学年北京市高一上学期期末考试模拟卷化学试题解析版.docx

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学年北京市高一上学期期末考试模拟卷化学试题解析版

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北京市

2019～2020学年高一上学期期末考试模拟卷

化学试题

（解析版）

一、选择题～

1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）

A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

【答案】D

【解析】

【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解,答案选D。

2.在下列反应中,二氧化碳作氧化剂的是（　　）

A.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

B.CO2+C

2CO

C.2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

D.C+2H2O（g）

2H2+CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误；

B.CO2+C

2CO反应,CO2中C元素的化合价降低,则CO2为氧化剂,B正确；

C.2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑中C元素

化合价升高,则C为还原剂,CO2为氧化产物,C.错误；

D.C+2H2O（g）

2H2+CO2反应中,C元素的化合价升高,则C为还原剂,CO2为氧化产物,D错误；

故合理选项是B。

3.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列物质可以看作绿色氧化剂的是（　　）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水

【答案】C

【解析】

【分析】

绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是：

一、充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料；二、在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放；三、提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收,实现“零排放”；四、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项。

【详解】浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性,氯水有强氧化性,对环境有一定的危害,不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水,对环境无影响,符合绿色化学的理念,故合理选项是C。

【点睛】了解绿色化学的特点是解本题的关键,选取的原料要无害、无毒,反应要在无毒无害的条件进行,且反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：

OH-+H＋=H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：

H＋+OH-=H2O

D.碳酸钡溶于稀盐酸中：

CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应符合事实,符合离子方程式的物质拆分原则,A正确；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子,不能写化学式,B错误；

C.醋酸是弱酸,主要以电解质分子存在,不能写离子形式,C错误；

D.BaCO3难溶于水,不能写成离子形式,D错误；

故合理选项是A。

5.如图所示,纵坐标表示电导率,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是（不考虑溶液混合体积的变化）（　　）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C向纯水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

根据图示：

随着溶液加入量的增加,导电能力逐渐减小为0,说明此时溶液中几乎无自由移动的离子,再加入溶液,溶液的导电能力又会逐渐增大,根据选项中物质间的反应情况来回答。

【详解】A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4,会反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度逐渐减小,当二者恰好反应时,溶液中几乎无自由移动的离子,此时导电能力为0,此后再加硫酸,导电的物质是硫酸,会逐渐增强,符合图示内容,A正确；

B.NaOH溶液中滴加稀HCl,二者反应后产生NaCl和H2O,NaCl在溶液中以离子形式存在,离子浓度变化不大,则溶液的导电能力变化不大,不出现导电能力是0的状态,不符合图示内容,B错误；

C.向纯水中加入NaCl溶液,溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大,所以开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示内容,C错误；

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液,二者不能反应,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力开始是逐渐增大的,不符合图示内容,D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识,导电能力和自由移动离子的浓度大小有关,溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数目越多,溶液的导电性就越强。

6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁

B.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜

C.钠常温下和氧气反应,生成淡黄色的过氧化钠

D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜

【答案】C

【解析】

A.铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁,A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜,B正确；C.钠在常温下和氧气反应,生成白色的氧化钠,C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜,D正确。

本题选C。

7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中,反应如图所示,则它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X＞W＞Z＞YB.Z＞X＞W＞Y

C.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W

【答案】B

【解析】

【分析】

根据反应的剧烈程度判断金属活动性。

【详解】Y没有发生反应,所以Y是活动性最弱的。

其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断,Z最剧烈,所以是最活泼的；X比W反应剧烈些,所以X的活动性大于W,所以活动性Z＞X＞W＞Y,故选B。

8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.含有大量Ba2＋的溶液中：

Cl－、K＋、SO42－、CO32－

B.含有大量H＋的溶液中：

Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

C.含有大量OH－的溶液中：

Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－

D.含有大量Na＋

溶液中：

H＋、K＋、NO3－、SO42－

【答案】D

【解析】

【详解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存,A错误；

B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存,B错误；

C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存,C错误；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,可以大量共存,D正确,

答案选D。

9.下列说法中正确的是（）

A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强

B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,此反应中氧化性：

Cu>Fe2+

C.SO42-中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此SO42-氧化性一定很强

D.氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+,则溶液中可发生：

Z2+2A2+=2A3++2Z-

【答案】D

【解析】

A、还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关,不能利用失去电子数目分析还原性、氧化性,选项A错误；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜是还原剂,Fe2+是还原产物,所以还原性Cu＞Fe2+,则氧化性Fe2+>Cu,选项B错误；C．元素的化合价处于最高价具有氧化性,但是不一定有强氧化性,如稀硫酸没有强氧化性,则SO42-氧化性不一定很强,选项C错误；D.氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+,则溶液中可发生：

Z2+2A2+=2A3++2Z-,选项D正确。

答案选D。

10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是（　　）

硫酸　化学纯（CP）

（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·cm－3

质量分数：

98%

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol,A错误；

B.该硫酸的物质的量浓度c=

mol/L=18.4mol/L,B错误；

C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n（H2SO4）=4.6mol/L×0.25L=1.15mol,则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL,C正确；

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂抹稀的NaHCO3溶液,D错误；

故合理选项

C。

11.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是（　　）

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹（At）为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中,铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

【答案】A

【解析】

【详解】A、锂金属性比钠弱,锂与水反应比钠与水反应慢,故A错误；

B、砹与碘同族,碘为紫色固体,AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,故B正确；

C、铷（Rb）比钠活泼,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确；

D、溴非金属性大于碘,非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确。

答案选A。

12.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

186

143

99

66

主要化合价

＋1

＋3

＋7、－1

－2

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性：

X

B.Y的单质只能与强酸反应

C.四种元素形成的简单离子半径：

Z－>X＋>Y3＋>W2－

D.Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

【答案】D

【解析】

【详解】W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,则W为氧元素；Z元素化合价为+7、-1,Z处于ⅦA族,原子半径比氧元素大,则Z为氯元素；X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素,X原子半径比Y大,最高为+1价,则X为钠元素。

A.同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以金属性X>Y,A错误；

B.Al处于金属与非金属交界区,Al单质既能与强酸反应,也能与强碱溶液反应,B错误；

C.离子核外电子层数越多,离子半径越大；当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,X、Y、W的离子核外有2个电子层,Z离子核外有三个电子层,所以离子半径：

Z->W2－>X＋>Y3＋,C错误；

D.Cl2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO,NaClO具有强氧化性,会将有色物质氧化变为无色,处于具有漂白性,D正确；

故合理选项是D。

二、非选择题

13.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表

数据,回答下列问题：

（1）该儿童元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

一些