高考理综江苏卷.docx

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高考理综江苏卷

2011年高考化学试卷（江苏卷）

1．（2011江苏高考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

　A.①③⑤　　　B.②③⑤　　C.①②④　　D.②④⑤　

2．（2011江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是

　A．N2的电子式：

　B．S2-的结构示意图：

　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

　D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3．（2011江苏高考）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

　A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

　B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

　C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

　D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

　A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

　B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

　C.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

　D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、CO32-、NO3-

5．（2011江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是

　A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

　B.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

　C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

　D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

6．（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

　B.NO2与水的反应：

3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

　C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

　D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O==2A（OH）3↓+CO32-

7．（2011江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是

　A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

　B.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液

　C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

　D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

8．（2011江苏高考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

　A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

　B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

　C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

　D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

9．（2011江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是

　A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

　D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

10．（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是

　A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

　B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

　C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80　℃时KNO3的不饱和溶液

　D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

11．（2011江苏高考）β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

　A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

　B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

　C.维生素A1易溶于NaOH溶液

　D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

12．（2011江苏高考）下列说法正确的是

　A.一定温度下，反应MgCl2

（1）==Mg

（1）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＞0

　B.水解反应NH+4+H2O

NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

　C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

　D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

13．（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

　A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

　B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

　C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

　D.已知I-3

I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

14．（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

　B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO-）

　C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）

　D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

15．（2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

　A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1　mol•L-1•mim-1

　B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时

　C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

　D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

16．（2011江苏高考）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为　　　　　　　（写化学）。

17．（2011江苏高考）敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是　　　　　　。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为　　　　　　和　　　　　　填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

　　。

　①能与金属钠反应放出H2；②是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。

E的结构简式为　　　　　　。

（5）已知：

，写出以苯酚和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

18．（2011江苏高考）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8

Ag2O2↓+2KON3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是　　　　　　.

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

19．（2011江苏高考）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NaCl04（aq）+NH4Cl（aq）

NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是　　　　　　　　　　　　。

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。

从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）　　　　　　　干燥。

（3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：

按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：

准确称取样品a　g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：

准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹H2SO4　溶解于锥形瓶中。

步骤4：

经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　3mol•L-¹NaOH溶液。

步骤5：

加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。

步骤6：

用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：

向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol•L-¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是________.

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是_____

20．（2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）　ΔH=-206.2kJ•mol-1

　　　CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）ΔH=-247.4kJ•mol-1

　　　2H2S（g）====2H2（g）+S2（g）　　ΔH=-169.8-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。

（1）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

_______。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。

图中A、B表示的物质依次是_______。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为_______。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______。

21．（2011江苏高考）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1molY2X2含有σ键的数目为　　　　　　　　。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（2011江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：

1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3　→3H2C2O4+9NO2↑　+3NO↑　+9H2O

C6H12O6+8HNO3　→6CO2+8NO↑　+10H2O

3H2C2O4+2HNO3　→6CO2+2NO↑　+4H2O

（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为　　　　　　　　　。

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）:

n（NO）=1：

1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有　　　　　　　。

《2011年高考化学试卷（江苏卷）》参考答案

1．B

2．C

3．A

4．C

5．A

6．B

7．D

8．D

9．B

10．C

11．A

12．AD

13．C

14．BD

15．BC

16．

（1）

　　　　　　SO2+NaOH＝NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率　　　　抑制Fe3+水解

（3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+　　　　Cl2　　HCl

17．

（1）A被空气中的O2氧化

（2）羟基　　　醚键

（3）

或

（4）

（5）

18．

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn（OH）4+2Ag

（3）n（O2）＝

=1.000×10－2mol

设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y

248g/mol×x+232g/mol×y＝2.588g

x+y/2＝1.000×10－2mol

x=9.500×10－3mol

y＝1.000×10－3mol

w（Ag2O2）＝

19．

（1）氨气与浓盐酸反应放出热量

（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

（3）①酸式滴定管

②1，5，6

③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）

20．

（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）　　ΔH=165.0kJ·mol-1

（2）为H2S热分解反应提供热量

2H2S+SO2===2H2O+3S（或4H2S+2SO2===4H2O+3S2）

　　（3）H、O（或氢原子、氧原子）

（4）CO（NH2）2+8OH-－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

（5）2Mg2Cu+3H2

MgCu2＋3MgH2

21．

（1）sp杂化

3mol或3×6.2×10个

（2）NH分子存在氢键

（3）N2O

（4）CuCl

CuCI+2HCI=====H2CuCI3　（或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]

22．

（1）碘水或KI-I2溶液

（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化

（3）NO2+NO+2NaNO2+H2O

（4）优点：

提高HNO3利用率

缺点：

NOx吸收不完全

（5）布氏漏斗、吸漏瓶