解析：
对化学平衡的函数图象分析一般要抓住以下几个方面：
（1）看图象：
一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，可表示温度高（如上图）或压强大。
由图可知，T1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热，升高温度都会增大反应速率，因此T1＞T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。
答案：
C
例4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________。
解析：
本题应从化学反应速率、化学平衡、化学平衡移动原理等方面考虑。
（1）根据化学反应速率的概念可求实验1反应在10~20min时间内的反应速率。
（2）分析实验1和实验2可知，两实验达平衡后，A的平衡浓度相同，则A的起始浓度必然相等。
从题干可以看出，实验1和实验2达到平衡的时间不同，说明实验2中隐含条件，既能加快反应速率，又不影响化学平衡。
（3）由实验1数据分析：
2AB＋D
起始浓度（mol·L-1）1.000
转化浓度（mol·L-1）0.50.250.25
平衡浓度（mol·L-1）0.50.250.25
K=
=
=0.25
由实验3数据：
2AB＋D
起始浓度（mol·L-1）C300
转化浓度（mol·L-1）C3—0.6
平衡浓度（mol·L-1）0.6
温度不变，平衡常数也不变：
K=
=[
×
]/0.62=0.25C3=1.2mol/L
（4）比较实验1和4，起始浓度相同，温度不同，实验4中的A的平衡浓度小于实验1，说明温度升高，平衡正向移动。
答案：
（1）0.013
（2）1.0催化剂（3）＞，＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动
基础训练
1．在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相等）的下列金属与足量1mol·L-1盐酸反应时，速率最快的是（）
A．镁B．铝C．钠D．铁
2．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）
A．V（O2）=0.01mol·（L·S）-1B．V（NO）=0.008mol·（L·S）-1
C．V（H2O）=0.003mol·（L·S）-1D．V（NH3）=0.004mol·（L·S）-1
3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（A）、V（B）、V（C）之间有以下关系2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B）。
则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是（）
A.ν（H2）=0.1mol/（L·min）B.ν（N2）=0.1mol/（L·min）
C.ν（N2）=0.2mol/（L·min）D.ν（NH3）=0.3mol/（L·min）
5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂
6．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减少1/2
C．增大碳酸钠粉末的量D．使反应在较高温度下进行
7.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是（）
A．20ml3mol/L的X溶液B．20ml2mol/L的X溶液
C.10ml4mol/L的X溶液D．10ml2mol/L的X溶液
8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
9.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A．提高反应物的转化率B．同等程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减少逆反应速率D．改变平衡混合物的组成
10.反应2A（g）2B（g）＋E（g）；△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温
11.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是（）A．反应混合物中各物质的浓度B．反应混合物的压强
C．反应物的转化率D．正逆反应速率
12．反应：
A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A． 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B． 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
13．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是（）
A． 反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用
14．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）
A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p
15．对于热化学方程式：
SO3（g）SO2（g）+
O2（g）；△H=+98.3kJ/mol的描述有如下四个图象（y表示SO2的质量分数），其中正确的是（）
16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
17．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）=2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。
则：
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率为______，
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为______，用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率为______。
18．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H<0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？
理由是____________________；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？
理由是___________；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________，理由是____________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率________，理由是____________。
（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。
19．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2与O2的混合气体，并使初始容积相等，在催化剂存在并保持4500C时使之发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）两容器中的反应速率大小关系，反应开始时：
；建立平衡过程中：
_________。
（2）两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系：
。
（3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动（填向右、向左或不）。
（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时A容器的SO3体积分数，B容器中的SO3体积分数（填增大、减小或不变）。
20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；△H＞0，其平衡常数可表达为K=__________，已知1100℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________,平衡常数K值 。
（本小题空格均备选：
增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中C（CO2）=0.025mol/L C（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 。
拓展提高
1．丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：
CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I—。
25℃时，该反应速率由下列经验式决定V=k[CH3COCH3][H+]，式中，k=2.73×10—5mol/（L.s）。
25℃时，已知反应开始时C（I2）=0.01mol/L，C（CH3COCH3）=0.1mol/L，C（H+）=0.02mol/L。
求：
（1）反应开始时的速率_____________。
（2）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时慢还是快？
为什么？
2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：
K=____________。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：
V=k[I—]m[Fe3+]n
[I—]（mol/L）
[Fe3+]（mol/L）
V（mol/L·s）
1
0.20
0.80
0.032κ
2
0.60
0.40
0.144κ
3
0.80
0.20
0.128κ
通过所给的数据计算：
在V=k[I—]m[Fe3+]n中，m、n的值为
A.m=1，n=1B.m=1，n=2C.m=2，n=1D.m=2，n=2
I-浓度对反应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。
（选填：
小于、大于、等于）
3． 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_______________
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率________，化学反应速度_________（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）；
10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）。
A 加了催化剂 B缩小容器体积 C 降低温度 D 增加SO3的物质的量
第3节化学反应速率
基础训练
1．C2．C3．A4．C5．CD6．BD7．A8．D9．B10．D11．C
12．C13．C14．D15．D16．AB
17．0.025mol·（L·S）-1；0.0125mol·（L·S）-1；0.05mol·（L·S）-1
18．
（1）加快，因为反应物H2的浓度增大了。
（2）不变，因为反应物浓度未变。
（3）减小，因为容器体积增大，反应物浓度减小（4）不变，因为反应物浓度未变。
（5）增大，升温不管正反应吸热放热速率都增大。
19．
（1）VA=VB；VA＞VB
（2）A＞B（3）向右；不移动（4）不变；增大。
20．
（1）增大，增大
（2）否；大于；因为此时QC＜KC，反应正在正向进行。
拓展提高
1．5.46×10—8mol/（L.s），快2．
（1）向右
（2）C；大于
3．
（1）
（2）增大；增大；减小（3）15～20min和25～30min（4）增加了O2的量；AB
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