届中考化学课时精练复习题18.docx
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届中考化学课时精练复习题18
1、基础知识
1、原子的构成：
原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。
原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。
由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。
2、在原子中，原子序数=_____=________。
3、相对原子质量：
国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。
2、重难点分析：
1.原子及其基本特征
（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
（2）原子是构成分子的粒子。
如：
氧分子是由氧原子构成的。
（3）原子的性质：
①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
【温馨提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。
典例分析：
例1下列有关原子的叙述中错误的是（）
A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质
2.原子的结构
原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；
（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
【温馨提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；
2.一个原子只有一个原子核；
3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：
普通的氢原子核内只有质子没有中子。
典例分析：
例2下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成的
D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
3.相对原子质量
（1）原子的质量：
原子有一定的质量，质量很小，如1个铝原子的质量是4.482×10-26千克，使用极不方便。
（2）相对原子质量：
一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
计算公式：
Ar（原子）=
（3）相对原子质量的单位为1，通常省略不写；
（4）相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
（5）我国化学家张青莲1993年精确测定了铟、锑的相对原子质量。
【温馨提示】在原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，因此，相对原子质量≈质子数+中子数。
典例分析：
例4考古工作者通常用测定某些文物中碳14的含量来推测文物的年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14的说法中正确的是（ ）
A.质子数为6B.电子数为8
C.中子数为6D.质子数和中子数之和为12
3、感悟中考
例1、（2018年山东滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中错误的是（）
A.核电荷数为79B.核外电子数为34
C.质子数为34D.电子数为45
例2（2018年江苏常州）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（）
A.1B.2C.3D.4
分析：
相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为
答案：
B中.考.资.源.网
例3（2018年浙江台州）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是（）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
4、专项训练
（1）基础训练
1.（2018年浙江温州）最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是（）A.59B.117C.176D.293
分析：
在原子中质子数等于核外电子数，所以电子数为117。
答案：
B
2决定原子种类的是（）
A.质子数B.电子数C.中子数D.质子数和中子数
分析：
同种原子的质子数相同，故决定原子种类的是质子数。
答案：
A
3.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（）
A．原子核B，质子C.电子D.中子
分析：
在原子中，电子带负电，所以汤姆生发现的是电子。
答案：
C
4.铁的相对原子质量为（）
A．56B.56gC.1/56D.9.288×10-28kg
分析：
相对原子质量是指某原子的质量与一种C-12原子质量的1／12相比较所得的比值。
故铁的相对原子质量为56.中.考.资.源.网
答案：
A
5.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒原子的质子数为34，质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
6.A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.相对原子质量为79D.中子数为45
分析：
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=34，相对原子质量等于质子数加上中子数=79，中子数=79-34=45.
答案：
B
6.用“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”填空
（1）能直接构成物质的粒子有_________
（2）带正电荷的粒子是__________________。
（3）不显电性的粒子是_____________________。
（4）带负电荷的粒子是_______________________。
（5）化学变化过程中一定改变的是________
（6）在同一种原子中，数目一定相等的是_____________
7.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源--氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数_________．
分析：
在原子中质子数等于电子数，故电子数为2.
答案：
2。
8.一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是
5.4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是多少？
（2）能力拓展
1.关于原子的叙述错误的是（ ）
A.原子还能再分B.原子均由质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着D.原子之间存在着间隔
分析：
原子一般是由质子、中子、电子三种微粒构成的，所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：
普通的氢原子核内只有质子没有中子。
答案：
B
2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）
O2
A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子
分析：
分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。
答案：
B
3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含质子、电子、中子的总数为（）
A.26B.56C.82D.86
分析：
在原子中，电子数等于质子数为26，中子数=26+4=30.所以质子、电子、中子的总数为26+26+30=82.
