最新高考化学考纲.docx

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最新高考化学考纲

化学是一门古老而丰富的学科。

下面是由整理的，希望对大家有所帮助。

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考试性质

上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。

其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。

考试对象为最新年参加高考选考化学科目的全体考生。

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考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。

具体考查目标为：

1.化学基础知识与基本技能

l.1理解化学基本概念、基本理论

l.2掌握元素化合物的基本知识

1.3掌握有机化合物的结构和性质

1.4熟悉和掌握基础化学实验

1.5能进行有关的化学计算

2.化学思维能力

3.1应用化学基本原理进行分析、判断、推理

4.2从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

5.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理

6.化学探究能力

7.1能根据情景资料提出问题

8.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

9.3能对探究过程、结果作出评价

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考试细则

1.考试内容在试题中的比例

按内容划分，基本概念、基本理论约占30%，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15%，化学实验约占20%，化学计算约占15%。

2.试题难易度比例

基础部分约占70%，较高要求部分约占30%。

3.考试方法和试卷总分

考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。

4.考试时间

考试时间为120分钟。

5.试卷形式

试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷试题为选择题。

考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。

第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。

考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。

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考试内容和要求

根据《上海市中学化学课程标准试行稿》确定考试内容和要求。

知识内容的要求：

知道A、理解B、掌握C三个层次。

知道A：

识别、记忆和再现学习内容。

理解B：

领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。

掌握c：

以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。

实验内容的要求：

初步学会A、学会B、设计C三个层次。

初步学会A：

根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。

学会B：

根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

设计C：

根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

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考试内容列表

主题学习内容学习

水平说明物质的微观世界原子结构原子核A1人类对原子结构的认识

2同位素及质量数

3元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布的表示方法B1电子式的含义及书写

2原子结构式意图的含义及书写1-18号元素离子B1简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式

21-18号元素的简单离子结构示意图化学键离子键B1化学键的概念

2存在离子键、共价键或金属键的代表物质

3用电子式表示离子键、共价键形成的物质共价键B金属键A物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B1溶解平衡、结晶过程

2溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B1反应的热效应

2放热反应和吸热反应中和反应的放热反应

3热化学方程式意义和书写

4燃料的充分利用化学反应速率与化学平衡化学反应速率B影响化学反应速率的因素B1浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B影响化学平衡移动的因素B1浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应用B1工业生产上合成氨、制硫酸反应条件的选择依据

2有关“化学平衡与生活”的一些常见例子元素周期表元素周期律B1同主族元素性质递变规律

2短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C1元素周期表的结构

2元素周期表与原子结构的关系

3元素周期表的应用电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离水的电离、pHB1水是极弱的电解质

2pH的含义

3pH与酸碱性之间的关系常见酸碱指示剂A常见酸碱指示剂：

酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂原电池B铜锌原电池的原理电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提溴和海带提碘A1海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤

2溴与碘的物理性质

3碘与淀粉的显色反应氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异硫单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B1二氧化硫的氧化性和还原性

2二氧化硫形成酸雨的化学原理

3二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮氨B1氨的物理性质和化学性质

2工业合成氨的原理铵盐B1NH4+与碱溶液的反应

2铵盐的不稳定性氮肥A常见氮肥：

铵盐NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3、尿素铁铁的物理性质A铁的化学性质B1铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应

2铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A1合金的概念及其优良特点

2铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B1铝的原子结构及其化学性质

2铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应常见的有机化合物有机化学

基本概念有机物的性质A有机物的特点同系物B1同系物的概念

2同系物化学性质相似性同分异构体B1同分异构体概念

2C4—C5烷烃的同分异构体结构式、结构简式B有机物的反应类型B1取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应

2有机反应的特点甲烷与烷

烃甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B1甲烷与氧气、氯气的反应

2甲烷的分解反应及其产物的用途烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B1碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙烯的物理性质A乙烯的化学性质B1官能团与化学性质的关系

2乙烯的加成反应氢气、溴水、氯化氢、水、加聚反应乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置乙烯的用途A乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性乙炔的物理性质A乙炔的化学性质B1官能团与化学性质的关系

2乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应

3乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置苯苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B苯的取代反应液溴、硝化反应、加成反应氢气乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质乙醇的物理性质A乙醇的化学性质A乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙烯A有机化工与矿物原料石油A1石油的成分

2石油的分馏和裂化煤A煤的干馏及其产物天然气A天然气的主要成分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B1氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B1铝跟酸、强碱溶液的反应

2氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应

3铝盐跟碱的反应乙烯的性质B1乙烯的燃烧

2乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙炔的性质B1乙烯的燃烧

2乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作粗盐提纯B萃取原理及操作物质的制备制HC1、NH3B原理和装置实验室制乙烯B原理和装置实验室制乙炔B原理和装置实验室制乙酸乙酯B原理和装置物质的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验BNH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B1“物质的量浓度”的概念及有关计算

2容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法气体摩尔体积的测定B1气体摩尔体积的概念及有关计算

2氢气摩尔体积的测定结晶水含量的测定C1瓷坩埚和研钵的使用

2恒重操作中和滴定C1滴定管的使用

2滴定终点的判断与控制主题学习内容学习

水平说明研究影响物质性质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态Bs、p电子云原子核外电子排布核外电子排布B核外电子排布概况电子排布式B1-18号元素的电子排布式轨道表示式A简单的轨道表示式探究物质的结构分子结构极性键A非极性键A分子构型A键角分子的极性B极性分子、非极性分子分子的稳定性B键长、键能分子间相互作用范德华力B晶体离子晶体B以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系分子晶体B原子晶体B金属晶体A有机物的结构和性质不饱和烃的官能团双键B1烯烃

21,3-丁二烯叁键B炔烃苯环B1甲苯

2苯的同系物烃的衍生物的官能团卤原子B1溴乙烷

2卤代烃羟基B1甲醇

2乙二醇

3醇类有机物的结构和性质烃的衍生物的官能团苯环与羟基B1苯酚醛基B1甲醛

2醛类羧基B1甲酸

2羧酸酯的结构B1乙酸乙酯

2酯类

3油脂氨基与羧基B氨基酸研究化学反应的规律平衡常数K的意义化学平衡常数K化学平衡常数KB1化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向

2电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度弱电解质电离平衡常数Ki电离平衡常数KiB化学反应中电子的转移氧化剂氧化剂、氧化性B1根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱

2根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱过氧化钠B三价铁盐B还原剂还原剂、还原性B1根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱

2根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱钠B硫化氢B的相互转化、二价铁盐BFe2+、Fe3+的相互转化配平氧化还原反应的化学方程式配平B反应物中只有两种或一种元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平原电池铜锌原电池B用原电池的电极反应式来表达电极的反应钢铁的电化防护阴极保护B1铁皮镀锌

2牺牲阳极

3外接直流电源负极钢铁的冶炼炼铁B炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应炼钢A化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理氨的氧化A1结合合成氨、了解氮4种主要化合价－3、+2、+4、+5的化合物

2用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸

3物料平衡的思想

4能源充分利用的思想

5绿色化学的思想NO、NO2A硝酸与硝酸盐B侯氏制碱法原理和简单流程制碱原理B侯氏与索氏法的比较C氯碱工业和电解池的改进氯碱工业原理B电解池的改进A石油化工以乙烯为原料的化工生产制乙醛、乙酸B理解合成的化学原理制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B化学实验活动化学实验活动物质的制备香精的制备B制备乙酸丁酯物质的性质比较苯酚、乙酸、碳酸的

酸性强弱C物质的检验纸上层析法B理解层析法可用于物质的分离与鉴别醛基的检验B用银氨溶液和新制氢氧化铜检验定量实验小苏打中NaHCO3含量测定C用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液镀锌铁皮锌的厚度测定C化学计算物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算B非标准状态下气体体积不作要求根据化学式的计算B有关溶液的计算B质量分数和物质的量浓度计算；溶液pH计算（只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）根据化学方程式的计算C实际生产的有关计算C