初中化学第一轮复习.docx

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初中化学第一轮复习

　第一单元　走进化学世界

✧化学研究的内容

Ø化学是研究物质的　组成　、　结构　、　性质　以及　变化规律　的科学。

Ø物质的　组成　、　结构　决定物质的　性质　。

根据物质的组成或结构不同，具体填写

（1）～（6）组物质性质不同的原因。

（1）金刚石、石墨：

碳原子排列方式　　　不同；

（2）钠原子和氯原子：

原子的　最外层电子数　　不同；

（3）CO与CO2：

分子的构成　不同；

（4）酸溶液、碱溶液：

所含的　　离子　不同；

（5）生铁与钢：

　　含碳量　　不同；

（6）浓硫酸和稀硫酸：

　　　溶质的质量分数　　不同。

Ø结构与性质存在一定的变化规律。

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

✓写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：

　BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl　；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：

　K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑　；

　　③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：

　Ba（OH）2＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋2H2O　。

✓你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?

这是因为在这些反应物中含有一些

“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　H＋、CO32-　；上述反应③中实际参加反应的离子是　H＋、OH－　。

✓请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现Na0H溶液和稀HCl反应产

物的示意图。

✧化学的作用

Ø当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学

家们希望从化学角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。

化学界所研究的课题很多，其中有：

①高效化肥的合成；②新型药品的开发；③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料；④寻找快速降解、再利用塑料、橡胶等化工产品的途径；⑤研制人造血管；⑥在无毒、无害的条件下进行反应；⑦研制开发超导材料；⑧研制高效无磷洗衣粉等。

将上述问题归类，并将课题序号填在相应的横线上：

（1）健康问题：

　②　⑤　；

（2）环境问题：

　④　⑥　⑧　；

（3）能源问题：

　③　⑦　；（4）粮食问题：

　①　。

Ø人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程

✓古代，　火　的发现和利用，改变了人类的生存条件。

人们发现在绿色的孔

雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。

其发生的反应方程式为：

Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C

2Cu＋CO2↑。

✓近代　道尔顿　和　阿佛加德罗　等科学家的研究揭示了化学变化的

实质，奠定了近代化学的基础。

化学变化的实质是　分子的破裂和原子不变、重新组合　。

✓俄国化学家　门捷列夫　发现了元素周期律和元素周期表。

✓现代，化学家能对化学世界进行微观探索，并运用　纳米　技术制造出

具有特定功能的产品。

如：

具有　透气、隔水　性质的高分子薄膜做的鸟笼等

✧绿色化学

绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除　污染　，提高原子　利用率　，力图使　　所有作为原料的原子都被产品所消纳　，实现“零排放”。

✧物质的变化包括物理　变化和　化学　变化，判断的依据是　是否有新物质生成　。

如石蜡熔化属于物理变化，石蜡燃烧属于化学　变化。

在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。

请你根据对化学反应的理解，填写下表。

实验内容

主要实验现象

（1）

颜色发生改变

（2）

有气体产生

（3）

有沉淀析出

✧物质的性质包括物理性质和化学性质。

判断的依据是是否需要通过化学变化来表现　。

✧蜡烛能燃烧是　化学性质　；蜡烛燃烧了是　化学变化　。

✧检验石蜡中含有碳、氢元素的方法是　取样点燃并在火焰的上方罩一个干燥的小烧杯有水雾产生，说明有水生成，从而证明石蜡中含有氢元素；迅速反转烧杯并注入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而证明石蜡中有碳元素　。

✧对人体吸入和呼出气体成分比较的探究

Ø空气中按体积分数：

氮气占78%　、O2占21％、稀有气体　占0.94%　、二氧化碳　占0.03%、O．03％的其他气体（如水蒸气）和杂质。

人体吸人空气后，食物与氧气发生　氧化　反应，产生　二氧化碳　、　水蒸气等气体，使得人呼出的气体中，氧气的含量　减少、二氧化碳的含量　增加　、水蒸气的含量　增加　。

