江西省宜春市宜丰中学学年高一上学期第三次月考化学试题.docx

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江西省宜春市宜丰中学学年高一上学期第三次月考化学试题

江西省宜春市宜丰中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的

A．爆炸品

B．遇湿易燃品

C．氧化剂

D．腐蚀品

2．下列物质的分类合理的是（）

A．氧化物：

CO2、NO、SO2、H2O

B．碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C．铵盐：

NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D．碱性氧化物：

Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3

3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

4．已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为

A．+4B．+5C．+6D．+7

5．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）

A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3－

B．Cu2＋、Na＋、NO3-、CO32－

C．Na＋、K＋、OH－、Mg2＋

D．OH－、K＋、HCO3－、CO32－

6．如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

A．只有④B．②③④⑤C．②⑤D．④⑤

8．有下列三个反应：

下列说法正确的是

A．反应

中的氧化产物分别是

、

、

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

C．在反应

中当1 mol 

参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到

9．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）

A．3∶2B．2∶1

C．3∶4D．4∶3

10．将2.3g钠放入97.8g水中，下列说法正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．转移电子的数目为0.2NA

B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C．产生气体的体积为1.12L

D．产生的气体含有0.1mol电子

11．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH30.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。

根据上述实验，下列推测正确的是（）

A．一定存在K＋和NH4＋

B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）

A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大

D．充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数

13．将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）

A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g

14．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　　）

A．溴水中提取溴：

分液

B．分离水和汽油的混合物：

蒸馏

C．分离食盐水和淀粉溶液的混合物：

渗析

D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：

萃取

15．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:

 Fe3＋+3H2OFe（OH）3↓+3H＋

B．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2＋=Cu+2Na＋

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

16．把一小块钠投入水中，不会出现的现象是

A．钠浮在水面上B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动

C．溶液由无色变为红色D．发出“嘶嘶”响声

17．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：

MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的酸性增强

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．方程式中缺少的粒子是OH－

18．将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．OA段发生反应的离子方程式为：

H++OH-→H2O

B．B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

二、计算题

19．

（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________mol•L-1。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：

__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。

___

20．取9.28gNa2CO3·xH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mLCO2（标准状况下）。

求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度；________

（2）x的值。

_________

三、实验题

21．下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母代号）。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。

如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：

___________。

③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________（填字母代号）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

22．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。

某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：

取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置D的作用是_________________________________；

②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________；

③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。

四、有机推断题

23．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO3－、SO42－、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A____________D______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：

__________________；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______________；

（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是：

______。

参考答案

1．B

【解析】

钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A.为爆炸品标志，故A不选；B.为遇湿易燃物品，故B选；C.为氧化剂标志，故C不选；D.为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。

2．A

【解析】

【详解】

A、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故A正确；

B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，不是碱，是盐，故B错误；

C、铵盐为阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，NH3•H2O电离出的阴离子全部是氢氧根，不是铵盐，是碱，故C错误；

D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，而Mn2O7能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

3．C

【详解】

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；

B.Al与足量盐酸反应生成AlCl3，所以0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故B错误；

C.根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C正确；

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于NA，故D错误；

答案选A。

4．D

【解析】

【分析】

由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。

【详解】

对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。

【点睛】

本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。

5．A

【分析】

溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，结合离子共存分析判断。

【详解】

A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；

B．Cu2+有颜色，不符合溶液无色要求，故B错误；

C．OH-与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．H+与HCO3-、CO32-都能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；

故选A。

6．C

【分析】

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，应该为碳酸钠；

B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，据此可以检验是否有水生成；

C．碳酸钠不分解，则A烧杯中不会出现浑浊现象，应该是B烧杯中的澄清石灰水出现浑浊现象；

D．由于碳酸钠稳定性较强，加热过程中不分解，则整个过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊。

【详解】

A、由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，故A正确；

B、无水硫酸铜遇水变蓝，故B正确；

C、实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；

D、由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，解题关键：

注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点C，实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3受热不分解。

