C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D
室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
10.下列说法正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
C．加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中
增大
D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c（Na＋）＝c（HA－）＋c（H2A）＋c（A2－）
11．乙醛酸（HCOCOOH）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。
该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法正确的是
A．若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol
B．M电极上的电极反应式为：
OHC—CHO＋2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋
C．M极与电源的负极相连
D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
12．向体积为2L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3·H2O、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是
A．整个过程中通入的CO2（x轴）与生成沉淀（y轴）的关系如右图所示
B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L
C．缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：
c（K＋）>c（CO
）>c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）
13．某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该有机物与互为同分异构体
C．该有机物的分子式为C18H32
D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2
14．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc（M2＋）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]。
下列说法不正确的是
A．Ksp[Cu（OH）2]的数量级为10－20
B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
15．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重bg
B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为dg
C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为cg
D．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2mL
16．下列有关海水的综合利用的说法不正确的是
A．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C．第②步制得的无水MgCl2可作为电解法制Mg的原料
D．第①步除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：
BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分；其中20、21为选做题，二者选其一作答）
17．（14分）呋喃甲酸（OCOOH）俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。
呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
反应1：
2OCHO＋NaOH―→OCH2OH
呋喃甲醛 呋喃甲醇
＋OCOONa
反应2：
OCOONa＋HCl―→OCOOH＋NaCl
呋喃甲酸
已知：
Ⅰ.反应1是放热反应；
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
【实验步骤】
向三颈烧瓶中加入16.4mL（约0.2mol）呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20mL40%NaOH溶液，并搅拌回流半小时。
向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5g。
（1）若用右图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是________________________________。
（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。
（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________（填字母代号）装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→________→________→抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为________（保留三位有效数字）。
18．（12分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2＋O22NO，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______（填字母代号）。
a．体系的压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的颜色保持不变
d．NO和O2的物质的量之比保持不变
e．每消耗1molO2的同时生成2molNO2
（2）已知：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.5kJ/mol;
②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol。
则2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝________kJ/mol。
现将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
N2在0～9min内的平均反应速率v（N2）＝________mol/（L·min）（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________（填字母代号）。
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂
D．减小压强 E．降低温度
（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中NaOH溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动。
试计算所得溶液中
＝______（已知：
常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）。
19．（13分）2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。
银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为________________________。
（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有________、________（写出两种）。
（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。
（4）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。
反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析正确的是______（填字母代号）。
A．氧化剂为CuSO4和FeS2
B．反应后溶液的pH降低
C．被氧化的FeS2只占总量的30%
D．每转移2mol电子消耗3molCuSO4
20．【化学——选修3：
物质结构与性质】（13分）
现有A、B、C、D、E五种原子序数递增且小于36的元素，它们的部分信息如下表所示：
元素代号
元素部分信息
A
原子核内无中子
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C
基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
D
元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn－1
E
元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
根据上述元素信息，请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形。
（3）BA3的一种等电子体分子是______，BA3的键角大于A2C的键角的主要原因是____________________________________________________________________________。
（4）已知高温下EC―→E2C＋C2，从E原子的价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成E2C的原因是________________________________________________________________。
（5）E单质不溶于BA3溶液，也不溶于A2C2溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[E（BA3）4]2＋，1mol该阳离子中共含有______molσ键。
（6）C、E组成的晶胞结构如右图所示。
已知C、E原子的半径分别为xpm、ypm，晶胞边长为zpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________（用代数式表示）。
21．【化学——选修5：
有机化学基础】（13分）
格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，由法国化学家维克多·格林尼亚（VictorGrignard）发现。
其是一种含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此其属于亲核试剂。
格氏试剂的制法如下：
在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。
制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。
反应原理为：
某化学研究小组利用A（OH）与相关格氏试剂反应来合成CCH3COOHCH3的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）物质A中官能团的名称为________；B→C的反应类型是________。
（2）由A制备环戊酮（
）的化学方程式为________________。
（3）写出下列化学方程式：
①F→G：
________________________________________________________________________
②G→H：
________________________________________________________________________
（4）K是比D多一个碳的同系物，则满足下列条件的K的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①分子中有一个六元环 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4∶6的结构简式为________________。
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