高中化学补习班 冲刺高考.docx

1、高中化学补习班 冲刺高考一、选择题（只有一个正确选项）1. 今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是( A. 上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓 B. 提倡节水产业，加强废水处理C. 只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量 D. 用再生水灌溉城市绿地2. 下列化学用语正确的是( A. 氢氧根离子的电子式：O H B. 2H1s C. 过氧化氢的结构式：H-O-O-H D. 乙酸的最简式：(CH2O 23. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是( A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨4. 将H(CB11H 6Cl

2、 6 与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物HC60+CB11H 6Cl 6。下列反应中，反应类型与之相似的是( A. Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 B. NaOH + HCl NaCl + H2OC. H2O + CH3COOH H 3O + + CH3COO D. NH3 + HCl NH 4Cl 5. 下列关于化学学科的认识说法错误的是( A. 化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都

3、是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力二、选择题（只有一个正确选项）6. 下列说法不正确的是( A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B. 燃料的燃烧反应都是放热反应C. 化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D. 化学反应一般都伴随着能量的变化7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A 打开啤酒瓶盖，产生大量气泡B 氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深C 制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸D 配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸8. 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( Cu 与HNO 3溶液；NaOH 与AlCl 3溶液；Zn 与H 2SO

4、 4溶液；Na 与O 2反应A. B. C. D. 9. 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH D. 具支试管中溶液pH 逐渐减小 红墨水生铁片pH =410. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 ( 浓盐酸Na 2S 溶液红墨水KMnO 4、2O 2Mn B. 验证钠和水反应的热效应SiO 2和NH 4Cl分离1

5、1. 根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH 值最大的是( A. CH3COONa B. Na2CO 3C. Na2SD. Na3PO 4 12. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B. 1mol氯化氢分子中含H + 离子数为N A C. 16gCH4与18g NH4+所含质子数均为N A D. 4.6g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N A13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：OH OCH 2COOH 苯氧乙酸CH 2CHCH 2OCH 2C菠萝酯下列叙述错误的是( A. 步骤产物中残留的苯酚可用

6、FeCl 3溶液检验B. 步骤产物中残留的CH 2=CHCH2OH 可用溴水检验C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H 2在一定条件下发生反应14. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( 15. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是( 食盐水 KNO 3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na 2CO 3溶液 CCl 4 浓氨水A. B. C. D. 16. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( A. 0.2 mol/L的CH 3COOH 溶液与

7、0.1 mol/L CH3COOH 溶液中c (H+ 之比为2:1B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c (Na+ = 2c (CO32 + c (HCO3+ c (H2CO 3 C. 0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH = 4，则c (HA c (A2 c (H2A D. 只含Na +、CH 3COO -、H +、OH -的酸性溶液中，c (H+ c (CH3COO - c (Na+ c (OH17. 把铝粉与Fe 3O 4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在

8、同温同压下的体积比是( A. 1:1 B. 3:4 C. 9:8 D. 4:318、可用右图装置制取和收集的气体是( A 锌与稀硫酸反应制H 2 B 浓盐酸与二氧化锰反应制Cl 2C 过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O 2D 电石与饱和食盐水反应制C 2H 219、以下物质的制备原理错误的是( A 无水氯化镁的制备：MgCl 26H 2O MgCl 2+ 6H 2O B 钴的制备：3Co 3O 48Al 高温9Co 4Al 2O 3 C 烧碱的制备：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2+ Cl2 D 漂粉精的制备： 2Ca(OH2 + 2Cl2Ca(ClO2+CaCl2+2H2O20、在实

9、验室进行下列实验，能达到实验目的的是( 21、已知，Fe 2+结合S 2-的能力大于结合OH -的能力，而Al 3+则正好相反。在Fe 2(SO4 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是( A Al 2S 3、FeS 和SB Fe(OH3和Al(OH3 C Fe 2S 3和 Al(OH3 D FeS 、Al(OH3和S22、Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是( A 3Cl 2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 B

