苏教版有机化学基础实验.docx

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苏教版有机化学基础实验

芳香烃的性质

实验原理：

试验苯与液溴及硝酸的取代反应和苯的同系物甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液的氧化反应。

所发生反应的化学方程式分别如下：

+Br2—Br+HBr

+HNO3—NO2+H2O

—C—H—COOH

实验目的：

1.学习溴苯和硝基苯的制取原理和方法；

2.学习水浴加热方法，了解冷凝回流和水浴加热的意义；

3.培养学生在化学实验中的环保意识

所用仪器：

三颈烧瓶、分液漏斗、冷凝管、锥形瓶、干燥管、大试管、烧杯、酒精灯、导管和橡皮塞若干、铁架台。

所用试剂：

铁粉、液溴、苯、浓硝酸、浓硫酸、10%NaOH溶液、碱石灰、1%AgNO3溶液

实验内容：

实验操作

实验现象记录

实验结论

【实验1】溴苯的制取：

⑴按下图所示组装好装置，检查气密性：

（干燥管末端接乳胶管并用止水夹夹紧后，在一分液漏斗中装水，打开活塞观察水是否流下。

）

⑵添加试剂：

在烧瓶中加铁粉约2g、一个分液漏斗中分别加5mL苯和1mL液溴、另一分液漏斗中加入30mLNaOH溶液、锥形瓶中加水、干燥管内装碱石灰、冷凝管开始通水。

⑶依次打开装苯和液溴的分液漏斗的上下活塞，使混合液全部流下后关闭活塞。

⑷观察冷凝管内管的气流和锥形瓶内导管口的现象。

⑸反应停止后，打开装NaOH溶液的分液漏斗的活塞使液全部流下后关闭活塞，轻轻摇动铁架台，使混合液充分吸收装置内的有毒气体后观察烧瓶内液体的变化。

⑹取下锥形瓶，倒出约2mL的水，滴入几滴的AgNO3溶液和稀硝酸，观察变化。

现象：

。

现象：

（注意各段导管内颜色）

。

现象：

。

现象：

。

现象：

。

结论；。

结论；。

结论；。

反应的化学方程式：

。

结论；。

【实验2】硝基苯的制取：

⑴按如下图所示组装好装置。

⑵在大试管中先加入1.5mL浓硝酸，再2mL浓硫酸并混合均匀，冷却至50℃以下。

⑶边滴边振荡下，向大试管中逐滴加入约1mL苯后，插好带长导管的橡皮塞。

⑷向烧杯中加入热水并测量温度，50-60℃时放入大试管使试管内液面低于烧杯水面，加热约10分钟。

⑸反应完毕后，将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，观察生成物的状态。

现象：

。

现象：

。

反应的化学方程式：

结论；。

【实验3】苯的同系物的性质：

⑴甲苯的氧化：

①在一支小试管中加入2mL甲苯；

②再加入3～5滴KMnO4酸性溶液；

③振荡试管（若现象不明显可稍稍加热）。

⑵二甲苯的性质：

①在一支小试管中加入2mL二甲苯；

②再加入3～5滴KMnO4酸性溶液；

③振荡试管（若现象不明显可稍稍加热）。

现象：

。

现象：

。

结论；。

结论；。

问题与讨论：

1．在溴苯的制取实验中，应先向烧瓶中滴入苯和液溴中的哪一种？

为什么？

2．证明苯与液溴发生了取代反应的现象是什么？

3．制取硝基苯的实验中，为什么要将苯逐滴加入混酸中，且边滴边振荡？

4．水浴加热有何优点？

是否可以将所有加热都使用水浴加热？

教学建议：

因为实验1装置复杂且溴和苯等物质毒性强，实验过程中有一定的危险性，建议只由老师进行演示，学生只观察不动手。

实验2和3可进行随堂分组实验。

卤代烃的性质

实验原理：

1.溴乙烷所代表的卤代烃在强碱的醇溶液中共热发生消去反应：

CH3CH2—Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

2.卤代烃在强碱的水溶液中共热发生取代（水解）反应：

CH3CH2—Br+NaOHCH3CH2—OH+NaBr

或CH3CH2—Br+H2OCH3CH2—OH+HBr

实验目的：

1.认识卤代烃的重要物理性质和化学性质；

2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作；

3.学习乙烯、卤离子等物质的检验方法。

所用仪器：

大试管、烧杯、酒精灯、洗气瓶、导管和橡皮塞若干、铁架台。

所用试剂：

溴乙烷、饱和KOH乙醇溶液、20%KOH溶液、稀硝酸、1%AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液

