高考化学方程式总复习.docx

1、高考化学方程式总复习高2014级高三复习化学方程式汇总1钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O22钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2OFor personal use only in study and research; not for commercial use3钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H24钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H25氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH6过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28碳酸钠与盐酸

2、反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O9碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O10碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2+H2O12二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHCO313碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O14碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+ CaCO3+H2O15碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O16

3、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH=NaHCO317氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)218碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3+Na2CO3+2H2O19氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3+H2O+NaHCO320实验室制氯气 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O*21浓盐酸加高锰酸钾 16HCl+2KMnO4=2KCl+5Cl2+8H

4、2O+2MnCl222氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO23氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O22424工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O26氯气与铁反应 3Cl2+2Fe= 2FeCl327氯气与铜反应 Cl2+Cu =CuCl228氯气与钠反应 2Na+Cl2=2NaCl29氯气与溴化钠反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230氯气与碘化氢反应 Cl2+2HI=HClI+ HCl31溴与碘化钾反应 Br2+2KI=2KBr+I232

5、溴化银见光分解 2AgBr=(见光)2Ag+Br233在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO234硫与铜加热反应 S+2Cu =Cu2S35硫与铁加热反应 S+Fe=FeS36过氧化氢与二氧化锰制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 38二氧化硫与硫化氢反应 2H2S+SO2=2H2O+3S 39卤素单质溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX41氯气与亚硫酸钠溶液反应 Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl42铜与浓硫酸反应 H2SO4（浓）+ Cu = CuSO

6、4 + 2H2O + SO243碳与浓硫酸反应 2H2SO4（浓）+ C = CO2 + 2H2O+ SO244二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 =催化剂、= 2SO345. 三氧化硫与水反应 SO3 + H2O = H2SO446硅与氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H247二氧化硅与碳反应 SiO2 + 3C=高温=SiC+2CO48二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = H2O + Na2SiO3 49二氧化硅与碳酸钙反应 CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2 50二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF =

7、 SiF4 + 2H2O51工业上制取氨气的方法： N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH352在放电条件下氮气与氧气的反应： N2+O2=放电=2NO53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 2NO+O2=2NO254 4NO2 + O2 + 2H2O 4 HNO355 4NO + 3 O2 + 2 H2O 4 HNO356 4P+ 5O2 =2 P2O5 57 P2O5+ 3 H2O = 2H3PO458 2P+ 3Cl2(不足)= =2PCl3 59 2 P+ 5 Cl2(足量)=2 PCl5 60氨溶于水显碱性的原因： NH3H2O = NH4+OH61NH3H2O不稳定，受热易分解：

8、 NH3H2O = NH3+H2O 62将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： NH3 + HCl = NH4Cl63氨的催化氧化： 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O64将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 65NH4HCO3 受热时的分解反应： NH4HCO3 =加热= NH3+ H2O + CO2 66 (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3

9、+2H2O NH4NO3 + NaOH = Na NO3 + NH3+H2O67实验室制取氨气的反应原理： NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 68浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3= 2H2O + 4NO2 +O269铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO270木炭与浓硝酸的反应： 4HNO3 + C = 2H2O + 4NO2+ CO271将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续

10、通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式： Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO372氧化铁被CO还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO273工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO474将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 2NO2（红棕色）= N2O4（无色）75写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH： CH3COOH =

11、 H+ + CH3COONH3 H2O： NH3 H2O = NH4+ + OHH3PO4： H3PO4 = H+ + H2PO4 H2PO4= H+ + HPO42 HPO42 = H+ + PO43Mg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHNaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na+ + HSO4NaHSO4在水中电离： NaHSO4=Na+ + HSO4明矾溶于水电离： KAl（SO4）2 ：KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO4276写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O =可逆= NH3H2O + H+Na2S： S2

12、 + H2O =可逆= HS+ OH HS+ H2O = H2S + OHFe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+77Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： CO32+ H2O = HCO3+ OH HCO3+ H2O = H2CO3 + OH78明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+ 79. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO280在NH4Cl溶液中加入镁条会产

13、生气泡（用离子方程式表示）： NH4+ + H2O =可逆= NH3H2O + H+ Mg + 2 H+ = Mg2+ + H281纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： CO32 + H+ = HCO3 HCO3 + H+ = H2O + CO282镁与CO2反应的化学方程式： 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C83实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+84把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH

14、)385把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）： Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O86Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO388把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3289把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： H+ + H2

15、O + AlO2 = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O90氮气和镁反应 ： N2 + 3Mg =点燃= Mg3N291过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O铁不足： Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2NO + 2H2O补充： 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Fe + 6HNO3 (浓)= Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O92在空气中加热FeO： 6FeO + O2 =加热= 2Fe3O493把Fe2

16、O3放入盐酸中的离子方程式： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O94实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)395AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3=高温= Al2O3 + 2Fe铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe铝粉与二氧化锰：3

17、MnO2 + 4Al=高温= 2Al2O3 + 3Mn97铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H298. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2离子，却存在Al(OH)4离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3+ + 4OH = Al(OH)4 99. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：Al(OH)3=可逆=H2O + AlO2 + H+ Al(OH)3 =可逆=Al3+ + 3OH补充：部分物质的酸碱两性 NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中

