高考化学方程式总复习.docx

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高考化学方程式总复习

高2014级高三复习化学方程式汇总

1．钠在氧气中燃烧

2Na+O2=Na2O2

2．钠与氧气在常温下反应

4Na+O2=2Na2O

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3．钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4．钠与硫酸铜溶液反应

2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H2↑

5．氧化钠与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

6．过氧化钠与水反应

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

8．碳酸钠与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

9．碳酸氢钠与盐酸反应

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

11．碳酸氢钠加热分解

2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O

12．二氧化碳通入碳酸钠溶液

CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3

13．碳酸钙加盐酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3+H2O

15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O

16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体

CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O

氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体

CO2（过量）+NaOH==NaHCO3

17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体

2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2

18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3

20．实验室制氯气

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

*21．浓盐酸加高锰酸钾

16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O + 2MnCl2

22．氯气与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

23．氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2

24．24．工业上制漂粉精（或漂白粉）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

25．氯气与氢氧化钠溶液反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

26．氯气与铁反应

3Cl2+2Fe==2FeCl3

27．氯气与铜反应

Cl2+Cu==CuCl2

28．氯气与钠反应

2Na+Cl2=2NaCl

29．氯气与溴化钠反应

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

30．氯气与碘化氢反应

Cl2+2HI==HClI+HCl

31．溴与碘化钾反应

Br2+2KI===2KBr+I2

32．溴化银见光分解

2AgBr==（见光）2Ag+Br2 

33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

34．硫与铜加热反应

S+2Cu==Cu2S

35．硫与铁加热反应

S+Fe==FeS

36．过氧化氢与二氧化锰制氧气

2H2O2MnO22H2O+O2↑

38．二氧化硫与硫化氢反应

2H2S+SO2==2H2O+3S

39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX

41．氯气与亚硫酸钠溶液反应

Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl

42．铜与浓硫酸反应

H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

43．碳与浓硫酸反应

2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2H2O+SO2↑

44．二氧化硫制三氧化硫

2SO2+O2=催化剂、△=2SO3

45.三氧化硫与水反应

SO3+H2O==H2SO4

46．硅与氢氧化钠溶液反应

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

47．二氧化硅与碳反应

SiO2+3C=高温=SiC+2CO

48．二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOH==H2O+Na2SiO3

49．二氧化硅与碳酸钙反应

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2

50．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

51．工业上制取氨气的方法：

N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3

52．在放电条件下氮气与氧气的反应：

N2+O2=放电=2NO

53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：

2NO+O2=2NO2

54．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

55．4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

56．4P+5O2==2P2O5

57．P2O5+3H2O==2H3PO4

58．2P+3Cl2（不足）==2PCl3

59．2P+5Cl2（足量）==2PCl5

60．氨溶于水显碱性的原因：

NH3·H2O=NH4++OH－

61．NH3·H2O不稳定，受热易分解：

NH3·H2O==NH3↑+H2O

62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：

NH3+HCl==NH4Cl

63．氨的催化氧化：

4NH3+O2==4NO+6H2O

64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl

65．NH4HCO3受热时的分解反应：

NH4HCO3=加热=NH3↑+H2O+CO2↑

66．（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

67．实验室制取氨气的反应原理：

NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

68．浓硝酸呈黄色的原因是：

4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑

69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2

70．木炭与浓硝酸的反应：

4HNO3+C==2H2O+4NO2↑+CO2↑

71．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：

Ca2++2OH－+CO2==CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3－

72．氧化铁被CO还原：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：

4FeS2+11O2==2Fe2O3+SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4

74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：

2NO2（红棕色）==N2O4（无色）

75．写出下列电解质的电离方程式：

①CH3COOH：

CH3COOH==H++CH3COO－

②NH3·H2O：

NH3·H2O==NH4++OH－

③H3PO4：

H3PO4==H++H2PO4－H2PO4－==H++HPO42－

HPO42－==H++PO43－

④Mg（OH）2：

Mg（OH）2Mg2++2OH－

⑤NaHSO4在熔融状态下电离：

NaHSO4==Na++HSO4－

⑥NaHSO4在水中电离：

