浙江省学年高二上学期学业水平考试化学试题附解析.docx
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浙江省学年高二上学期学业水平考试化学试题附解析
2019年1月浙江省学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137
一、选择题
1.水的分子式是
A.H2B.O2C.H2OD.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】水是由氢、氧两种元素组成的无机物，分子式为H2O，故选C。
【点睛】水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
水在生命演化中起到了重要作用。
它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
【详解】MgO属于碱性氧化物，故选A。
【点睛】氧化物中只含有两种元素，其一一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。
3.仪器名称为“胶头滴管”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。
【详解】A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；
B项、仪器名称为干燥管，故B错误；
C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；
D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。
故选D。
4.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于
A.第IIA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VA族
【答案】D
【解析】
【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故选D。
5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋
【答案】B
【解析】
【分析】
萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。
【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。
6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
【答案】B
【解析】
【分析】
反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。
【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
7.下列属于弱电解质的是
A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】
弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。
【详解】A项、NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
8.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型为
B.乙烷的结构简式为CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2的电子式为
【答案】D
【解析】
【分析】
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。
【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为
，故A正确；
B项、乙烷的结构式为
，结构简式为CH3CH3，故B正确；
C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为
，故C正确；
D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为
，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。
9.下列说法不正确的是
A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【分析】
质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；由同一元素组成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。
【详解】A项、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确；
B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；
C项、C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C错误；
D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
故选C。
10.下列说法不正确的是
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A项、生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故A错误；
B项、石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸铵，继续氧化可以得到硫酸铵，故B正确；
C项、硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂，故C正确；
D项、玉米、高粱的主要成分是淀粉，淀粉经水解和细菌发酵可制得乙醇，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生产的指导意义，掌握基础知识是解答关键。
11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径（r）：
r（X）>r（Z）
B.元素的非金属性：
Y>M
C.Y元素的最高化合价为+7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】
由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。
【详解】A项、C元素和Si元素都是ⅣA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r（Si）>r（C），故A错误；
B项、因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性F>S，故B正确；
C项、F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；
D项、Z为Si元素，Si元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查结构位置性质关系应用，侧重于分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律是解答关键。
12.下列方程式不正确的是
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO↑+2SO2↑+2H2O
B.乙炔燃烧的化学方程式：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
C.氯化氢在水中的电离方程式：
HCl=H++Cl-
D.氯化铵水解的离子方程式：
NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
【答案】A
【解析】
【分析】
方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。
【详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A错误；
B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O，故B正确；
C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：
HCl=H++Cl-，故C正确；
D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：
NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜
C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色
D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、钠元素的焰色反应为黄色；
B、葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热，产生光亮的银镜；
C、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；
D、浓硫酸具有吸水性。
【详解】A项、钠元素的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，可以观察到黄色火焰，故A正确；
B项、淀粉在硫酸作催化剂时，水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热，产生光亮的银镜，故B错误；
C项、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气b处逸出，与湿润的KI-淀粉试纸作用，生成的单质碘与淀粉发生显色反应变蓝色，故C正确；
D项、浓硫酸具有吸水性，能够使胆矾失去结晶水，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、葡萄糖的性质、电解原理、浓硫酸的性质等，注意从实验原理分析判断是解答的关键。
14.下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
【答案】A
【解析】
【详解】A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，故A错误；
B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故B正确；
C项、天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气，故C正确；
D项、乙烯分子中含有碳碳双键，为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面上，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。
15.下列说法不正确的是
A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
【答案】D
【解析】
【详解】A项、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂是一种营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正确；
B项、饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质发生盐析而析出，故B正确；