实验内容：

实验操作

实验现象记录

实验结论

【实验1】溴乙烷的消去反应：

⑴按下图组装实验装置，并检查装置气密性：

如何检查？

。

根据什么判断装置密闭

。

⑵在洗气瓶加水，小试管中注入酸性KMnO4溶液，重新组装好装置。

⑶在大试管中注入5mL溴乙烷和15mL饱和KOH的乙醇溶液，并加入几粒碎瓷片，重新塞好橡皮塞。

⑷用酒精灯加热大试管，将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中。

⑸取少量反应后大试管中残留液于洁静小试管中，加稀硝酸酸化后加入几滴AgNO3溶液，观察现象。

⑹拆除装置，清洗大试管、洗气瓶及小试管。

现象：

现象：

现象：

结论：

结论：

结论：

【实验2】溴乙烷的不解反应：

⑴重新按上图组装装置，并检查气密性。

⑵在洗气瓶加水，小试管中注入酸性KMnO4溶液，重新组装好装置。

⑶向大试管中注入5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液。

并加入几粒碎瓷片，重新塞好橡皮塞。

⑷用酒精灯加热大试管，将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中。

⑸取少量反应后大试管中残留液于洁静小试管中，加稀硝酸酸化后加入几滴AgNO3溶液，观察现象。

⑹拆除装置，清洗大试管、洗气瓶及小试管。

现象：

现象：

现象：

结论：

结论：

结论：

问题与讨论：

1．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是什么？

2．溴乙烷滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成。

原因是什么？

醇的性质和应用

（1）

实验原理：

乙醇与金属钠反应

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

实验目的：

1.加深对乙醇性质及其官能团的认识

2.学习检验、收集气体等化学实验基本操作；

所用仪器：

试管、试管夹、玻璃片、镊子、滤纸、小刀、带尖嘴玻璃管的单孔橡皮塞、火柴、酒精灯、小烧杯、滴管。

所用试剂：

无水乙醇、乙醚、蒸馏水、金属钠、澄清石灰水。

实验内容：

实验操作

实验现象记录

实验结论

【实验1】乙醇与金属钠反应：

（1）.在三支试管中各加入3mL无水乙醇、乙醚和蒸馏水，再分别加入一块新切开的并立即用滤纸擦干的绿豆大的金属钠，迅速塞紧带尖嘴玻璃管的单孔橡皮塞。

乙醇+钠

水+钠

乙醚+钠

（2）.点燃有气体生成的两支试管的玻璃管尖嘴并立即扣上干燥的小烧杯，火焰熄灭后取下小烧杯并迅速倒入澄清石灰水。

观察实验现象。

现象：

现象：

结论：

结论：

【实验1】分析：

乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。

活泼金属如钾、钙、钠等能够把乙醇和水的羟基里的氢取代出来。

乙醚不含羟基，所以不和钠反应。

问题思考：

1.分析乙醇的结构，探究乙醇分别和水、钠反应的异同点。

2.探究乙醇和乙醚结构的不同导致性质的差异

醇的性质和应用

（2）

实验原理：

乙醇的卤代

C2H5-OH+H-BrC2H5Br+H2O

实验目的：

1.认识乙醇的重要化学性质；

2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作；

所用仪器：

大试管、烧杯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、火柴、酒精灯、碎瓷片。

所用试剂：

95％的乙醇、浓硫酸、蒸馏水、溴化钠粉末。

实验内容：

实验操作

实验现象记录

实验结论

【实验2】乙醇的卤代：

1按图组装装置，并检查气密性。

如何检查？

。

根据什么判断装置密闭

（2）向烧杯及试管Ⅱ中各加入冷水。

（3）向试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末。

（4）加热大试管至沸腾状态，改用小火加热，当玻璃导管口a处有油状浑浊液滴沉落于试管的冷水中并积聚约1mL时可停止加热。

观察实验现象。

现象：

结论：

【实验2】分析：

在该反应中加水、浓硫酸和溴化钠固体的目的是获得氢溴酸，乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。

可以根据卤代烃水解加硝酸银产生沉淀来确定生成物。

问题思考：

1.反应所用的氢溴酸如何获得？

2.根据卤代烃的性质如何确定试管Ⅱ收集的是溴乙烷？

醇的性质和应用（3）

实验原理：

乙醇的消去CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

实验目的：

1.认识乙醇的重要化学性质；

2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作；

所用仪器：

大试管、烧杯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃导管、火柴、酒精灯、小试管。

所用试剂：

95％的乙醇、石棉绒（或五氧化二磷）、蒸馏水。

实验内容：

实验操作

实验现象记录

实验结论

【实验3】乙醇的消去

（1）.按图组装装置，并检查气密性。

如何检查？

。

根据什么判断装置密闭

（2）.向大试管中加入石棉绒（或五氧化二磷）和2mL95％的乙醇,向烧杯及集气瓶中各加入蒸馏水。

（3）加热大试管,将生成的气体经过水洗后用排水法收集。

观察实验现象。

现象：

结论：

【实验3】分析：

1.乙醇分子内脱水反应－－（乙烯）

中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：

炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。

可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂并且以五氧化二磷的催化效果最好，实验室里可以用这个方法制取乙烯。