10、Cl 2 + FeI2 FeCl2 + I2C Co 2O 3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D 2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I223、右图是反应CO(g+2H2(g CH3OH(g进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用 催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( A 该反应是吸热反应B 使用催化剂后反应热减小C 热化学方程式为CO(g+2H2(g CH3OH(g + 510 kJD 热化学方程式为CO(g+2H2(g CH3OH(g + 91 kJ 三、选择题（每小题有一个或两个正确选项）24. 下列说法正确的是(

11、 A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降25. 下列离子方程式书写正确的是( A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO 32 + 2H+ CO 2+ H2OB. 氯化铜溶液中加入NaHS 溶液： Cu 2+ + HS CuS + H+C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 32 + CO2 + H2O 2HCO 3D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH NH 3+ H2O26. 现有常温下的四种溶液（如下表）： A

12、. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：B. 将、分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH 减小，的pH 不变D. 将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH：c (H+ 1 27. 向等量的NaOH 溶液中分别通入CO 2气体。因CO 2的通入量不同，得到组分不同的溶液M 。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）关系如下，(注：假设CO 2全部逸出；C 图中oa ab 。其中M 中只有1种溶质的是( 0A. V(CO2 B. V(CO20C.V(CO228. 向200 mL

13、 0.1mol/L 的Fe(NO3 2溶液中加入一定量NaOH ，使Fe 2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为( A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g29、下列离子方程式的书写正确的是( A 弱酸尼泊金酸(COOH HO与碳酸氢钠溶液反应 COOHHO HCO 3CO +H2O COO B 将0.01mol 氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr 2溶液中 2Fe 2+2Br+3Cl2 2Fe 3+6Cl+Br2C 向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3 2溶液 Ca 2+ HCO3- +OH-

14、 CaCO 3+H2OD 向Ba(OH2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至Ba 2+刚好沉淀完全Ba 2+2OH-+H+ SO42- + NH4+ BaSO4+ NH3H 2O +H2O30、标准状况下，将2.24LNH 3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH 4+、CH 3COO -、H +和OH -浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是( A NH 3H 2O 和CH 3COOH 的电离常数 B NH 3H 2O 和CH 3COONH 4的电离常数C 溶液的pH D 题给反应物的量31、下列事实能够用键能大小解释的是( A 单晶硅沸点比金刚石低 B 通常

15、情况下，氮气的化学性质非常稳定C 常温常压下甲烷与戊烷的状态不同D 稀有气体一般难以发生化学反应 32、以下实验的装置和试剂选用都正确的是( 33用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( A 标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目107N AB 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AC 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001N AD 1mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为8N A34下列说法正确的是( A 难失去电子的原子，易形成阴离子B 只有化合物分子中才存在共价键C 共价化合物中不一定所有原子都具有8电子稳定结

16、构 D 含氧酸的组成中可能含有金属元素35已知常温下反应、的平衡常数关系为 K 1 K3 K2，据此所做的以下推测合理的是 ( NH 3+H+NH 4+ （平衡常数为K 1） Ag +ClAgCl （平衡常数为K 2）Ag +2NH3Ag(NH3 2+（平衡常数为K 3）A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在四、（基本理论与概念）36. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除

17、H 、C 、O 、P 、S 外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层共有_种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_。 （3）CO 2是一种温室气体，它的电子式为_，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。 a. 离子半径：S 2Na +O 2H +b. 与水反应的剧烈程度：K Na Mg Cac. 熔点：CO 2SiO

18、 2Na 2O SO 3 d. 还原性：PH 3H 2S HCl HF （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据： 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _。37. 作为世界卫生组织(WHO推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO 2）在水处 理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO 2生成ClO 2、Cl 的转化率与溶液的pH 的关系如图所示。则pH= 8时，ClO 2被还原为_。100406080pH2Cl -转化为ClO 2ClO -2转化为（2）亚氯酸根离子（ClO 2）

