高三化学试题及答案.docx

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高三化学试题及答案

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高三化学试题及答案

7．下列有关物质分类或归类正确的一组是 

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②  B．②和③  C．③和④D．②③⑥

8．下列说法中正确的是 

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

9．下列离子方程式正确的是 

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：

2H++CO32- CO2↑+H2O

B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：

HCOOH+2Cu2Cu2O+CO2↑+3H2O

C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-

②c（H+）=10-1molL-1的溶液中：

Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

Na+、NH、S2-、Br-

④水电离出的c（H）=10-13molL-1的溶液中：

Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：

、Fe2+、SO、NO

⑥在含大量Fe3+的溶液中：

NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①② B．①③

C．②④ D．①②⑤⑥

11．关于下列四个图像的说法中正确的是 

A．图①表示可逆反应“CO+H2O   CO2+H+”中的AH>0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：

1

C．图③表示可逆反应“A2++3B2+   2AB3”的AHD．图④表示压强对可逆反应2A+2B   3C+D的影响，乙的压强大

12．下列实验装置图完全正确的是 

13．已知常温下：

。

则下列叙述正确的是 

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将溶液滴入和混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

26．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是            ；

甲的化学式是      ，乙的化学式可能是       ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是      ；

Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为             。

27．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有   ；

a.减少化石燃料的使用，开发新能源

b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

为开发新能源，有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。

写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式            ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量。

又知

。

请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式

；

硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成    2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①    2SO3（g）的

△H     0；

②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别

为K1、K2，则K1    K2；若反应进行到

状态D时，     

28．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含     一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有      二种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。

[实验探究]

实验操作过程。

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

；

若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想      正确；

实验过程，仪器C的作用是         ；

有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组称取CuSO4

的质量/g仪器C增

加的质量/g量筒中水的体积折算成标

准状况下气体的体积/mL

①224

②448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：

①组                     ；

②组                     。

35．

亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2：

的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

发生器中鼓入空气的作用可能是           。

吸收塔内发生反应的化学方程式为            。

在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是               。

从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是

36．15分

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。

只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。

请回答下列问题：

F的价电子排布为   。

其B、F形成的化合物晶体类型是

A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式

A、C形成的分子属于     分子。

该分子有   对孤对电子   个σ键，中心原子杂化方式

A、E形成的化合物的电子式

CA3与FA4的稳定性:

      ;离子半径:

E+    C3-

37.

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。

为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

若A物质与H：

发生加成反应，产物的名称为         ；

合成路线中反应①②③⑤⑥所属反应类型名称为            ；

反应④的化学方程式为           ；

按要求写出E的一种同分异构体的结构简式：

           。

7．B8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．D

28．

2NaCl+2H2O   2NaOH+H2↑+Cl2↑

AlCl3  Na2O、Na2S

2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

O2+2H2O+4e-→4OH-

29．

a c d

CO+2H2=CH3OH 

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O  △H=-1452kJmol-1

① >

30．

Ⅰ.SO3Ⅱ.SO2、O2

①③④⑥⑤②I

吸收SO2、SO3气体

①4CuSO4   4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

②2CuSO4    2CuO+2SO2↑+O2↑

选作题

35．

稀释ClO2以防止爆炸；

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

连续测定吸收塔内溶液的pH；

蒸发、冷却结晶、过滤

36.

3S23P2原子晶体

NH4HCO3

极性 1 3 SP3

Na[:

H]

＞ ＜

37．

2-甲基丁烷

加成，取代，氧化，消去，酯化反应