高中化学补习班 冲刺高考.docx
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高中化学补习班冲刺高考
一、选择题（只有一个正确选项）
1.今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是
（
A.上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓B.提倡节水产业，加强废水处理
C.只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量D.用再生水灌溉城市绿地
2.下列化学用语正确的是（
A.氢氧根离子的电子式：
OHB.2H
1s
C.过氧化氢的结构式：
H-O-O-HD.乙酸的最简式：
（CH2O2
3.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（
A.电解饱和食盐水B.铁生锈C.木炭燃烧D.工业合成氨
4.将H（CB11H6Cl6与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。
下列反应中，反应类型与之相似的是（
A.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2O
C.H2O+CH3
COOHH3O++CH3COO—
D.NH3+HCl→NH4Cl5.下列关于化学学科的认识说法错误的是（
A.化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象
B.原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素
C.有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应
D.任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力
二、选择题（只有一个正确选项）
6.下列说法不正确的是（
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B.燃料的燃烧反应都是放热反应
C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D.化学反应一般都伴随着能量的变化
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡
B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深
C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸
D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸
8.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
A.①③B.①②C.①③④D.①④
9.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察：
开始导
管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是
（
A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时，碳极反应式为：
O2+2H2O+4e→4OH—
D.具支试管中溶液pH逐渐减小红墨水
生铁片
pH=4
10.下列装置所示的实验不能达到目的的是（
浓盐酸Na2S溶液
红墨水
KMnO4、、
2
O2MnB.验证钠和水反应的热效应SiO2和NH4Cl
分离
11.根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（
A.CH3COONaB.Na2CO3
C.Na2S
D.Na3PO412.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAB.1mol氯化氢分子中含H+离子数为NAC.16gCH4与18gNH4+所含质子数均为NAD.4.6g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA
13.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
OHOCH2COOH
苯氧乙酸CH2CHCH2②OCH2
C
菠萝酯下列叙述错误的是（
A.步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验
C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应
14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（
15.右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤
16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（
A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+之比为2:
1
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+=2c（CO32—+c（HCO3—
+c（H2CO3C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA—＞c（A2—
＞c（H2AD.只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+＞c（CH3COO-＞c（Na+＞c（OH—
17.把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。
前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。
前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（
A.1:
1B.3:
4C.9:
8D.4:
3
18、可用右图装置制取和收集的气体是（
A．锌与稀硫酸反应制H2
B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D．电石与饱和食盐水反应制C2H2
19、以下物质的制备原理错误的是（
A．无水氯化镁的制备：
MgCl2·6H2O−→−∆
MgCl2+6H2OB．钴的制备：
3Co3O4＋8Al−−→
−高温
9Co＋4Al2O3C．烧碱的制备：
2NaCl+2H2O−−→−电解2NaOH+H2↑+Cl2↑D．漂粉精的制备：
2Ca（OH2+2Cl2→Ca（ClO2+CaCl2+2H2O
20、在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是（
21、已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2（SO43和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（
A．Al2S3、FeS和S
B．Fe（OH3和Al（OH3C．Fe2S3和Al（OH3D．FeS、Al（OH3和S
22、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，
下列反应在水溶液中不可能发生的是（
A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—→2Fe2++I2
23、右图是反应CO（g+2H2（g→CH3OH（g进行过程中的能量变化曲
线。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用
催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g+2H2（g→CH3OH（g+510kJ
D．热化学方程式为CO（g+2H2（g→CH3OH（g+91kJ三、选择题（每小题有一个或两个正确选项）
24.下列说法正确的是（
A.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键
C.只含共价键的物质，一定是共价化合物
D.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
25.下列离子方程式书写正确的是（
A.碳酸钙溶于稀硝酸：
CO32―+2H+→CO2↑+H2O
B.氯化铜溶液中加入NaHS溶液：
Cu2++HS―→CuS↓+H+
C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO32—+CO2+H2O→2HCO3—
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
NH4++OH―→NH3↑+H2O
26.现有常温下的四种溶液（如下表）：
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
B.将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－
：
c（H+＞127.向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。
因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）
关系如下，（注：
①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab。
其中M中只有1种溶质的是（0A.V（CO2
B.V（CO2
0C.