19、对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO 2转化为Cl 除去，若该反应体系中的物质有：NaClO 2、Fe(OH3、NaHCO 3、FeCl 2、NaCl 、H 2O 、CO 2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （3）以下是ClO 2的两种制备方法：方法一：2NaClO 3 + 4HCl 2ClO 2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O 方法二：2NaClO 3 + H2O 2 + H2SO 4 2ClO 2+ O2+ Na2SO 4 + 2H2O方法一，当有0.2mol 电子发生转移时，参与反应的还原剂为_ mol。 方法二：该反应中H 2O 2_（填序号）。

20、a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原 用方法二制备的ClO 2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。 38. 1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2SO 4(s + 4H2(g Na 2S(s + 4H2O(g 。（1）该反应的平衡常数表达式为_。 已知K 1000K 1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）该温度下，在2L 盛有1.42 g Na2SO 4的密闭容器中通入H 2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H 2的平均反应速率为_。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。 a.

21、容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变 c. c (H2 = c (H2O d. 正(H2 =逆(H2O（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是_（填序号）。 系温度含量H 20时间转化率SO 4a.固体质量（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_，欲使该溶液中S 2浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是_。五、（化学实验）39. 利用Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题： 电石B 34 CO 2Cl 滤液结晶NH 3NaCl干燥洗涤请回答：（1）步骤I 、III 中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。（填序号）c.（2

22、）写出步骤I 中发生的化学反应方程式 _。 若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_（填“a ”、“b ”或“c ”）管通入_气体。 （3）步骤III 向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH 4Cl 晶体单独结晶析出。 此处通入氨气的作用是_。 a. 增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 b. 使NaHCO 3更多地析出c. 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。 结晶时宜采用_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH 4+。具体操作：取少量晶体

23、于硬质试管，对晶体部位加热。并在_ （填“A ”或“B ”）处放置_试纸，观察现象。 （4）请按提示完成NaHCO 3含量分析的实验设计。试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水； 仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等_溶于水，加入_。过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_操作（写操作名称）。 计算。若数据处理时将所得固体质量1.977g 错看为1.971g ，由此产生的相对误差为_。41、在实验室里用下图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 已知：3NaClO 2 NaCl + NaClO3 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有10 mL 36% NaOH溶液；的试管里盛

24、有10 mL 8% NaOH溶液；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 假设有足够的氯气通过整套装置。请填空：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称 向烧瓶中加入适量的浓盐酸。（2）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编B35号字母 的净化装置。a 碱石灰 b 饱和食盐水 c 浓硫酸 d 饱和碳酸氢钠溶液 （3）氯酸钠在装置_中（填装置序号）生成。（4）比较本实验中制取氯酸钠和次氯酸钠的反应条件，二者的差异是：_、_。（5）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（6）实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变为无

25、色的原因是_。六、（有机物）42. 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A 为原料合成苯佐卡因E 的路线如下： 22CH 3 一定条件D ( E 浓硫酸请回答：（1）写出结构简式 B _ C _。（2）写出反应类型 _ _。（3）化合物D 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：_。 （4）下列化合物中能与E 发生化学反应的是_。 a. HCl b. NaClc. Na2CO 3 d. NaOH（5）除H 2O-C -CH 2CH 3、NH 2CH 2CH 3、N H 2C-O -CH 2CH 3外，符合下列条件的化合物E

26、的同分异构体有_种。 i. 为1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含结构的基团 43. 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH 2 = CHCONH 2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K 是丙烯酰胺的相邻同系物。B C O 2Dii H+O 3G H 请回答下列问题： （1） 反应中属于加成反应的有 _，属于消除反应的是 _。 （2）写出反应条件 _。 （3）写出结构简式 B _，H _。 （4）写出下列反应的化学方程式： CD _ EF _ （5）反应除生成 F、G 外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构 简式 _ _。 、 七、 （化学计算） 44. 有 CH4 和 CO 的混合气体共 0.5mol， 在足量氧气中充分燃烧， 生成物用足量碱石灰吸收， 碱石灰增重 25.6 g。 （1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是_。 （2）若用足量的 Na2O2 吸收燃烧后的混合气体，Na2O2 将增重_g。 45. 某化肥厂氨和空气（设氧气的体积