C项、碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合，加热至沸腾生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；
D项、根据组成蛋白质的氨基酸的结构特点可知，每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不是只有一个羧基和一个氨基，如谷氨酸中含一个氨基和两个羧基，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意判断有机物中的官能团，把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键。
16.为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等）。
下列说法正确的是
A.0-t1时间段，CO2的化学反应速率υ=V1/t1（mol·L-1·min-1）
B.t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C.根据（V3-V2）<（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；反应开始，因为反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢；当盐酸完全反应后，二氧化碳的量不再变化。
【详解】A项、0-t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率υ=V1/t1（L/min），故A错误；
B项、t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误；
C项、根据（V3-V2）<（V2-V1）可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素，知道浓度、温度对化学反应速率的影响，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系是解答关键。
17.氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
下列说法不正确的是
A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上，O2发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D.正极的电极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
【详解】A项、还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A正确；
B项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故B正确；
C项、电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，故C正确；
D项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查了原电池的工作原理的应用，分清化合价变化判断氧化反应、还原反应，熟练掌握原电池的基本知识是解题关键。
18.下列说法正确的是
A.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B.室温下，HCl溶液中c（Cl-）与c（CH3COOH）溶液中c（CH3COO-）相等，两溶液的pH相等
C.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质；
B、室温下，HCl溶液中c（Cl-）与c（CH3COOH）溶液中c（CH3COO-）相等，溶液中氢离子浓度相等；
C、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；
D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。
【详解】A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；
B项、室温下，HCl溶液中c（Cl-）与c（CH3COOH）溶液中c（CH3COO-）相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；
C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；
D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。
故选B。
19.下列说法不正确的是
A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
A、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体；
B、冰和干冰都是分子晶体；
C、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体；
D、氯气的电子式为
，四氯化碳的电子式为
。
【详解】A项、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体，微粒间作用力都是共价键，故A正确；
B项、冰和干冰都是分子晶体，熔化时克服的作用力均为分子间作用力，故B正确；
C项、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体，故C错误；
D项、氯气的电子式为
，两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，四氯化碳的电子式为
，碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了晶体的性质，明确典型晶体类型是解本题关键。
20.反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：
断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＝-180
B.NO（g）=1/2N2（g）+1/2O2（g）△H＝+90
C.断开1molNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量
D.形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】
由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H＞0。
【详解】A项、该反应为吸热反应，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＝+180kJ/mol，故A错误；
B项、正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO（g）=1/2N2（g）+1/2O2（g）△H＝-90
，故B错误；
C项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol））-2×E（N—O）]=+180kJ/mol，E（N—O）=632kJ/mol，则断开1molNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；
D项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol））-2×E（N—O）]=+180kJ/mol，E（N—O）=632kJ/mol，则形成1molNO（g）中化学键可释放632kJ能量，故D错误。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化、吸热反应与放热反应，根据能量守恒，理解键能与焓变关系是解答关键。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA
B.1L0.5mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C.6g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A、无法计算0.5mol混合物中CO2和CO的物质的量；
B、1L0.5mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5molNa+和0.5molOH-；
C、1molC原子含有的质子数为6mol；
D、1molC2H4中含有的共用电子对为6mol。
【详解】A项、没有明确CO2和CO的物质的量比，无法计算0.5mol混合物中CO2和CO的物质的量，无法计算原子个数，故A错误；
B项、1L0.5mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5molNa+和0.5molOH-，离子总数为1mol，故B错误；
C项、6g石墨晶体中C原子的物质的量为6g÷12g/mol=0.5mol，1molC原子含有的质子数为6mol，则0.5molC原子含有的质子数为3mol，故C正确；
D项、标准状况下，1.12LC2H4的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，1molC2H4中含有的共用电子对为6mol，0.05molC2H4中含有的共用电子对为0.3mol，故D错误。
故选C。
【点睛】题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
22.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
。
反应过程中的部分数据如下表所示：
反应刚好达到平衡状态时
A.t=6min
B.c（NH3）=0.4mol·Lˉ1
C.容器内的气体分子数N（N2）:
N（H2）:
N（NH3）=1:
3:
2
D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】
由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：
c（N2）
c（H2）
c（NH3）
0
1.0
3.0
0
3
0.875
2.625
0.25
6
0.8
2.4
0.4
9
0.8
2.4
0.4
由表格数据可知6min和9min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。
【详解】A项、6min时反应已达到平衡状态，但不能判断6min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；
B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c（NH3）=0.4mol·Lˉ1，故B正确；
C项、容器内的气体分子数N（N2）:
N（H2）:
N（NH3）=0.8V：
2.4V：
0.4V=2:
6:
1，故C错误；
D项、反应刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，故D错误。
故选B。
23.配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A.实验中需用的仪器有：
天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
【分析】
配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙
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