2.乙醇分子间脱水脱水反应－－（乙醚）

乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。

如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。

例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。

2CH3CH2OHCH3CH2OCH3CH2+H2O

问题思考：

1.研究证实：

除用石棉绒作催化剂外，还可以选用浓硫酸、氧化铝、五氧化二磷等作催化剂，探究哪种催化剂的效果最好？

2.探究乙醇脱水反应的脱水方式及其反应类型。

醛的性质

实验目的：

1、以乙醛为例，认识醛的典型化学性质——具有较强还原性，易被`氧化。

2、了解水浴加热的实验操作

实验原理：

乙醛分子中醛基上的氢原子，受到氧原子的影响而易被弱氧化剂氧化。

如：

1、被弱氧化剂银氨络和物氧化生成乙酸，而银氨络和物中的Ag+被还原成金

属银，形成银镜反应：

AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3

水浴

AgOH+2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH+2H2O

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2、乙醛被新配制的Cu（OH）2所氧化，而氢氧化铜被还原为红色的氧化亚铜：

水浴

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

实验仪器：

试管、酒精灯、石棉网、铁架台、烧杯、试管夹、胶头滴管。

实验试剂：

乙醛溶液、10%氢氧化钠溶液、2%硝酸银溶液、稀氨水、2%硫酸铜溶液

实验操作：

实验操作

实验现象记录

实验结论及化学方程式

【实验1】银镜反应

向洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热。

观察现象

现象

现象

化学方程式

结论：

反应化学方程式

【实验2】与新配制氢氧化铜的反应

向试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，将试管放在热水浴中加热，观察现象。

现象

现象

化学方程式

结论：

反应化学方程式

酚醛树脂的制取

实验原理：

利用单体间发生缩聚反应，生成高分子化合物，苯酚和甲醛缩聚为酚醛树脂

实验目的：

1、了解缩聚反应、认识酚醛树脂的制取。

2、巩固苯酚、甲醛性质的知识。

实验仪器：

大试管（20×2cm）、长玻璃导管、橡皮塞、铁架台、酒精灯、烧杯

实验试剂：

苯酚、甲醛溶液、浓盐酸、乙醇

实验操作：

实验操作

实验现象记录

实验结论及化学方程式

【实验】酚醛树脂的制取：

⑴按如下图所示组装好装置。

⑵向盛有2.5g苯酚的大试管中加入2.5mL40%的甲醛溶液，再加入少量浓盐酸，塞上带有导管的橡皮塞。

⑶将大试管放在沸水浴中加热，数分钟后取出，将生成物倒入培养皿中观察生成物的颜色、状态。

现象

结论：

反应化学方程式：

糖的性质

实验目的：

了解蔗糖的重要化学性质——在有催化剂存在的情况下能水解。

H2SO4

实验原理：

蔗糖分子中不含醛基不显还原性，不发生银镜反应，不与新制氢氧化铜悬浊液反应。

但在硫酸的催化下，蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

C12H20O10C6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

实验仪器：

试管、烧杯、铁架台、酒精灯、胶头滴管、注射器

实验试剂：

20%蔗糖溶液、淀粉、稀硫酸（1︰5）、20%硫酸溶液、浓硝酸、5%硫酸铜溶液、30%氢氧化钠溶液、10%氢氧化钠溶液、浓氨水

实验操作：

实验操作

实验现象记录

实验结论及化学方程式

一、低聚糖的性质

蔗糖的水解

1、向两支洁净的试管中各加入1mL20%的蔗糖溶液，向其中一支试管中加入3滴稀硫酸（1︰5）。

把两支试管都放在水浴中加热5miｎ，然后向加入硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，中和硫酸。

2、另取两支洁净的试管，分别配制碱性氢氧化铜悬浊液，将上述溶液分别加入到试管中，加热，观察现象。

现象

结论：

化学方程式：

二、多糖的性质

淀粉的水解

1、在两支试管里各放入0.5g淀粉,再向两支试管分别加入20%的H2SO4溶液和蒸馏水各5ml水,将两支试管在沸水浴加热5min.，然后向加入硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，中和H2SO4。

