阿佛加德罗常数.docx
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阿佛加德罗常数
高考化学--阿佛加德罗常数
一、【知识提要】
一）、物质的量及相关概念
1、摩尔（mol）：
表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：
n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数（NA）：
就是12g12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。
3、摩尔质量（M）：
1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=Mn。
4、气体摩尔体积（Vm）：
1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。
气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V=22.4n.。
常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。
5、物质的量浓度（c）：
以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：
c（A）=n（A）/V。
物质的量浓度的单位是mol/L。
二）、氧化还原反应及相关概念
1、氧化剂与还原剂：
价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。
2、被氧化与被还原：
氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。
3、电子转移方向：
从化合价升高元素转移到化合价降低元素。
4、电子转移数目：
氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。
三）、相关定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即：
同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。
也可以认为：
同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。
2、质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
3、定比定律：
定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。
定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。
换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。
这是物料守恒的依据。
【解题指导】
阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。
高考多年重现率几乎为100%。
试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。
四）、正确辨析相关概念
1、物质微粒：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。
稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。
H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。
比如：
“28克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2－所含电子数为NA个”，对。
2、概念嫁接：
“8gD2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。
“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。
五）、常见物质的状态
1、常见的气态单质：
H2、O2、Cl2、N2、F2。
2、常见的气态氢化物：
NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。
水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。
3、常见的气态氧化物：
CO、CO2、NO、NO2、SO2。
SO3熔点16.83℃，沸点（101.3kPa）44.8℃，在标准状况下为固态。
六）、气体摩尔体积与物质状态
1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。
如：
“产生11.2L氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。
2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。
如：
“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为NA”，错。
3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。
“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。
4、“常温常压”总是干扰信息。
“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。
“在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA”中，“常温常压”可以舍去。
5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。
“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为NA”，错。
“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为NA”，对。
七）、电子转移方向和数目特例
1、铜与硫反应：
加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧，2Cu+S─→Cu2S，产物Cu2S中铜为+1价。
“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2NA”，错。
2、过氧化钠和氯气的歧化反应：
过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。
“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2升气体，电子转移2NA”，错。
氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在Cl2+2NaOH─→NaCl+NaClO+H2O的歧化反应中，1摩尔氯气转移NA个子。
而在3Cl2+6KOH─→5KCl+KClO3+3H2O的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5NA电子。
3、氯酸钾与盐酸反应：
KClO3+6HCl─→KCl+3Cl2+3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：
由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5NA。
4、硝酸铵分解：
5NH4NO3─→4N2+2HNO3+9H2O，5molNH4NO3中，5molNH4＋氮元素价态升高，3molNO3―价态降低，电子转移15NA。
“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3NA”，对。
八）、物质结构相关知识
1、过氧化钠与阴离子数目：
Na2O2中过氧根“”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为2∶1。
2、白磷与化学键数目：
P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔P―P键。
3、石英晶体与共价键：
在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键。
4、乙醇分子与共价键：
在1molC2H5OH分子中，含有C―C共价键NA个，O―H共价键NA个，C―H共价键5NA个。
对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1molC5H12分子中，含有C―C共价键4NA个，C―H共价键12NA个，5NAC―H共价键。
九）、化学平衡相关知识
1、化学反应：
“标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA”，没有考虑生成NO2的反应，错。
2、化学平衡：
“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为NA和NA/2”，没有考虑NO2和N2O4之间的化学平衡，错。
3、电离与水解：
弱电解质不能完全电离，“1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA”，“0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA”，错。
由于盐的水解，“含106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含NA个CO32―”错。
“在0℃、1.01×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH―]＝1×l0―7mol/L”中温度应改为24℃。
二、常见陷阱类型：
陷阱一：
温度和压强
22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
1．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
2．在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
分析：
1．标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。
而常温常压（25℃，1.01×105Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。
2．本题叙述错误，分析方法同上。
陷阱二：
物质状态
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
1．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
2．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
3．标准状况下，1L水所含分子数为（1/22.4）NA
4．标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子
分析：
1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO3在标准状况下为固体。
故以上4道题说法都不正确。
陷阱三：
物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
1．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-
3．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
分析：
1．2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e→Mg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。