7．D

【详解】

①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误；

②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；

③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；

④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确；

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；

答案选D。

8．C

【详解】

A、反应

中HCl中氯的化合价升高，则

是氧化产物，故A错误；

B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应

中，

；在反应

中，

；在反应

中，

，因此氧化性：

，故B错误；

C、在反应

中当1 mol 

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成

，其中2molHCl被氧化，故C正确；

D、根据

还原性顺序：

，

和

反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。

9．C

【详解】

加入盐酸中发生反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氢氧化钠溶液中发生：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：

4/3mol，则铁的物质的量为1mol，因此铁和铝的物质的量之比为：

3：

4，故选项C正确。

10．D

【解析】

【分析】

n（Na）=2.3g/23g/mol=0.1mol，钠和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式可知，溶液质量增加量为2.3g-0.1mol×1/2×2g/mol=22.g，所以溶液质量为97.7g+2.2g=99.9g，据此答题。

【详解】

A.每个钠原子失去一个电子，根据钠和转移电子之间关系式可知，转移电子的数目为0.1NA，故A错误；

B.根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，

溶液中溶质的质量分数为4g/（97.7g+2.2g）×100%＞2.3%，故B错误；

C.根据转移电子守恒可知，生成的氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol，温度和压强未知，单质气体摩尔体积未知，所以无法计算气体的体积，故C错误；

D.根据C可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，每个氢气分子含有2个电子，则生成氢气中含有电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故含有0.1mol电子，故D正确；

故选D。

11．A

【分析】

根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份溶液加足量NaOH溶液无沉淀产生，说明不存在Mg2＋，加热后收集到气体NH3，推得一定含有NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，经盐酸洗涤后，沉淀减少，说明溶液一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根据阴阳离子的电荷守恒，结合题给数据计算判断K+、Cl－是否存在。

【详解】

根据上述分析，溶液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋，一定存在NH4＋、CO32－、SO42－。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体NH30.06mol，说明含有0.06molNH4＋；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤。

干燥后，沉淀质量为4.66g。

因此BaSO4为4.66g，物质的量为

═0.02mol，说明含有0.02molSO42-；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为

═0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol；CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.06mol，当K+物质的量＞0.06mol时，溶液中还必须含有Cl-。

A、上述分析可知一定含有K+和NH4+，故A正确；

B、由上述分析可得，200mL溶液中含有CO32-物质的量为0.04mol，故B错误；

C、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。

同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故C错误；

D、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤。

干燥后，沉淀质量为4.66g。

部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，沉淀质量为4.66g为BaSO4，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为K+、Cl－的确定，要注意采用定性实验和定量计算相结合的模式分析判断。

本题中K+一定存在，Cl－属于可能存在。

12．D

【详解】

A、Na2CO3的俗名为纯碱，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：

Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；

D、充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合固体，只有碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，根据固体质量减重，可以计算出混合固体中NaHCO3的质量，从而计算固体中Na2CO3的质量分数，故D正确；

故选D。

13．A

【详解】

H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。

综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8g＋0.2g＝3.0g。

答案选A。

14．C

【详解】

A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；

B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；

C．淀粉溶液属于胶体，用渗析的方法可以分离食盐水和淀粉溶液的混合物，故C正确；

D．硝酸钾和氯化钠均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；

故选C。

15．D

【详解】

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，不是生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：

2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，反应的离子方程式可以表示为：

2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，不能置换出铜，故C错误；

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：

HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意离子方程式中物质的拆分要根据物质的电离方程式拆分。

16．C

【详解】

A、钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；

B、钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，故B正确；

C、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液没有颜色，故C错误；

D、钠和水剧烈反应生成氢气，反应速度很快，会发出“嘶嘶”响声，故D正确；

故选C。

17．C

【分析】

该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。

【详解】

A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

B．根据元素守恒、电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故B错误；

C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=

=0.4mol，故C正确；

D．根据元素守恒、电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，故D错误；

故选C。

18．B

【详解】

A、根据图像，OA段没有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为：

H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-，故A错误