山东省邹城市版高三化学上学期期中质量监测试题.docx
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山东省邹城市版高三化学上学期期中质量监测试题
2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测
化学试题
说明：
1．本试卷分第
卷（1—5页）和第
卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第
卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第
卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27P31
S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137
第
卷（选择题共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的
骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
C．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，
该技术应用了萃取原理
2．下列有关说法不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物
3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
4．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥需要通电才可进行的有：
电解、电泳、电离
⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A.2个B．3个C.4个D．5个
6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是
A．Fe3+：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓B．SO42-：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Cl-：
Ag++Cl-=AgCl↓D．NH4+：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是
①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A.①④B.①③C.①②D.②④
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
D．向100mL1mol/LFe（NO3）3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1NA个电子
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥
11．下列有关实验安全与操作，说法正确的是
A．硝酸见光易分解，应保存在带橡胶塞的棕色瓶中
B用量筒量取7.10mL浓硫酸，倒入盛水的烧杯中稀释，配成稀硫酸
C．在蒸馏操作时，忘记加碎瓷片，为防止液体暴沸，应直接向蒸馏烧瓶中补加碎瓷片
D．制备Fe（OH）2沉淀时，常采用把胶头滴管伸入到液面以下的操作方法
12．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果
不涉及分离提纯操作的是
A．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结
累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”
C．《开宝本草》“（消石） 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”
D．《本草纲目》“（烧酒） 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”
13．下列离子方程式正确的是
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO3-+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：
I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O
14．下列实验操作或叙述不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明
HNO3不能氧化Fe到Fe3+
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
15．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
B
乙醇
H20
CaO
蒸馏
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
16．下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH
＋3ClO－==N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确的是
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：
NH4+>Cl－
C.反应中每生成1molN2，转移6mol电D.经此法处理过的废水可以直接排放
18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
19．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
向装满NO2的集气瓶中滴入几滴水
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
气体的红棕色颜色变浅
先无明显现象，后有气泡产生
产生无色气体，随后变为红棕色
20．用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
收集NO气体
C．装置③：
从饱和食盐水中提取氯化钠D．装置④：
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
21．在含有0.78molFeSO4的溶液中通入0.09molCl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
22．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置
略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法
不正确的是
A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
D.装置F收集的气体中可能含有NO
23．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度
24．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。
此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C.当0式为OH－＋H＋=H2O
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、准考证号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题
纸。
二、填空题（包括4小题，共计52分）
25．（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固
体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。
Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可
以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。
写出反应的离子方程式：
____________。
（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。
用氯化
铁固体配制成98mL0.1mol/L的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃
棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备
高铁酸钾的反应离子方程式Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平），
配平后的离子方程式为：
________________________________，每生成1molK2FeO4，
转移的电子数是_________。
（5）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V、VI中属于氧化还原反应的有____________________个。
26．（12分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。
已知CuCl2易潮解。
请回答以下问题：
（1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为_____________________（按气流方向，用
小写字母表示）。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。
（4）实验开始时，先点燃装置____________（填“I”或“II”）处的酒精灯。
（5）本实验中，用右图装置VI代替装置V是否可行_______________（填
写“可行”或“不可行”）
（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞，再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是________________________。
27．（14分）在有机化学中，硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________；
装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为___________________。
（2）装置乙中的药品是______________________ 。
（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：
_________________（选填字母）
A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0mol·L-1盐酸
（4）硫酰氯（SO2Cl2）在潮湿空气中“发烟”的原因___________________________（写化学
反应方程式）
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：
2ClSO3H
SO2Cl2 +H2SO4 ，分离两种产物的方法是_____________（选填字母）。
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
（6）若反应中消耗的氯气体积为672mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到2.7g纯净
的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
28．（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2
两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（4）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。
分析数据，100℃时发生反
应的化学方程式为______________________________；680℃时所得固体的化学式为
__________（填字母符号）。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O
2018~2019学年度第一学期期中考试
高三化学试题答案及参考标准2018.11
选择题：
每小题2分，计48分
1~5DBDDB6~10AACDC11~15DBABA
16~20BDDCD21~24BCDB
25.（14分，每空2分）
（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋（漏一种离子扣1分，漏2种没分）
（2）Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
（3）FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉100mL容量瓶
（4）2Fe（OH）3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O3NA或1.806×1024
（5）4
26．（12分，每空2分）
（1）afgdebch（i）
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）除去氯气中的水蒸气（4）I
（5）不可行（6）储存多余氯气
27．（14分，每空2分）
（1）SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O
平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下
（2）浓硫酸
（3）B
（4）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C
（6）66.7%或67%或2/3
28．（12分，每空2分）
（1）过滤
（2）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+
（3）除去Cu2+
（4）坩埚ZnSO4•7H2O
ZnSO4•H2O+6H2Ob
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