答案：
C
4.质量相同的下列各种原子中，所含原子个数最多的是（）
A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.碳原子
5.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
6..（2018年浙江绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α离子轰击金箔实验的基础上提出的，下列能正确反映他的实验结果的示意图是_________（选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______________________。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
7.下表是某原子（在
X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中两条：
⑴；
⑵。
8.资料：
（1）2018年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。
人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。
碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
资料：
（2）福岛核泄漏伴有氢气的爆炸，爆炸的原因①核燃料使燃料池中的水遇热变成水蒸气②水蒸气与反应容器的钢壳反应生成四氧化三铁和氢气，③高温条件下生成的氢气和空气混合爆炸。
请回答下列问题
{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为
{2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是
{3}请你用分子的观点解释水分子在
（2）中的①和②变化中的不同：
______________________
课题2原子的构成
（第2课时）
1、基础知识
1.原子核外电子是________排布的，第一层离原子核最_____（“远”或“近”），能量最____（“高”或“低”）
2.稀有气体原子的最外层有________个电子（氦的原子只有1个电子层，有2个电子），这种结构是________结构；金属原子最外层电子数一般________4个，在化学反应中容易________电子；非金属原子最外层电子数一般____________4个，在化学反应中容易________电子。
3.原子的结构可以用原子结构示意图表示，小圈和圈内的数字表示_______，弧线表示______________，弧线上的数字表示_______________________。
4.离子：
①是构成物质的一种粒子，如：
________是由离子构成的；
②离子是指带电的______，金属原子_______电子形成____离子，带____电；非金属原子_______电子形成____离子，带_____电。
、
2、重难点分析
1.核外电子的排布：
（1）在原子中，电子是分层排布的。
核外电子分层排布是由电子本身能量的高低决定的。
能量低的电子在离原子核近的区域内运动，能量高的电子在离原子核远的区域运动，能量越高，离核越远。
（2）电子在原子核外一共分为7层，按能量由低到高，向外分别排布第一层、第二层……第七层。
第一层离原子核最近，能量最低。
（3）核外电子排布的规则：
①每个电子层上只能容纳一定量的电子：
第一层上只能容纳2个电子；第二层上只能容纳8个电子；
②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，在排第三层，一次类推；
③最外层电子数不得超过8个（第一层作为最外层时，不超过2个）
（4）原子结构示意图
①原子结构示意图用于直观地表示原子的核外电子的排布情况。
②原子结构示意图：
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
以氧原子的结构示意图为例，解释各个符号的意义。
氧原子的结构示意图
③原子结构域化学性质的关系：
原子种类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属
通常不超过4个
不稳定
易失去最外层电子，达到稳定结构
非金属
通常多余4个
不稳定
易得到电子，达到稳定结构
稀有气体
8个（氦2个）
稳定
不易得失电子
【规律总结】能量越高的电子，离核越远，受原子核的束缚越弱，越易得失，相对而言，内层电子比较稳定，不易得失，所以最外层电子数决定元素的化学性质。
典例分析：
例1.右图为某原子的原子结构示意图，该元素的原子核外有个电子层，最外层电子数为_______，其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，该原子属于____（填“金属”或“非金属”）原子。
例2根据原子结构示意图
不能确定的是（）
A．元素的化学性质B．相对原子质量C．原子序数D．原子种类
2.离子
（1）带电荷的原子或原子团叫做离子；
（2）分类：
①阳离子：
带正电荷的原子或原子团；如：
氢离子：
H+，铝离子：
Al3+；
核电荷数>核外电子总数
②阴离子：
带负电荷的原子或原子团；如：
氯离子：
Cl-,氢氧根离子：
OH-.
