杭州市高考命题比赛高中化学.docx

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杭州市高考命题比赛高中化学

2016年高考模拟试卷化学卷

考试时间：

50分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H1O16Al27Cl35.5S32K39Fe56Ba137

Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

7、（原创题）下列说法不正确的是

A、2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B、2015年初公益调查《柴静雾霾调查：

穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。

雾霾中PM2.5属于胶体

C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

命题意图:

本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。

将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。

8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是

A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性

B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：

S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定

命题意图:

本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验操作。

9．（改编题）右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。

下列说法正确的是

A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键

第9题表

B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

命题意图:

考查元素周期表、元素周期律、晶体类型等物质结构和性质。

10．（原创题）下列关于有机物的说法正确的是

A．按系统命名法，化合物

的名称为：

2，3，3，8，8-五甲基壬烷

B．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色

C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀

D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

命题意图:

从有机物命名、常见有机物的性质等方面考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况

11、（2010年四川卷改编）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾。

电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）。

以下有关该实验的说法错误的是：

A.碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘

B.电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O

C.通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左

D.当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol

命题意图：

考查电化学知识。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

12．已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

CH3COONa

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

8.8

5.2

下列说法中正确的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：

H2O+SO2+ClO－＝2H++Cl－+SO42－

B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中

不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：

c（HSO3－）＞c（CH3COO－）＞c（CO32－）

D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：

c（OH－）—c（H+）＝c（H2CO3）+c（CH3COOH）

命题意图：

考查弱电解质的电离平衡、水解平衡、水的电离平衡、电解质相互转化等电解质溶液相关知识的综合应用，也考查了考生对图像的分析解读能力。

13．高纯度

氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

以下说法不合理的是：

A.“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+

4NH4+

B.配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解

C.“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体（含结晶水）

D.“分离”操作的名称是过滤

命题意图:

考查工艺流程的知识。

在理解所学知识的基础上，结合信息运用所掌握的知识进行必要的分析、类推、解释、论证一些具体化学问题。

Ⅱ卷非选择题，共58分

26.（10分）溴水中存在化学平衡：

Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图26所示）．已知：

R﹣CH2Cl+NaOH（水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl

回答下列问题：

（1）写出B中所含官能团名称　　，指出③的反应类型　　，

写出I的结构简式　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　．

写出反应②的化学方程式　　．

（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件．注：

合成路线的书写格式参照图．

命题意图：

2012学科指导意见中指出2016届高考有机化学相关知识为必修2中基础要求和发展要求，与以往高考的有机化学内容相比难度有所下降，分值也有所减少。

鉴于有机合成中有些步骤的相关知识不在考纲之内但又不可少，所以以信息给予的方式呈现，旨在考查考生对有机物化学式的推断、有机物的结构特点、反应类型、反应方程式等的判断和书写。

本题的编制立足于基础。

27、（摘自诸暨模拟）I．（6分）工业上制取冰晶石的化学方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：

（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图。

（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为____________，属于两性化合物的电离方程式________________________________。

（3）反应物中某些元素处于同一周期。

它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________________________。

II.（12）开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数。

高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C。

（1）写出A受热分解的化学方程式。

有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？

（填“能”或“否”），理由是。

（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。

（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1:

1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强。

向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是。

a．SO2b．HClc．CO2d.．稀H2SO4

（4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？

（填“能”或“否”），理由是。

命题意图：

考查元素及其化合物的知识，融入化学方程式及其计算旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。

28．（15分）汽车尾气净化反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：

（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H＝－393.5kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1

则2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）的△H＝，该反应能自发进行的条件

（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

（3）在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时v正v逆

（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。

请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；

②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。

下列物质适合作为NOx吸收剂的是

A．活性炭B．氨水C．酸性尿素溶液D．硫酸

【命题意图】本题以汽车尾气中的NOx为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力，旨在查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。

难度要求“综合应用”。

29．（15分）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂

（Ⅰ）CaO2的制备原理：

CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：

（1）X仪器名称　　．

（2）加入氨水的作用是　　．

（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是　　、　

　（写出两种）

（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用　　

A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚

（5）CaO2贮存时应该注意的问题是　　（写一条即可）

（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．

（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度　　

实验序号

第1次

第2次

第3次

第4次

消耗KMnO4体积/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是　　

A．烘烤时间不足

B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失

D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

【命题意图】本题以制备过氧化钙（CaO2）为素材，给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程，考查学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。

难度要求“综合应用”。

2016高考模拟试卷化学答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

26、

（1）　　，　　，

　　．

（2）　　．

　　．

（3）

27、I．（6分）

（1）。

（2）____________，。

（3）_____________________________________。

II.（12）

（1）。

，。

（2）。

（3）。

（4），。

28．（15分）

（1）；

（2）△H＝，；

（3）①；

②

（4）①；；

②

29．（15分）

（1）　　．

（2）　　．

（3）　　、　　

（4）　　

（5）　　

（6）　　

（7）　　

2016年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

26．（10分）

（1）溴原子、羟基取代反应

（各1分，共4分）

（2）

（2分）

（2分）

（3）

（2分）

27、（18分）I

（1）Na+（1分）　

（2）　（1分）Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O（2分）

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

II

（1）3Mg（NH2）2==4NH3↑+Mg3N2（2分）（加热符号不写扣一分）

否（1分）因氨气极易溶于水（2分）

（2）2NH3•H2O+3H2O2==N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2==N2↑+6H2O（2分）

（3）ac（2分）

（4）能（1分）Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显-3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）（2分）

28．（15分）

（1）

（2分）

（2）△H=－746.5KJ·mol-1（2分）低温（2分）

（3）①＝（2分）②如图（2分）

（4）①NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2分）   870K（1分）  

② ABC（2分）

29．（15分）

（1）球形冷凝管　．

（2）中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O⇌CaO2+2HCl向右进行　．

（3）　减少双氧水受热分解　、　降低产物溶解度便于析出　（写出两种）

（4）　B　

（5）　密封（或防潮、避免与易燃物接触等）　

（6）　90.00%　

（7）　AD