氮气的体积分数减少这是因为　氮气体积不变，但呼气体积增加，所以体积分数减少。

Ø检验氧气的方法是将带火星木条伸到集气瓶中，复燃则是　，但比较氧气含量多少时应该采用　燃着的木条伸到集气瓶中看持续燃烧的时间长短　的方法。

Ø检验二氧化碳的方法是倒入澄清石灰水，振荡，看石灰水是否浑浊　；但因为空气中CO2的含量很少，所以即使将　澄清石灰水暴露在空气中也　短时间内不浑浊。

Ø对人体吸人的空气和呼出的气体进行探究，设计实验必须采用　对比　法。

第二单元　我们周围的空气

✧空气的成分

✧

空气中氧气含量的实验测定

Ø盛放在燃烧匙内的物质是　红磷　；能否改用木炭不能，

理由是　木炭燃烧生成二氧化碳气体，填补了消耗的氧气体积，不能形成压强差　。

能否改用铁粉不能，理由是　铁在空气中不能燃烧　。

Ø燃烧匙内的物质必须过量　；其目的是　保证氧气完全消耗　。

Ø实验中看到在集气瓶内　红磷燃烧　、　产生大量白烟　、　放大量的热，待　冷到室温　时打开止水夹，水进入　集气瓶中　，约占　原空气体积的五分之一　。

Ø实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能的原因有：

　①红磷量不足　②装置的气密性不好　③没有冷却到室温就打开止水夹　。

实验后发现测定的氧气体积分数大于21%，可能的原因有：

　①没有及时塞上橡皮塞②实验过程中，没有关闭止水夹。

　。

从该实验能得出氮气的哪些性质：

　不可燃　不助燃　不与水反应　难溶于水　。

✧空气是一种宝贵的资源

Ø由于氮气的化学性质　稳定　，因此常作焊接金属的　保护气　；灯泡

中充氮以　延长使用时间　，食品包装时充氮以　延长保质期　等，医疗上在　液氮冷冻麻醉条件下做手术。

Ø由于稀有气体的化学性质稳定，因此常作保护气，如焊接金属时隔绝空气；在通

电时，稀有气体能　发出不同颜色的光　，可制成多种用途的电光源。

氦气由于　密度小，化学性质不活泼　，常用于充填飞艇。

Ø氧气常用于动植物　呼吸　、　医疗急救、维持燃烧　等。

✧空气的污染及防治

造成空气污染的主要污染物是　有害气体　和　粉尘　两大类，其中主要有害气体是　CO　、　NO2　和　SO2　。

全球气候变暖、　臭氧层破坏　和　酸雨　等都与空气污染有关。

被污染的空气会严重损害人体健康、　影响作物生长　和　破坏生态平衡　。

为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

✧氧气的物理性质

常温下，氧气是无色、无味的气体，其密度比空气　大　，　不易　溶于水，在一

定条件下可转变为淡蓝　色液体和　淡蓝　色，　雪花　状固体，保存　蓝　色钢瓶中。

✧氧气的化学性质

Ø氧气是一种化学性质　比较活泼　的气体，有　助燃　性和　氧化　性。

Ø氧气的助燃性：

可以使　带火星　的木条　复燃　。

（检验氧气的方法）

木炭

现象

空气

持续红热

氧气

发出白光，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

化学方程式

C＋O2

CO2

磷

现象

空气

黄色火焰、放热、有大量白烟

氧气

发出白光、放大量热、有大量白烟

化学方程式

4P＋5O2

2P2O5

硫

现象

空气

有微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

氧气

有明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体

化学方程式

S＋O2

SO2

镁

现象

空气

发出耀眼的白光，放大量热，生成白色固体

化学方程式

2Mg＋O2

2MgO

铝

现象

空气

不能燃烧

氧气

发出白光，放大量热，生成白色固体

化学方程式

4Al＋3O2

2Al2O3

铁

现象

空气

不能燃烧

氧气

剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成

化学方程式

3Fe＋2O2

Fe3O4

氢气

现象

淡蓝色火焰，放大量热，干冷的烧杯壁上有水珠

化学方程式

2H2＋O2

2H2O

一氧化碳

现象

蓝色火焰，放大量热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

化学方程式

2CO＋O2

2CO2

甲烷

现象

明亮的蓝色火焰，放大量热

化学方程式

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

乙醇

现象

蓝色火焰，放大量热

化学方程式

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

上述1--6化学反应共同点

都需要有O2、都放热、都是化合反应、可燃物都是固体、

都是氧化反应、都需要点燃、产物都是氧化物、都发光