2．据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1molNO2气体与水反应生成（2/3）molNO3-离子，即为（2/3）NA个NO3-离子，故叙述错误。
3．Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。
4．Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2molCu失去2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。
陷阱四：
单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
1．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
2．10g氖气所含原子数为NA
3．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
分析：
1．臭氧（O3）为三原子分子，n（O）=3n（O3）=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。
2．氖气（Ne）为单原子分子，10gNe为0.5mol，所含原子数为0.5molNA，故叙述错误。
3．因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。
若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。
陷阱五：
粒子数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
。
1．53g碳酸钠中含NA个CO32－
2．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
3．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
分析：
1．53gNa2CO3的物质的量为53g÷106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA个CO32－，故叙述错误。
2．H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。
1.8gD2O物质的量为（1.8/20）mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。
3．盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI-，故叙述错误。
三、高考真题回顾
1．（12海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
解析：
选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n（N2）=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。
答案：
C。
2．（12广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
解析：
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。
3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。
C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
答案：
B、C
3．（12江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
解析：
选项A中n（Al）=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。
答案：
C。
4．（12山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
解析：
选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：
10mL×ρ（前）×98%＝100mL×ρ（后）×ω（后），所以ω（后）＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n（O2）＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。
答案：
A。
5．（12四川卷）下列说法不正确的是（）
A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
解析：
选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的H＋数之比小于3∶1。
答案：
C。
6．（12上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
解析：
选项A中n（Na）＝1mol，转移的电子数为NA；选项B中n（MgCl2）＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。
答案：
D
7．（07江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2．24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0．1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4．5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
解析：
选项A未指明温度与压强。
选项B未考虑NH4＋的水解。
选项C铁存在+2和+3两种常见价态。
答案：
D
8．（07上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0．1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5．6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
解析：
选项A注意是常温下测定的气体体积。
选项C离子的物质的量与物质的浓度概念需清析，缺溶液的体积。
选项D铁遇非氧化性酸时，化合价升高到+2价。
答案：
B
9．（07四川卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18gD2O中含有的质子数目为10NA
D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
解析：
选项A标准状况下CHCl3为液态，选项C质子数目为：
18/20*10；选项DCO32－要水解。
答案：
B
四、强化闯关1
练习：
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
1．标准状况下22.4LN2含共用电子对数为NA
2．常温常压下1molH2含共价键个数为NA
3．1molCH3CH2CH（CH3）2所含甲基个数为2NA
4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
5．22.4L氖气中所含氖原子数为NA
6．1.6gNH2－离子中所含电子数为NA
7．1.8g铵离子所含的电子数为1.1NA
8．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
9．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
10．0.1molNa2O2与CO2反应放出0.1molO2
11．0.012kg12C中所含有12C的数目为NA
12．标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L
13．2g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA
14．常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子数之比为1∶1
15．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
16．常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L
17．标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
18．1LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA
19．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA
20．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3
21．1mol金属钠与水反应，失去NA个电子
22．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
23．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA
24．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA
25．0.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NA
26．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
27．常温常压下，1moL水中含有NA个H+和NA个OH-
28．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
29．84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-
参考答案：
2、4、6、9、11、14、19、24
【例】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?
L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
（11）1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等
强化闯关2：
1.设阿佛加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（98上海）
A
B
C
D
2.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（00春季）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
3.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A温度相同、体积相同的O2和N2B质量不等、密度不等的N2和C2H4
C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压力相同、体积相同的N2和O2
4．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．氯气的摩尔质量为70g/mol
5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（02春季）
A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
6．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（03上海）A．53g
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