C.P1>P2,a+b=c+d
D.Pl<P2,b=c+d
9.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
10.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7
11.下列溶液中导电性最强的是
A.1L0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C.0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1mol/LH2SO3溶液
12.下图表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。
在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
13.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①A(s)
B(g)+C(g);②2C(g)
D(g)+E(g)。
达到平衡时,c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.25B.20C.16D.9
14.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的
热量计算中和热。
下列说法中,正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等
15.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.②④D.③④
16.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是
ABCD
17.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)
A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是
A.平均反应速度:
乙>甲B.平衡时C的物质的量甲>乙
C.平衡时C的转化率:
乙<甲D.平衡时A的物质的量甲>乙
18.可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
A.增大容器体积B.温度压强不变,充入N2O4(g)
C.温度压强不变,充入NO2(g)D.容器容积不变,升高温度
19.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大
D.若采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
20.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a>c+d
21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH相同,则X、Y、Z的关系是
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z
22.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
下列判断正确的是
A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
23.在pH相同,体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是
①反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A
④整个反应阶段平均速率B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤
24.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知
kJ·mol
)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.α1+α2﹥1
第Ⅱ卷(非选择题)
二.填空题(共5道大题,52分)
25.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
化学键
HH
CO
CO
HO
CH
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
26.(8分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:
A2(g)+B2(g)
2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)在上述反应达到平衡后,第4min时,若将容器的体
积快速扩大一倍(其他条件不变),请在图中画出4min~5min
的AB浓度的变化线。
(2)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、
B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。
判断依据是
。
反应达到平衡后,各物质的体积分数与原平
衡相比___________(填序号)
①A2、B2减小,AB增大②A2、B2增大,AB减小③均不变④无法确定
27.(8分)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
(1)该温度下,水的离子积常数Kw=。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。
(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
28.(10分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,
c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3-+
Fe2++
=
Cl-+
Fe3++
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O
Fe(OH)3+H+K3
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:
xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
29.(12分)在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)平衡时v(NH3)的速率
(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果)
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
兰州一中高二年级期中考试化学答题卡
总分
一.选择题(每题2分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二.选择题(每空2分,共52分)
25.
(1)由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,
则△H3=kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡
常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由
是
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强
的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),
其原因是。
26.
(1)请在图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。
(2)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、
B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。
判断依据是。
反应达到平衡后,各物质的体
积分数与原平衡相比(填序号)
27.
(1)该温度下,水的离子积常数Kw=。
(2)pH=,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。
(3)该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
28.
(1)FeCl3净水的原理是。
另一主要原
因是(用离子方程式表示)。
(2)①则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3-+
Fe2++
=
Cl-+
Fe3++
(3)
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
29.