铁和铝在点燃前需用　砂纸　进行　打磨　处理，其目的是　除去铁丝表面的铁锈、油漆和铝表面的保护膜　；铁丝还必须　绕成螺旋　状，其目的是　增大铁丝的受热面积　。

Ø铁、铝在点点燃前需事先在集气瓶内　水或沙子　其目

的是　防止高温熔化物溅落与瓶底接触，使瓶底炸裂　；在点燃硫粉之前也需要事先在集气瓶内放入水或NaOH溶液，但目的是　吸收SO2，防止污染空气　。

Ø氧化反应是物质与　氧　发生的反应，燃烧是剧烈的氧化反应。

动植物的呼吸、

　食物的腐败　、　金属的锈蚀　、　农家肥的腐熟　等都包含着缓慢氧化，氧化反应都放热，不一定发光，不一定是化合反应，如　CH4＋2O2

CO2＋2H2O　。

✧氧气的工业制法

任何液态物质都有一定的　沸点　。

科学家正是利用这一性质，在　加压　和　降温条件下使空气转变为　液态　，然后　升温蒸发　，从而分离得到　N2　和　液态O2　，这是一个　物理　变化的过程。

氧气的实验室制法

Ø反应原理（写出化学方程式，并指出反应类型）

（1）　

　；

（2）　2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑　；

（3）　2H2O2

2H2O＋O2↑　。

Ø制取装置

✓发生装置的选择依据：

　反应物的状态　和　反应的条件　；

✓收集装置的选择依据：

排水法　不易溶或难溶于水且不与水反应　；

排空气法　密度和空气相差较大且不与空气中的成分反应、无毒　；

Ø验操作步骤（五“先’’五“后”）（以加热固体反应物并用排水法收集为例）。

先　检查装置气密性　，后给装置加入药品；检查装置气密性时，先将　导管的一端浸入水中　后用　双手紧握容器外壁　，观察导管口是否有气泡冒出。

给固体加热时，先　均匀加热，后集中给药品加热，否则会　因受热不均而使试管炸裂　。

✓先给药品加热，待气泡均匀连续产生时，再将弯管伸入集满水的集气瓶中。

收集完毕时，先将　导管移出液面，再熄灭酒精灯，否则水会倒吸入试管而造成试管破裂。

Ø氧气的检验与验满

✓检验：

将　带火星的木条　伸入集气瓶内，若复燃证明该气体是氧气。

✓验满：

将　带火星的木条　放在　集气瓶口　，若　复燃　证明氧气已集满。

✧催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能　改变　其他物质的反应速率，而本身的　质量　和

　化学性质　在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂在化学中所起的作用叫　催化　　作用。

某些物质可以对不同的化学反应起催化作用，如：

二氧化锰既可催化分解　H2O2　，也可催化分解KClO3。

但酶是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应。

同一反应可以选择不同的催化剂，如使过氧化氢迅速分解，既可选择　Fe2O3　，也可选择　CuSO4　。

第三单元　自然界中的水

✧水的组成

实验装置：

乙装置和甲装置相比的优点是便于方便的检验产生的气体。

Ø实验现象：

✓给水通电，负极产生　H2　，正极产生　O2　。

✓负极和正极产生的气体体积比为　2∶1　。

Ø实验过程中要通　直流　电。

Ø此实验得到的结论：

✓水是由　氢、氧元素　组成的。

✓每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

✓化学反应，　分子　可裂解为　原子　，原子可　重新组合成新的分子或物质　。

【水　分子　在通电的条件下，分裂成氢　原子　和氧　原子　，在电源的负极，

每　2　个氢　原子　重新结合成　1　个氢　分子　，大量的氢　分子　聚集成　氢气　；而在电源的正极，每　2　个氧　原子　重新结合成　1　个氧　分子　，大量的氧　分子　聚集成　氧气　。

】

Ø电解水的化学方程式为：

　2H2O

2H2↑＋O2↑　。

✧水的性质

Ø水是　无　色透明的液体，凝固点为　0℃　，加热至　100℃　时沸腾。

水在　4℃　时，

密度达到最　大　，为　1g/cm3　。

Ø水是最常见的　溶剂　，可溶解多种物质。

Ø水也可与多种物质发生反应。

写出下列反应化学方程式：

✓与金属氧化物：

　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2　；

✓与非金属氧化物：

　CO2＋H2O＝H2CO3　；

✓与金属单质的反应：

　2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑　；

✓与非金属单质的反应：

　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO　C+H2O

CO+H2；

✓与盐的反应CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O、2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