V（CO2
28.向200mL0.1mol/L的Fe（NO32溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（
A.1.60gB.2.76gC.4.36gD.5.54g
29、下列离子方程式的书写正确的是（
A．弱酸尼泊金酸（COOHHO
与碳酸氢钠溶液反应COOH
HO＋HCO3＋CO+H2OCOO－B．将0.01mol氯气通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2＋+2Br－+3Cl2→2Fe3＋+6Cl－+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO32溶液Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
30、标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（
A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pHD．题给反应物的量
31、下列事实能够用键能大小解释的是（
A．单晶硅沸点比金刚石低B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定
C．常温常压下甲烷与戊烷的状态不同
D．稀有气体一般难以发生化学反应32、以下实验的装置和试剂选用都正确的是
（
33．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:
CH2）中含有电子数为8NA
34．下列说法正确的是（
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．只有化合物分子中才存在共价键
C．共价化合物中不一定所有原子都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可能含有金属元素
35．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（
①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—
AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3
Ag（NH32+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
四、（基本理论与概念）
36.组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。
其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。
已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式__________________________________。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。
a.离子半径：
S2—
＞Na+＞O2—
＞H+
b.与水反应的剧烈程度：
K＞Na＞Mg＞Ca
c.熔点：
CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3d.还原性：
PH3＞H2S＞HCl＞HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________________。
37.作为世界卫生组织（WHO推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
理领域有着广泛应用。
与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）反应时，ClO2生成ClO2—
、Cl—
的转化率与溶液的pH的关系如图所示。
则pH=8时，ClO2被还原为_____________。
100
40
60
80pH
2
Cl-转化为ClO2ClO-2转化为
（2）亚氯酸根离子（ClO2—
）对人体不利。
欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—
转化为Cl—
除去，若该反应体系中的物质有：
NaClO2、Fe（OH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。
写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：
2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：
2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
②方法二：
该反应中H2O2_________（填序号）。
a.发生氧化反应b.仅做氧化剂c.既被氧化又被还原d.既未被氧化也未被还原③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
38.1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（s+4H2
（gNa2S（s+4H2O（g。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10g。
则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体密度保持不变c.c（H2=c（H2Od.υ正（H2=υ逆（H2O
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
系温度
含量H20
时间
转化率
SO4
a.
固体质量
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性____________________________，欲使该溶液中S2—
浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
五、（化学实验）
39.利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。
分析并回答下列问题：
电石
B
34CO2Cl滤液结晶
NH3NaCl
干燥洗涤
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。
（填序号）
c.
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。
实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。
（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的作用是_________。
a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。
结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：
取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。
并在_____（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：
盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：
电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①_________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。
若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为___。
41、在实验室里用下图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
已知：
3NaClO→2NaCl+NaClO3
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有10mL36%NaOH溶液；③的试管里盛有10mL8%NaOH溶液；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
假设有足够的氯气通过整套装置。
请填空：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称向
烧瓶中加入适量的浓盐酸。
（2）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编
B
35℃
号字母的净化装置。
a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）氯酸钠在装置_______中（填装置序号）生成。
（4）比较本实验中制取氯酸钠和次氯酸钠的反应条件，二者的差异是：
__________________、
______________________。
（5）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_____________。
（6）实验中④的试管里溶液的颜色变化过程为：
紫色→红色→无色→________，从红色变为无色的原因是________________________________________。
六、（有机物）
42.苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。
用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
2
2CH3
一定条件
D②（E浓硫酸
请回答：
（1）写出结构简式B________________C_________________。
（2）写出反应类型①
_______________②________________。
（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
写出该聚合反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a.HClb.NaCl
c.Na2CO3d.NaOH
（5）除H2
O-C-CH2CH3、N
H2
CH2
CH3
、
NH2
C-O-CH2CH3外，符
合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。
i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含
结构的
基团43.2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。
下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。
BC②O2D
iiH+
O3
③G⑤
④
H⑥
请回答下列问题：
（1）①~⑦反应中属于加成反应的有___________，属于消除反应的是___________。
（2）写出反应条件②_____________________。
（3）写出结构简式B______________________，H______________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D_____________________________________________________________E→F______________________________________________________________（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式______________________________________________________________________________。
、七、（化学计算）44.有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6g。
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。
（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。
45.某化肥厂氨和空气（设氧气的体积
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