18、和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。 如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S为例。 (NH4)2S+H2SO4 = H2S+(NH4)2SO4 (NH4)2S+2NaOH = 2NH3+2H2O+Na2S前提是它的S2能结合H+，NH4+又能结合OH。 S2+2H+= H2S NH4+OH = NH3+H2O 如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。 NaHCO3+HCl = CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+， HCO3+H+ = CO2+H2O遇碱它提供H+， HCO

19、3+OH= H2O+CO32100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。 H+ + H2O + AlO2 = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O101将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。 Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3103红热的铁与水蒸气的反应： 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 =

20、 2Fe3+ + 2Cl105将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+106将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式： 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+107如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： Fe3+ + SCN = (Fe(SCN)3（血红色）108FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色沉淀）109FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 1

21、10FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 111工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式： 2Al2O3（熔融） =电解/冰晶石= 4Al + 3O2 2NaCl（熔融）=电解= 2Na + Cl2112写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： Zn 2e= Zn2 正极：2H + 2e = H2原电池反应：Zn + 2H= Zn2 + H2113写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： Fe 2e= Fe2 正极：2H + 2e = H2114

22、写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe 4e= 2Fe2 正极：2H2O + O2 + 4e = 4OH115以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极:2H2 + 4OH 4e= 4H2O 正极：2H2O + O2 + 4e = 4OH原电池反应： 2H2 + O2 = 2H2O116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 2H2 4e= 4H正极：4H + O2 + 4e = 2H2O原电池反应：2H2 + O2 = 2H2O117. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： CH4 + 10OH 8

23、e= CO32 + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e = 8OH原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH = 3H2O + CO32118. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O119. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的

24、O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。负极：2Zn 4e = 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e= 4OH 4OH + 4H+ = H2O120. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极：Zn 2e = Zn2+ 正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH121CH4 与 Cl2光照下反应 CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+H

25、Cl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl122实验室制乙烯的反应 C2H5OH=浓硫酸 170摄氏度=C2H4+H2O 注意：工业上制乙烯是由石油高温裂解而制得,在实验室中通常用乙醇被浓硫酸脱水而制得. 另外 C2H5OH+2H2SO4=2C+2SO2+5H2O 其实是C与浓H2SO4的反应，C+H2SO4=CO2+SO2+H2O。 而当H2SO4的浓度较低时，C又过量，就会有炭黑。123乙烯燃烧 2C2H2+3O2（氧气充足）=2CO2+2H2O C2H2+O2（氧气不足）=CO+H2O124乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液） CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 125乙烯和

26、水 C2H4 + H2O = 催化剂、高温、高压= C2H5OH126制聚乙烯 nCH2=CH2=高温、高压=-CH2-CH2-n127乙烯和氢气 CH2=CH2+H2=催化剂=CH3-CH3128乙烯与氯化氢 CH2=CH2+HCl=催化剂、高温、高压=CH3-CH2Cl,129制乙炔 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2129. 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式 130乙炔燃烧 充分燃烧 2C2H2+5O2(点燃)=4CO2+2H2O 不充分燃烧 C2H2+2O2(点燃)=CO2+CO+H2O131乙炔与溴水 CH三CH2Br2=C2H2Br4132乙炔

27、与氯化氢 C2H2+HCl=C2H3Cl C2H3Cl+HCl=C2H4Cl2 133. 乙炔和氢气 C2H2+H2=C2H4 C2H2+2H2=C2H6 （条件为催化剂）133制聚氯乙烯 nCH2Cl=CH2Cl=高温、高压=-CH2Cl-CH2Cl-n134苯燃烧 2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O135苯与溴反应 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr136苯的硝化反应 C6H6+HNO3=（浓硫酸）=C6H5NO2+H2O 137苯与氢气反应 C6H6+3H2=（催化剂）=C6H12 138由甲苯制取TNT。 C6H5CH3+3HNO3=（110度）=C7H5N3O6+3

28、H2O139溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应： CH3CH2Br + H2O = CH3CH2OH + HBr(NaOH作催化剂）CH3CH2Br + NaOH = C2H5OH + NaBr141乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONA+H2141.两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH=(催化剂浓硫酸 140摄氏度)=CH3CH2OCH2CH3+H2O 142酒精燃烧 C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O143乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应 2CH3CH2OH+O2=Cu=2CH3CHO+2H2O144乙醇的消去反应 CH3CH2OH=（条件为浓硫酸 170摄氏度）=CH2=CH2+H2O 145苯酚与氢氧化钠 C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O146苯酚钠溶液与CO2 C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3注：现象为：澄清的苯酚钠溶液变浑浊 出现分层现象 。当温度高于65度时苯酚能与水混溶，反应后加热会使溶液便澄清。147苯酚溶液与溴水 2C6H6O+3Br2= 2C6H3Br3O+3H2148乙醛与氢气 CH3CHO+H2= Ni催化剂，加热=CH3CH2OH 149乙醛的催化氧化 2CH3CHO+O2=(催化剂或加温）=2CH3COOH150乙醛