✧氢气

Ø性质：

氢气是一种　无　色　难　溶于水的　气　体，密度最　小　。

纯净氢气在空气燃烧时，

产生　淡蓝色　火焰，如果在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，则能看到　有水雾　。

不纯的氢气遇明火可能会发生　爆炸　，其燃烧的化学方程式为　2H2＋O2

2H2O　。

Ø用途：

氢气因其具有　热值高　，　无污染　，　来源广　，　可再生　的特点被

认为是最清洁的燃料，但目前还没有得到广泛应用，其原因　需要解决如何安全的储存、运输和使用；降低制取成本　。

✧水的净化

Ø常用的净化水的方法有　沉淀　、　过滤　、　吸附　、　蒸馏　等。

✓分离难溶性物质与液体的方法是　过滤　。

✓明矾是常用的　絮凝剂　，其净水作用是利用明矾溶于水后生成的　胶状物　对杂质的　吸附　，使杂质沉降。

✓活性炭的净水作用：

活性炭具有　吸附　性，不仅可以滤去液体中的　难溶性　物质，还可以吸

附掉　部分可溶性（如色素）　杂质，除去臭味。

Ø硬水和软水

✓硬水是含有较多　可溶性钙镁化合物　的水，软水是不含或含有较少　可溶性钙镁化合物　的水

✓硬水的危害：

生活上：

用硬水洗涤衣服，既　浪费肥皂也　洗不干净，时间长了还会使衣物变硬；

生产上：

锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢，不仅　浪费燃料　，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时，还可能引起　爆炸　。