（3）离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
氯化钠的形成：
钠原子最外层电子层上的1个电子在化学反应中容易失去，转变为带1个单位正电荷的阳离子（Na+）,氯原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易获得一个电子，转变为带一个单位负电荷的阴离子。
阴阳离子相互吸引，形成氯化钠。
（4）原子和离子的区别和联系
原子
离子
质子数与核外电子数的关系
质子数=核外电子数
阳离子：
质子数>核外电子数；
阴离子：
质子数<核外电子数；
结构是否稳定
金属原子易失去电子；
非金属原子易得到电子。
稳定结构
电性
中性
阳离子带正电荷；阴离子带负电荷。
在一定条件下相互转化
阳离子
原子
阴离子
【温馨提示】在化合物中阴阳离子所带电荷数相等，电性相反，故整个化合物不显电性。
典例分析
例3如图为某微粒的结构示意图．
（1）该微粒的原子序数是_______；
（2）该微粒是__________．（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
三、感悟中考
例1（2018·海南省）下列各种物质中，由离子构成的是：
（ ）
A.铁B.水C.氯化钠D.二氧化碳
分析：
Fe是有铁原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
答案：
C
例2（2018年山东济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子
B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子
D．该粒子呈电中性
例3（2018年湖南永州）下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）
例4（2018年内蒙古呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
4、专项训练
（1）基础训练
1.下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A．核外电子B．原子C．分子D．离子
分析：
构成物质的粒子有分子、原子和离子，核外电子和原子核构成原子，所以核外电子不能构成物质。
答案：
A
2.右下图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）
A.质子数是11
B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层
D.核外电子总数为10
分析：
根据原子结构示意图可以看出核外电子数为：
2+8+1=11.故选项D错误。
答案：
D
3.（2018年湖南邵阳）下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
D
4.（2018年内蒙古呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
5.下列说法不正确的是（ ）A.在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
C.非金属原子的最外层电子一般多于4个
D.原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构
分析：
稀有气体的原子最外层一般为8个，为稳定结构，当原子得失电子以后形成的离子也是8个电子的稳定结构，故选项B错误。
答案：
B
6．（2018年湖南娄底）已知碘元素（元素符号为I）原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）
的值为。
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是。
分析：
（1）X为核内质子数，在原子中，核内质子数等于核外电子数，为：
2+8+18+18+7=53；
（2）元素的化学性质与元素原子的最外层电子数相关，最外层电子数相同，化学性质相似，碘元素的原子的最外层电子数为7，A的最外层电子数为5，故不相同，B的最外层电子数为6，故不相同，C的最外层电子数为7，故相同；D的最外层电子数为8，故相同。
答案：
（1）53；
（2）C；
7.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
⑴氯原子的核电荷数是。
⑵钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子。
⑶钠原子和氯原子相同的是（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
（二）能力训练
1.某粒子的原子结构示意图为下列说法错误的是（）
A.该粒子的质子数为11B．该粒子的核外有三个电子层
C．该粒子为离子D.该元素原子的核外电子总数为11
分析：
通过粒子结构示意图可以看出：
质子数为11，电子数为11，质子数等于电子数，所以为原子。
答案：
C
2.（2018年江西抚州）下列粒子结构示意图不正确的是（）
分析：
区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：
。
答案：
B
3.下面某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A．m═nB．m═n+xC．m═n-xD．m═x-n
分析：
Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x。
答案：
B
4.（2018•巴中）下列对微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．
易失电子
B．
易形成阴离子
C．
阳离子
D．
化学性质稳定
5.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
分析：
A、根据“分子、原子对外不显电性”进行分析；B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；
C、原子是化学变化中的最小的粒子；D、根据分子不一定比原子、离子大进行解答．
答案：
B
6.（2018年湖南株洲）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）。
（3）C中x=。
7、（2018年湖北荆州）某粒子（原子或离子）的结构示意图为
，请回答下列问题：
（1）若n=3时，则m=；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为；
（3）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为。
分析：
若n=3，则m=2+8+3=13；若该粒子为电中性，则n的最大值为m－10；m=17,为氯原子，因此其离子符号是Cl-。
答案：
（1）13；
（2）m－10；（3）Cl-
8、（2018年山东滨州）课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如下图所示），有四位同学发表了不同的观点：
甲同学：
C的质子数与核电荷数都是17
乙同学：
A、D属于同种元素
丙同学：
A、B、C、D都是原子
丁同学：
B与C的化学性质相似
（1）你认为同学的观点不正确，其理由是。
（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是（填字母）。
9、（2018年湖北襄阳）某粒子的结构示意图如右图所示：
（1）当x—y=10时，该粒子是（填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”）。
（2）当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是。
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