从实验学化学单元测试.docx
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从实验学化学单元测试
单元质量评估一
一、选择题（本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意）
1．（2016·江淮十校联考）下列实验叙述中正确的是（ ）
A．用托盘天平称量2.50g食盐
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0
答案：
B
解析：
本题考查常见仪器的精确度。
A项托盘天平的精确度为0.1g，错误；B项滴定管的读数至0.01mL，正确；C项量筒的读数至0.1mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。
2．下列做法不正确的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
答案：
C
解析：
本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。
易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
3．（2016·北京东城一模）下列做法正确的是（ ）
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
答案：
C
解析：
A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1mL，无法量取3.24mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误。
故选C。
4．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．②③ B．①②
C．①③D．①②③
答案：
A
解析：
溶液配制时注意100mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1mol。
5．（2016·武汉二月调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移的电子数为
答案：
B
解析：
标准状况下，11.2L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n（转移电子）＝n（CO）＝
mol，D项错误。
6．次氯酸钠是常用的消毒剂。
在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是（ ）
A．托盘天平B．烧杯
C．容量瓶D．滴定管
答案：
D
解析：
此配制过程中使用的主要仪器有：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。
7．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO
、NO
四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4
5，则NO
与SO
的物质的量浓度之比一定不是（ ）
A．8
3 B．3
2
C．1
3D．2
3
答案：
D
解析：
根据电荷守恒可得：
n（K＋）×1＋n（Mg2＋）×2＝n（NO
）×1＋n（SO
）×2，则n（NO
）＋2n（SO
）＝4＋10＝14，讨论可知二者的物质的量之比一定不是2
3，则物质的量浓度之比也一定不是2
3。
8．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是（ ）
A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少
答案：
D
解析：
标准状况下，气体体积大小取决于其分子数的多少，A错；对于不同气体，体积不同，在不同的条件下所含分子数可能相同，B错；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，只有在标准状况下才约为22.4L。
9．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m
n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n
m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m
n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m
n
答案：
D
解析：
依题意，mgA与ngB分子数相等，即二者的物质的量相等，则二者的摩尔质量之比MA
MB＝m
n，D项中应为n
m。
10．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）
①中和滴定用的锥形瓶
②中和滴定用的滴定管
③容量瓶
④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯
⑤量筒（量取浓H2SO4用）
A．①②⑤B．①③
C．②④⑤D．①⑤
答案：
B
解析：
中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。
11．（2016·上海奉贤一模）将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c（Cu2＋）、c（OH－）都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2
C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2
答案：
D
解析：
n（Cu2＋）＝n（CuSO4）＝0.06mol、n（OH－）＝n（NaOH）＝0.09mol，依据Cu2＋、OH－守恒，沉淀中n（Cu2＋）
n（OH－）＝2
3，只有D选项符合。
12．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
下列说法中正确的是（ ）
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
答案：
C
解析：
甲需要溶质5g，乙需要溶质0.5mol·L－1×0.1L×58.5g·mol－1≈2.9g，只有C选项正确。
13．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
答案：
C
解析：
考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。
乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。
水银（汞）有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。
汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。
汞易与硫粉反应生成稳定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。
14．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气
D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
答案：
D
解析：
A项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，并且溶液体积不等于二者体积之和，C项收集NH3时不能密封。
15．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．配制0.1mol·L－1烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1烧碱溶液润洗
B．用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色
C．实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯（已知反应温度为115～125℃）
D．实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求
答案：
B
解析：
本题考查实验基本操作，意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。
A中，容量瓶不需干燥，也不需润洗，A错；C中，由于反应温度为115～125℃，因此不能用水浴加热，C错；D中装置不能达到“随关随停”的目的，小试管只起到液封的作用，D错。
16．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