长期饮用硬度较高的水，对人体健康　有害　，长期饮用纯净水对人体健康　也不利　。

✓硬水和软水的区别：

常用　肥皂水　来检验。

✓硬水软化的方法：

生活中通过　煮沸　的方法降低水的硬度，实验室可以用　蒸馏　方法

得到蒸馏水。

✧爱护水资源

Ø海洋是地球上最大的储水库。

海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中所含总量最多的元素是O，

含有的物质总量最多的是H2O。

Ø水资源严重短缺：

是因为随社会的发展，一方面人类生活、生产的　用水量增加　，另一

方面是来自工业上的　“三废”的任意排放　　、生活　污水的任意排放　、农业　不合理施用农药、化肥　等造成的水体污染。

Ø我国总水量居世界　第六位　，但人均水量不到世界人均水是的　1/4　。

属于水资

源　轻度缺水　的国家。

Ø爱护水资源：

必须从两个方面思考，即一方面要　节约用水　，另一方面要　防止水污染　。

Ø节约用水的一般方法是（举例）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　预防和治理水

污染的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

✧物质的分类

第四单元　物质构成的奥秘

✧物质的构成

Ø物质都是由极　小　的、肉眼看不见的　粒子　构成的。

Ø能直接构成物质的粒子有　分子　、　原子　和　离子　。

✧粒子的性质

Ø［实验1］

步骤：

向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，得到溶液甲。

在烧

杯B中加入3mL～5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象。

现象：

　A烧杯中的液体变红　

结论1：

　浓氨水有挥发性　

结论2：

　分子在做永不停息的无规则运动

结论3：

氨水呈碱性，可以使酚酞试液变红　　　

Ø［实验5］酒精和水的混合实验

步骤1.用100mL量筒分别量取100mL的蒸馏水和无水酒精。

步骤2.将两种液体注入200mL量筒。

现象：

　混合后的总体积小于200mL　

结论：

　分子之间有间隔　

Ø［实验6］空气与水的压缩实验分别用两支医用注射器，吸取等体积的水和空气

并用

手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。

现象：

　装空气的注射器比装水的注射器容易压缩　

结论：

气态分子间间隔＞液态分子间间隔

✧分子

Ø分子是　保持物质化学性质　的最小粒子。

Ø注意：

（1）分子可以　直接构成　物质。

（如水　H2O　、二氧化碳　CO2　等）

（2）分子只是保持物质　化学性质　的最小粒子，而不是保持物质　化学性质　的

　唯一　粒子。

　原子　、　离子　也可以直接构成物质

（3）物质由　哪种粒子　构成，其化学性质就由　该种粒子　保持。

（4）分子是由　原子　构成的，分子在　化学变化　中可以分裂成　原子　。

（5）单个分子　能　保持物质的化学性质而　不能　体现物质的物理性质；只有当大量分子聚集在一起　时才能体现物质的物理性质。

（6）同种分子的性质　相同　，不同种分子的性质　不同　。

由　同种分子　构成的物质是纯净物，由　不同种分子　构成的物质是混合物。

✧原子

Ø原子是　化学变化中　的最小微粒。

Ø注意：

（1）原子可以　直接构成　物质，也可以先构成　分子　，再　由分子构成物质　。

（2）原子只是　在　化学变化　中不能再分，但在　其他变化　中可以仍可再分。

（3）原子和分子在一般情况下　不直接　比较大小。

（4）原子和分子不能直接比较大小。

分子

原子

相似点

质量和体积都　很小　；总在　做永不停息的无规则运动　；粒子间有　间隙　；同种粒子，　化学性质相同　，不同种粒子　化学性质不同　。

区别

在化学变化中　可以再分　

在　化学变化　中是不可分的最小粒子

联系

分子是由　原子　构成的，分子是保持物质化学性质的　最小粒子　。

原子是构成　分子　的粒子，也是直接构成　物质　的一种粒子。

✧分子原子论

Ø物质是由　粒子　构成的，在　化学变化　中　分子　分裂成　原子　，　原子　

可以重新　组合构成新的分子　。

Ø运用分子、原子的概念分析水的蒸发与水电解之间有何不同？

水汽化：

是分子间间隙发生了改变，水分子本身没有变化，只因此是物理变化。

水电解：

水分子本身发生了变化，生成了新的分子，所以是化学变化。

Ø原子中的等量关系（三个黄金等式）

（1）在　原子　中，由于不显电性。

在原子中：

N质子＝核电荷数＝N电子＝原子序数

（2）

（3）Ar＝N质子＋N中子

Ø原子的结构

完成下表

原子种类

元素符号

N核电荷

N质子

N中子

N电子

氢

镁

碳

氮

根据上表，你能得到哪些结论：

1、核电荷数（即质子数）相同，则原子种类相同；

2、Ar＝N质子＋N中子；

3、原子中可能没有中子；

4、原子中：

N质子＝核电荷数＝N电子

✧元素

Ø具有相同　核电荷数　（即　质子数　）的同一类　原子　的　总称　。

Ø注意：

（1）元素是　宏观　概念，因此只讨论　种类　，不讨论　个数　。

（2）元素一定是同一类　原子　的总称，而不能说成是同一类　粒子　的总称。

（3）元素的种类由　该元素　原子的　核电荷数　或　质子数　决定。

（4）生活中常说的含“磷”、“铁”、“钙”…指的是　元素　。

Ø元素的分类

Ø地壳中元素含量的多少：

O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

Ø生物细胞中元素含量的多少：

O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

Ø元素种类只有　100多　种，可组成的物质有　三千多万　种。

Ø同种元素组成的物质一定是纯净物（　×　）

Ø由同种元素组成的物质一定是单质（　×　）

Ø同种元素组成的物质一定不是混合物（　×　）

Ø同种元素组成的物质一定不是化合物（　√　）

✧元素符号

Ø元素符号的书写规则：

“一大二小”

Ø元素符号的含义：

Ø化学符号中数字的含义

2个氧原子

一个氧分子中含有2个氧原子

2CO2

2个二氧化碳分子

一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

在一氧化碳中氧元素显－2价

2个氧离子

一个氧离子带2个单位负电荷

✧元素周期表

Ø发现元素周期表和元素周期律的科学家是　门捷列夫　。

Ø元素周期表的结构

✧

核外电子排布

Ø用原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。

如钠原子结构示意图为　　　　，　　　

表示　原子核　，弧线表示　电子层　，弧线上的数字表示　该电子层容纳的电子数　。

Ø根据结构示意图，可作以下判断：

✓　核电荷数（即质子数）　决定元素的种类；

✓　最外层电子数　决定元素的化学性质；

✓　最外层电子数　决定元素的分类（金属、非金属、稀有气体的元素）；

✓　质子数和核外电子数　决定粒子的种类（原子、阳离子、阴离子）。

Ø1～18号元素的核外电子排布

第一周期

第二周期

第三周期

最外层电子数

8（He为2）

元素种类

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

结构特点

最外层电子数小于4

最外层电子数不小于4

最外层电子数为8（He为2）

性质

易失电子

较稳定

易得电子

相对稳定

从上表你能得出哪些结论：

（1）同一横行原子的电子层数相同

（2）同一横行从左到右，原子的最外层电子数随核电荷数由1－8依次递增

（3）同一纵行原子的最外层电子数相同

（4）同一纵行从上到下原子的电子层数依次递增

（5）金属元素原子的　最外层电数一般小于4　，非金属元素原子的　最外层电子数一般不小于4　，稀有气体元素原子的　最外层电子数为8（He为2）　。

✧元素性质与原子最外层电子数的关系

元素分类

最外层电子数

结构稳

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