全国高考复习冲刺考前仿真模拟九 化学解析版.docx

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全国高考复习冲刺考前仿真模拟九化学解析版

考前仿真模拟（九）

　　时间：

50分钟　

　　满分：

100分

可能用到的相对原子质量　H：

1　O：

16　Fe：

56　Ni：

59

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题仅有一个选项符合题意）

7．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：

“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中加点词语的理解，正确的是（　　）

A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏

C．“胆矾”化学式为CuSO4D．“化”表示置换转化

答案　D

解析　“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；“熬胆矾铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故B错误；“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；“久之亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C—H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

答案　B

解析　在烃中含有多少个H原子就形成多少个C—H键，甲苯的分子式为C7H8，所以含有8个C—H键，A错误；1个水分子含有10个质子，18gH2O对应的物质的量为1mol，含10NA个质子，B正确；C选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化，D错误。

9．（2019·湖南永州高三模拟）下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D．CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH3的名称为2甲基4乙基戊烷

答案　C

解析　甲苯含有1个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化（加氢），可以变成脂肪，故C正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为2,4二甲基己烷，故D错误。

10．（2019·山西晋中高三模拟）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。

某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。

下列说法正确的是（　　）

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a

B．实验中所用的金属锂保存在煤油中

C．在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

答案　C

解析　氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要先制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用③装置制备氢气，用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置④中加热，和锂反应生成氢化锂，最后连接装置②，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置④和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a，b接f，g接d，故A错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故C正确；用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，无水CaCl2无法除去HCl，故不可以用其代替，故D错误。

11．下列说法正确的是（　　）

A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2

B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO

D．向浓度均为0.01mol·L－1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成PbI2黄色沉淀[已知：

Ksp（PbSO4）＝1.8×10－8，Ksp（PbI2）＝7.1×10－9]

答案　B

解析　二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应，A错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，B正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，C错误；生成PbSO4沉淀所需Pb2＋的浓度为

mol·L－1＝1.8×10－6mol·L－1，生成PbI2沉淀所需Pb2＋的浓度为

mol·L－1＝7.1×10－5mol·L－1，所以先生成PbSO4沉淀，D错误。

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B．X与Z可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应

C．M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D．X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

答案　B

解析　根据题意，可以得出W为N，X为O或F，Y为Na，Z为S或Cl。

钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A错误；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3，也可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B正确；NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH

水解，C错误；物质的稳定性由化学键的键能决定，与氢键无关，D错误。

13．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。

下列说法不正确的是（　　）

A．交换膜b为阴离子交换膜

B．阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C．阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

D．浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

答案　D

解析　从电解的示意图可知，最后要得到0.5mol/L的盐酸，因此阴极室内，Ni2＋＋2e－===Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此交换膜b为阴离子交换膜，A正确；电解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液pH越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2＋被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，新生成的盐酸的物质的量为（0.5－0.1）mol＝0.4mol，即阴极有0.4mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应Ni2＋＋2e－===Ni可知，转移电子0.4mol生成11.8g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于11.8g，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必考题（本题包括3个小题，共43分）

26．（15分）硝酸银是中学实验室常见试剂。

某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。

Ⅰ.探究Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱。

实验1：

取1.0g纯铁粉装于试管中，加入10mL4mol·L－1硝酸银溶液，振荡。

片刻后，取上层清液分装在甲、乙两支试管中进行如下实验（经检验该硝酸银溶液中NO

不能氧化Fe2＋）。

（1）实验ⅰ的现象是________；实验ⅱ发生反应的离子方程式为

__________________________________________。

（2）根据上述实验得出的结论是氧化性：

Ag＋______（填“>”“<”或“＝”）Fe3＋。

Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性。

[查阅资料]

[提出假设]

假设1：

2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

假设2：

4AgNO3

2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑

假设3：

2AgNO3===2AgNO2＋O2↑

[设计实验]

实验装置如图所示：

已知当A装置中硝酸银完全分解，不再产生气体时，B中烧瓶中收集了一定量气体（不考虑空气的影响）。

（3）烧瓶中最终收集的气体是________（填化学式）。

写出烧瓶中可能发生反应的化学方程式_________________________。

（4）实验证明假设2不成立，理由是______________________________；为了进一步证明假设1和假设3，取少量烧瓶中溶液于试管中，滴加_____________（填试剂名称），观察到____________________（填实验现象），则假设1成立。

（5）请你利用A中反应后残留固体另设计实验方案证明假设1成立：

______________________________________________________。

（简述实验步骤、现象和结论）（供选试剂：

1mol·L－1硝酸银溶液、2mol·L－1盐酸、2mol·L－1氨水、2mol·L－1硝酸、氯化钡溶液、KSCN溶液）

答案　

（1）溶液变红色　5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　

（2）>

（3）O2　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

（4）NO2和O2恰好以体积比4∶1溶于水，无剩余气体　紫色石蕊溶液（或其他合理答案）　溶液变红色（或其他合理答案）

（5）取A中少量残留固体于试管中，滴加足量2mol·L－1氨水，振荡，固体不溶解，则残留固体是银，假设1成立

解析　

（1）由实验ⅱ的现象知，乙试管中含有亚铁离子，其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（2）依题意得实验1中依次发生反应Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe2＋＋Ag＋===Ag＋Fe3＋，说明Ag＋的氧化性比Fe3＋强。

（4）最终烧瓶中收集了一定量气体，如果假设2成立，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，气体完全溶于水，故假设2不成立。

可以通过检验烧瓶中溶液是否有HNO3来判断假设1和假设3哪一个成立。

（5）根据题给信息知，银不溶于氨水，而氧化银、亚硝酸银溶于氨水，可通过A中反应后残留固体不溶于氨水来证明假设1成立。

27．（2019·山东济宁高三期末）（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。

（室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11）

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

①如图1所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为________________________________。

曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1________K2（填“>”“<”或“＝”）。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变

e．2个C===O断裂的同时有3个H—H断裂

③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。

当温度为470K时，图中P点________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。

490K之后，甲醇产率下降的原因是___________________________。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。

常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图3所示。

则过程Ⅰ中阴极电极反应式为______________________________，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为________。

答案　

（1）10－4mol·L－1　

（2）①CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－48.9kJ/mol　>

②bd　③不是　反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低

（3）CO2＋e－===CO

　6×103mol

解析　

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

反应为：

CO2＋2OH－===CO

＋H2O，继续通入CO2，则发生的反应为CO2＋H2O＋CO

===2HCO

。

若所得溶液c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1，则所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，碳酸氢钠和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。

由H2CO3的K2＝

＝

c（H＋）＝5×10－11，则c（H＋）＝1×10－10，故室温下溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×10－4mol·L－1。

（2）①读图可知曲线Ⅱ先达到平衡，则曲线Ⅱ对应的温度更高，而温度越高平衡时n（CH3OH）却越小，所以正反应为放热反应，温度越高该反应的平衡常数越小，所以对应的平衡常数大小关系为K1>K2。

每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－48.9kJ/mol。

②一定温度下发生的反应CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）。

因为此反应是在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态，故a错误；因为压强恒定，化学反应两边计量数是不等的，所以H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态，故b正确；c（H2）===3c（CH3OH）不能说明正、逆反应速率相等，所以不能判断化学反应是否达到平衡状态，故c错误；容器中密度ρ＝

，反应物和生成物都是气体，因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小，所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，故d正确；CO2和H2都是反应物，只要2个C===O断裂的同时就有3个H—H断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故e错误。

③温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。

在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：

反应尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快；490K之后，甲醇产率下降的原因是：

到达平衡后升高温度，反应逆向移动，且催化剂活性降低。

（3）根据图中过程Ⅰ的变化可知CO2发生的反应为CO2＋e－===CO

，即阴极电极反应式为CO2＋e－===CO

。

工业上生产1.4×104g的LDPE，LDPE的结构简式为H2C—CH2，根据

2nCO2～H2C—CH2～12ne－。

因为CO2的物质的量为1.4×104g÷28ng/mol×2n＝1000mol，故转移电子的物质的量为1000mol×

＝6×103mol。

28．（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ.工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述流程制备TiO2：

其中，步骤③发生的反应为：

2H2SO4＋FeTiO3===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

（1）净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质FeO________（填“需要”或“不需要”）。

（2）净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式：

__________________________________。

（3）④中加入的X可能是________。

A．H2O2B．KMnO4C．KOHD．SO2

（4）④⑤两步的目的是________________________。

（5）写出⑥发生反应的化学方程式：

________________________。

Ⅱ.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。

方法一：

电解TiO2来获得Ti（同时产生O2），将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。

（6）阴极的电极反应式为___________________________。

（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_________________。

方法二：

先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。

（8）TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）'ΔH＝＋151kJ·mol－1，该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。

请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因：

___________________________________。

答案　

（1）不需要

（2）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

（3）A

（4）除去亚铁离子

（5）TiOSO4＋3H2O

TiO2·2H2O↓＋H2SO4

（6）TiO2＋4e－===Ti＋2O2－（或Ti4＋＋4e－===Ti）

（7）炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少

（8）该反应的ΔH>0，ΔS<0，反应难以自发进行

解析　

（1）FeO与H2SO4反应生成FeSO4，FeTiO3与H2SO4反应也会生成FeSO4，故不需要除去FeO。

（2）Al2O3是两性氧化物，它与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O。

（3）加入X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，同时不引入新的杂质，故X可能为H2O2，A项正确。

（4）④是将亚铁离子氧化为铁离子，⑤是通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

（8）该反应的ΔH>0，ΔS<0，则ΔG＝ΔH－TΔS>0，故该反应难以自发进行。

三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融温度的作用。

冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。

根据题意填空：

（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________（填序号）。

a．离子键b．极性键

c．配位键d．范德华力

（2）CO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布式________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，

位于大立方体的顶点和面心，

位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________（填具体的微粒符号）。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。

若已知Al的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

答案　

（1）abc　

（2）直线形　sp　N2O　（3）F　2s22p5

（4）Na＋　（5）4　

g·cm－3

解析　

（1）由冰晶石晶体熔融时能导电可知该晶体中含有离子键，F和Al之间形成极性共价键和配位键；离子化合物中不存在范德华力。

（4）冰晶石的化学式为Na3AlF6，由题图甲知，冰晶石晶胞中黑球的个数为8×

＋6×

＝4，白球的个数为12×

＋8＝11，所以黑球代表AlF

，白球代表Na＋，大立方体的体心处所代表的微粒为Na＋。

（5）由题图丙可知一个晶胞中含有的铝原子的个数为8×

＋6×

＝4，设该晶胞的边长为xcm，则x＝2

d，故铝晶体的密度为

＝

g·cm－3。

36．（2019·江西南康中学高三模拟）[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

回答下列问题：

（1）B生成D的反应类型为____________，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为________________。

（2）A中含有的官能团名称为________。

（3）K的结构简式为____________________________。

（4）由F生成H中的第ⅰ步反应方程式为___________________。

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物　②能发生水解反应和银镜反应

（6）糠叉丙酮（

）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[（CH3）3COH]和糠醛（

）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用，用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

答案　

（1）加成反应　NaOH水溶液、加热

（2）羟基