盐，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是b1=b2=b3。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，盐酸、醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是V1=V3=2V2。

（4）分别与锌反应，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，开始产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是υ2＞υ1＞υ3。

点睛：

酸与氢氧化钠按照化学方程式中的关系进行反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O，这种关系与酸的电离程度没有关系。

22．2H++2e-=H2↑Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑MgAla、d

【解析】本题主要考查原电池原理。

（1）甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式：

2H++2e-=H2↑。

（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。

（4）a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故a正确；b.镁的金属性一定比铝的金属性强，故b错误；c