NaHSO4==Na++HSO4－

⑦明矾溶于水电离：

KAl（SO4）2：

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42－

76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：

①NH4NO3：

NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+

②Na2S：

S2－+H2O=可逆=HS－+OH－HS－+H2O==H2S+OH－

③Fe2（SO4）3：

Fe3++3H2O=可逆=Fe（OH）3+3H+

77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：

CO32－+H2O==HCO3－+OH－HCO3－+H2O==H2CO3+OH－

78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：

Al3++3H2O=可逆=Al（OH）3+3H+

79.泡沫灭火器包含Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：

Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：

NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+Mg+2H+==Mg2++H2↑

81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：

CO32－+H+==HCO3－HCO3－+H+==H2O+CO2↑

82．镁与CO2反应的化学方程式：

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

83．实验室制取Al（OH）3离子反应方程式：

Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：

Al3++4OH－==AlO2－+2H2O

Al3++3AlO2－+6H2O==4Al（OH）3↓

85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：

Al3++3OH－==Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O

86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：

Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

2AlO2－+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32－

89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：

H++H2O+AlO2－==Al（OH）3↓

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

90．氮气和镁反应：

N2+3Mg=点燃=Mg3N2

91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：

铁过量：

3Fe+8HNO3==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

铁不足：

Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+2NO↑+2H2O

补充：

8Fe+30HNO3==8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

92．在空气中加热FeO：

6FeO+O2=加热=2Fe3O4

93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

94．实验室制取Fe（OH）2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：

Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：

Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

96．写出下列的铝热反应：

①铝粉与氧化铁：

2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

②铝粉与磁性氧化铁：

8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe

③铝粉与二氧化锰：

3MnO2+4Al=高温=2Al2O3+3Mn

97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：

2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

98.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2－离子，却存在[Al（OH）4]－离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

Al3++4OH－==[Al（OH）4]－

99.Al（OH）3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（Al（OH）3的电离方程式）是：

Al（OH）3=可逆=H2O+AlO2－+H+Al（OH）3=可逆=Al3++3OH－

补充：

部分物质的酸碱两性

   NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。

有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。

   如弱酸弱碱盐。

以（NH4）2S为例。

   （NH4）2S+H2SO4==H2S↑+（NH4）2SO4

   （NH4）2S+2NaOH==2NH3↑+2H2O+Na2S

前提是它的S2－能结合H+，NH4+又能结合OH－。

   S2－+2H+==H2S↑

   NH4++OH－==NH3↑+H2O

   如酸式盐。

以酸式碳酸盐为例。

   NaHCO3+HCl==CO2↑+H2O+NaCl

   NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+。

环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+，

   HCO3－+H+==CO2↑+H2O

遇碱它提供H+，HCO3－+OH－==H2O+CO32－

100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。

H++H2O+AlO2－==Al（OH）3↓

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。

Al3++3AlO2－+6H2O==4Al（OH）3↓

102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：

2Fe+3Cl2==2FeCl3

103．红热的铁与水蒸气的反应：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：

2Fe3++Fe==3Fe2+

106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？

写出相应的离子方程式：

Fe3++SCN－==（Fe（SCN））3（血红色）

108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式

Fe3++3SCN－==Fe（SCN）3（血红色沉淀）

109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式

2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+

110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：

2Al2O3（熔融）=电解/冰晶石=4Al+3O2↑2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑

112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：

负极：

Zn－2e－==Zn2＋正极：

2H＋+2e－==H2↑

原电池反应：

Zn+2H＋==Zn2＋+H2↑

113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：

负极：

Fe－2e－==Fe2＋正极：

2H＋+2e－==H2↑

114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：

负极：

2Fe－4e－==2Fe2＋正极：

2H2O+O2+4e－==4OH－

115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极:

2H2+4OH－－4e－==4H2O正极：

2H2O+O2+4e－==4OH－

原电池反应：

2H2+O2==2H2O

116.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极：

2H2－4e－==4H＋

正极：

4H＋+O2+4e－==2H2O

原电池反应：

2H2+O2==2H2O

117.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极：

CH4+10OH－－8e－==CO32－+7H2O

正极：

4H2O+2O2+8e－==8OH－

原电池反应：

CH4+2O2+2OH－==3H2O+CO32－

118.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。

Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

119.有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。

负极：

2Zn–4e－==2Zn2+

正极：

O2+2H2O+4e－==4OH－4OH－+4H+==H2O

120.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：

Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式。

负极：

Zn–2e－==Zn2+

正极：

Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH

121．CH4与Cl2光照下反应

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

122．实验室制乙烯的反应

C2H5OH=浓硫酸170摄氏度=C2H4+H2O

注意：

工业上制乙烯是由石油高温裂解而制得,在实验室中通常用乙醇被浓硫酸脱水而制得.另外C2H5OH+2H2SO4=2C+2SO2+5H2O

其实是C与浓H2SO4的反应，C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2O。

而当H2SO4的浓度较低时，C又过量，就会有炭黑。

123．乙烯燃烧

2C2H2+3O2（氧气充足）==2CO2+2H2O

C2H2+O2（氧气不足）==CO+H2O

124．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

125．乙烯和水

C2H4+H2O=催化剂、高温、高压=C2H5OH

126．制聚乙烯

nCH2=CH2=高温、高压=[-CH2---CH2-]n

127．乙烯和氢气

CH2=CH2+H2=催化剂=CH3-CH3

128．乙烯与氯化氢

CH2=CH2+HCl=催化剂、高温、高压=CH3-CH2Cl,

129．制乙炔

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

129.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式

130．乙炔燃烧

充分燃烧

2C2H2+5O2（点燃）==4CO2+2H2O

不充分燃烧

C2H2+2O2（点燃）==CO2+CO+H2O

131．乙炔与溴水

CH三CH＋2Br2==C2H2Br4

132．乙炔与氯化氢

C2H2+HCl=C2H3ClC2H3Cl+HCl===C2H4Cl2

133.乙炔和氢气

C2H2+H2===C2H4C2H2+2H2===C2H6（条件为催化剂）

133．制聚氯乙烯

nCH2Cl=CH2Cl=高温、高压=[-CH2Cl---CH2Cl-]n

134．苯燃烧

2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O

135．苯与溴反应

C6H6+Br2==C6H5Br+HBr

136．苯的硝化反应

C6H6+HNO3=（浓硫酸）=C6H5NO2+H2O

137．苯与氢气反应

C6H6+3H2=（催化剂）=C6H12

138．由甲苯制取TNT。

C6H5CH3+3HNO3=（110度）=C7H5N3O6+3H2O

139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：

CH3CH2Br+H2O=CH3CH2OH+HBr（NaOH作催化剂）

CH3CH2Br+NaOH=C2H5OH+NaBr

141．乙醇与钠反应

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONA+H2

141.两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH=（催化剂浓硫酸140摄氏度）=CH3CH2OCH2CH3+H2O

142．酒精燃烧

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应

2CH3CH2OH+O2=Cu=2CH3CHO+2H2O

144．乙醇的消去反应

CH3CH2OH=（条件为浓硫酸170摄氏度）=CH2=CH2+H2O

145．苯酚与氢氧化钠

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

146．苯酚钠溶液与CO2

C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3

注：

现象为：

澄清的苯酚钠溶液变浑浊出现分层现象。

当温度高于65度时苯酚能与水混溶，反应后加热会使溶液便澄清。

147．苯酚溶液与溴水

2C6H6O+3Br2=2C6H3Br3O+3H2

148．乙醛与氢气

CH3CHO+H2=Ni催化剂，加热=CH3CH2OH

149．乙醛的催化氧化

2CH3CHO+O2=（催化剂或加温）=2CH3COOH

150．乙醛