2、另取两支洁净的试管，分别配制碱性氢氧化铜悬浊液，将上述溶液分别加入到试管中，加热，观察现象。

现象

结论：

化学方程式：

三、纤维素的性质

【实验1】硝酸纤维的制取

在大试管中加入约4mL浓硝酸，再小心加入约8mL浓硫酸，待冷却后，用玻棒将一团脱脂棉花压入其中浸湿。

将大试管放入60~70℃的水浴中加热，同时用玻棒轻轻搅拌，8~10min后，用玻棒取出“脱脂棉”，放在烧杯中，洗去残留的酸液。

洗净后，挤干残留的水，将“脱脂棉”放在蒸发皿中用沸水浴干燥。

取一小团经处理后的“脱脂棉”，点燃，与未经处理的脱脂棉作对比。

再取一小团经上述处理后的“脱脂棉”，放入小试管底部，试管口用软木塞轻轻塞住，将其放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

【实验2】铜氨纤维的制取

向小烧杯中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒取上层清液。

用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液。

取30mL制得的铜氨溶液于烧杯中，加入脱脂棉，不断搅拌，使之形成黏稠液，用注射器将黏稠液吸入针筒，再将其注入入稀硫酸（稀盐酸）中，取出稀酸中的生成物，用水洗涤，观察现象。

现象：

现象：

结论：

结论

氨基酸蛋白质核酸

实验目的通过实验加深对氨基酸、蛋白质性质的认识

实验用品仪器和材料：

试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴。

药品：

0.1%的茚三酮溶液、1%甘氨酸溶液、1%色氨酸溶液、蛋白质溶液、

饱和（NH4）2SO4溶液、饱和Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液

（CH3COO）2Pb溶液、95%乙醇溶液、饱和苯酚溶液、浓HNO3、

10%NaOH溶液、1%CuSO4溶液、2%H2O2溶液、新鲜动物肝糜、

煮熟动物肝糜、蒸馏水。

预习与思考1、检验氨基酸有哪些方法？

2、你能证明豆浆、牛奶中含有蛋白质吗？

3、酶的催化活性受哪些因素的影响？

实验步骤、现象和分析

实验的内容和步骤

观察到的实验现象

结论、解释和

化学方程式

一、氨基酸的检验方法

1、在试管里加入1mL0.1%的茚三酮溶液，再加入1%甘氨酸溶液，将试管放入热水浴中，观察现象。

2、用1%色氨酸溶液代替1%甘氨酸溶液重复上述实验，观察现象。

现象：

。

现象：

。

说明：

氨基酸可与茚三酮溶液反应，使溶液呈色。

实验的内容和步骤

观察到的实验现象

结论、解释和

化学方程式

二、蛋白质的盐析与变性

1、取1mL蛋白质溶液于试管中，逐滴加入饱和（NH4）2SO4溶液，振荡至出现沉淀。

取少量沉淀物于另一支试管中，向试管中加入蒸馏水，不断振荡，观察现象。

2、按实验1的步骤，试验下列溶液与蛋白质作用的情况。

①饱和Na2SO4溶液②AgNO3溶液③CuSO4溶液④（CH3COO）2Pb溶液⑤95%乙醇溶液⑥饱和苯酚溶液

现象：

。

现象：

。

说明：

向蛋白质溶液中加入盐溶液，可使蛋白质

，这种作用叫做。

向蛋白质溶液中加入盐溶液，可使蛋白质

，这种作用叫做。

实验的内容和步骤

观察到的实验现象

结论、解释和

化学方程式

3、取3mL蛋白质溶液于试管中，将试管放在酒精灯火焰上加热。

待试管冷却后，取少量沉淀物于另一支试管中，向试管中加入蒸馏水，不断振荡，观察现象。

现象：

。

说明：

蛋白质加热到一定程度就会。

三、蛋白质的检验

1、取2mL蛋白质溶液于试管中，加入1mL浓HNO3，微热，观察现象。

现象：

。

说明：

蛋白质遇浓硝酸会产生。

实验的内容和步骤

观察到的实验现象

结论、解释和

化学方程式

2、取1mL蛋白质溶液于试管中，加入1mL10%NaOH的溶液，再加入3～4滴1%的CuSO4溶液，不断振荡，观察现象。

3、取2mL蛋白质溶液于试管中，加入0.1%的茚三酮溶液5滴，加热至沸腾，观察现象。

现象：

。

现象：

。

说明：

蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现

色。

说明：

蛋白质遇茚三酮溶液呈色。

实验的内容和步骤

观察到的实验现象

结论、解释和

化学方程式

四、酶的催化作用

各取3mL2%的H2O2溶液于两支试管中，分别向其中加入等质量的新鲜动物肝糜和煮熟动物肝糜，观察现象。

现象：

。

说明：

影响酶催化活性的主要因素有

。

问题与讨论

1、在蛋白质溶液中分别加入，都会产生固体物质，两者有什么不同？

2、怎样用实验的方法鉴别真丝和人造丝？