答案：
D
解析：
温度升高，KCl的溶解度增大，其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，A项正确；根据c＝
，得w＝
×100%＝
×100%，B项正确；20℃时，密度减小，说明溶液中溶质减少，C项正确；对同一溶液而言，只要温度不变，其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变，D项错误。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括5小题，共60分）
17．（6分）（2016·山东潍坊一模）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述中正确的是________（填序号）。
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是________（填“图甲”或“图乙”）；装置B中的试剂最好是________，该装置的作用是_______________________________________________。
答案：
（1）AE
（2）图乙 水 除去NO2，收集NO
解析：
本题考查了化学实验基本操作，意在考查考生的实验操作能力。
（1）分液漏斗和滴定管都具有活塞，容量瓶具有磨口塞，所以三者在使用前必须检查是否漏水，A项正确。
乙醇可与水以任意比混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项错误。
食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误。
铁与氯气反应生成棕黄色的氯化铁固体，D项错误。
酸碱中和滴定时，锥形瓶内壁上的水珠对待测液起到稀释作用，但不会使溶质增多或减少，故不影响实验结果；因为滴定管用来盛放标准液，若滴定管内壁有水，能够稀释标准液，影响实验结果，故必须用标准液润洗后使用，E项正确。
（2）NO与氧气反应生成NO2，故不能用排空气法收集，用排水法收集则只能选用图乙装置，方法是装置B中盛满水，随着NO进入装置B，水被排入烧杯中，装置B的另外一个作用是除去NO中的NO2。
18．（12分）（2016·运城模拟）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________（填选项字母）之间。
A．②与③B．①与② C．③与④
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）。
图表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
答案：
（1）500
（2）C
（3）10.0 c、d C
解析：
（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m（NaOH）＝0.500L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
称量时，应添加20g和10g砝码，并移动游码至3.1g。
19．（14分）（2016·新疆乌鲁木齐一诊）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。
其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）制备Cl2时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；②________；③________。
（3）设
＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为________。
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________________________________________。
（5）E装置的作用是________（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填分离方法名称）。
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
A．CH4B．CH3Cl
C．CH2Cl2D．CHCl3
E．CCl4
（8）制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。
用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取试样20.00mL，用0.10mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1。
答案：
（1）ACB
（2）干燥气体 控制气流速度
（3）≥4
（4）吸收过量的氯气
（5）CD （6）分液 （7）AB （8）酸式 0.11
解析：
本题考查了甲烷与氯气反应制取盐酸的知识，意在考查考生的实验能力、分析能力和探究能力。
（1）检查完装置的气密性后，先向烧瓶中加入MnO2粉末，再向烧瓶中加入浓盐酸，组装好仪器后加热。
（2）氯气与甲烷反应，气体需要干燥，所以B装置中浓硫酸起到干燥作用，另外可以根据B装置中气泡的速度控制气流速度。
（3）若要获得最多的氯化氢，则应使甲烷中的氢原子都被取代，所以氯气的量要多，即x≥4。
（4）D装置可以吸收过量的氯气，发生反应：
2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
（5）由装置图可知，E装置可以吸收氯化氢，且能防止倒吸。
（6）有机物不溶于水，故可以用分液的方法分离出盐酸。
（7）因为只有CH4和CH3Cl为气体且不溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为液体，所以尾气中含有CH4和CH3Cl。
（8）量取酸液用酸式滴定管，c（HCl）＝
＝
＝0.11mol·L－1。
20．（14分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶：
250mL、500mL、1000mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？
______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意_______________________________________________。
答案：
（1）3.0
（2）1000
（3）295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
（4）偏小 （5）将稀释后的硫酸冷却到室温
解析：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。
（1）c＝
＝3.0mol/L。
（2）要配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，需选1000mL的容量瓶。
（3）所需的18mol/L的浓硫酸的体积为
＝0.295L。
（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。
21．（14分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
②________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是________。
（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________（含a、b、c）。
（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：
________。
②实验前未将装置内的空气排出：
________。
③未恢复至室温就读数：
________。
答案：
（1）检查装置气密性
（2）②①③
（3）
L·mol－1
（4）①无影响 ②无影响 ③偏大
解析：
（1）有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
（2）读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：
生成O2的质量为（a－b）g，则
＝
，故Vm＝
L·mol－1。
（4）①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。
③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。
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