1、高三化学试题及答案 高三化学试题及答案 高三化学试题及答案 7下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A和 B和 C和 D 8下列说法中正确的是 A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Kap变大 C若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 D最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子
2、数较它多的金属元素活泼性强 9下列离子方程式正确的是 A乙酸与碳酸钠溶液反应:2H+CO32- CO2+H2O B甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热: HCOOH+2Cu2 Cu2O+CO2+3H2O C苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32- D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热: HCHO+4Ag2+4OH+ CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O 10下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、CO 、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S
3、O 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH 、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶液中: 、Fe2+、SO 、NO 在含大量Fe3+的溶液中:NH 、Na+、Cl-、SCN- A B C D 11关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO+H2O CO2+H+”中的AH0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1 C图表示可逆反应“A2+3B2+ 2AB3”的AH D图表示压强对可逆反应2A+2B 3C+D的影响,乙的压强大 12下列实验装置图完全正
4、确的是 13已知常温下: 。则下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 C将溶液滴入和混合溶液中,产生Ag2CrO4 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 26已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。 通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是 ; 甲的化学式是 ,乙的化学
5、式可能是 ;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是 ; Y单质可用来制造Y空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为 。 27研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 ; a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 为开发新能源,有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量。又知 。请写出液态甲
6、醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ; 硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成 2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题: 2SO3(g)的 H 0; 若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别 为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到 状态D时, 28硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下
7、图所示: 提出猜想 .所得气体的成分可能只含 一种; .所得气体的成分可能含有 二种; .所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 实验探究 实验操作过程。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 请回答下列问题: 请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为: ; 若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确; 实验过程,仪器C的作用是 ; 有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下: 实验小组 称取CuSO4 的质量/g 仪器C增 加的质量/g 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL 224 448 请通过计算,
8、推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: 组 ; 组 。 35 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:NaClO2:的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaCIO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 发生器中鼓入空气的作用可能是 。 吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断Na0H是否过量的简单实验方法是 。 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 3
9、615分 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与F同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题: F的价电子排布为 。其B、F形成的化合物晶体类型是 A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式 A、C形成的分子属于 分子。该分子有 对孤对电子 个键,中心原子杂化方式 A、E形成的化合物的电子式 CA3与FA4的稳定性: ; 离子半径:E+ C3- 37. 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列
10、合成路线。 试回答下列问题: 若A物质与H:发生加成反应,产物的名称为 ; 合成路线中反应所属反应类型名称为 ; 反应的化学方程式为 ; 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式: 。 7B 8C 9D 10A 11C 12D 13D 28 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 AlCl3 Na2O、Na2S 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S O2+2H2O+4e-4OH- 29 a c d CO+2H2=CH3OH 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O H=-1452kJmol-1 30 .SO3 .SO2、O2 I 吸收SO2、SO3气体 4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2 2CuSO4 2CuO+2SO2+O2 选作题 35 稀释ClO2以防止爆炸; 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 连续测定吸收塔内溶液的pH; 蒸发、冷却结晶、过滤 36. 3S23P2 原子晶体 NH4HCO3 极性 1 3 SP3 Na:H 37 2-甲基丁烷 加成,取代,氧化,消去,酯化反应
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