江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷.docx

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江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2NA

B．O2和N2的混合气22.4L中一定含有2NA个原子

C．某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子，则Na+数目等于NA

D．14g链烃（分子通式为CnH2n，n≥2）中含有的C=C键数目一定为NA/n

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn（NO3）2中每溶解1molZn，转移的电子总数等于2NA

D．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A．11.1mol·L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

4、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（　　）

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

5、用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中

B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

6、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA

B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3NA

C．1L1mol·L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与水反应转移的电子数目为0.1NA

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．71gCl2含有的氯原子数目为NA

B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA

C．1mol·L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA

D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：

2：

1，则上述溶液的体积比为（　　）

A．1：

1：

1B．3：

2：

1

C．9：

3：

1D．6：

3：

2

10、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（　　）

A．2：

1B．1：

2C．1：

7D．7：

1

11、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（　　）

A．大于100mLB．小于100mL

C．等于100mLD．等于100/ρmL

12、将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（　　）

A．

B．

C．

D．

第II卷非选择题

二、非选择题

13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．

（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．

（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（4）定容时，俯视读数．．

14、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

（1）如果用胆矾（CuSO4·5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为g．

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1﹣2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为（填序号）

（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是（填序号，下同）：

对所配溶液物质的量浓度无影响的是．

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

15、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】37.25%

【密度】1.2g·cm﹣3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L﹣1（小数点后保留一位）．

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol·L﹣1．

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm﹣3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L﹣1．

②需用浓硫酸的体积为mL．

16、实验室要用98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL

（1）计算所需98%的硫酸mL．

（2）要配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：

．

①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒

（3）若配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．

17、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积mL．

（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为）

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复室温

⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．

（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填写序号）

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母）

A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸

B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液

C、定容时，观察液面俯视刻度线

E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中

F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．

参考答案

1.【答案】D

【解析】解:

A项，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，产物不再是NO2，故NO2的分子数不为0.2NA；B项，因未标明所处状态为标准状态，故B错误；C项，因醋酸钠溶液中存在CH3COO—离子水解，故当醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子时，Na+数目应大于NA；D项，14g链烃对应的物质的量为1/nmol，故14g链烃中含有的C=C键数目一定为NA/n。

2.【答案】A

【解析】解：

A、pH=6的纯水中，离子积常为10-12，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，物质的量是1mol，数目为NA，A正确；B、导线上流过NA个电子即1mol，正极放出0.5molH2，因为温度压强未知，所以体积无法求得，B错误；C、在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn（NO3）2中，锌的化合价由0变为+2价，氮元素由-3变为0价、由+5变为0价，即每摩尔反应转移5mol电子，则每溶解1molZn，转移的电子总数等于5NA，C错误；D、5.4gAl即0.2molAl，分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，酸不足，，D错误。

答案选A。

3.【答案】C

【解析】解：

A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；

B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，故B错误；

C．依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；

D．锌原子最外层电子数为2，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；

故选C．

4.【答案】B

【解析】解：

天平称量规则为：

药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：

砝码质量﹣游码质量=5.0g﹣0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，

故选B．

5.【答案】C

【解析】解：

A．应用胆矾直接配制，故A错误；

B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；

C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；

D．应称取25g胆矾，故D错误．

故选C．

6.【答案】B

【解析】解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；

B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4NA，故B错误；

C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；

D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去NA个电子，故D正确；

故选B．

7.【答案】A

【解析】解：

A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=

=1mol，故含3NA个原子，故A正确；

B、苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故B错误；

C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA个，故C错误；

D、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则和水反应转移电子数小于0.1NA个，故D错误．

故选A．

8.【答案】D

【解析】解：

A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=

=2mol，个数为2NA个，故A错误；

B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；

D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为Mg2+，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．

故选D．

9.【答案】C

【解析】解：

设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，

NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，

则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓，

c1×x=c×3V，

c1×2×y=c×2V，

c1×3×z=c×V，

解得x：

y：

z=9：

3：

1，

故选C．

10.【答案】C

【解析】解：

120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：

CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：

14=1：

7，

故选C．

11.【答案】B

【解析】解：

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，

则：

100g×w1=（100g+x）×w2，

18molL﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL﹣1的硫酸，

由c=

，可得：

c1=

=18mol/L=2c2=

×2，

硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，

=2×

＜2，

所以：

=

＜2，

解得：

x＜100g，

又水的密度约为1g/mL，

则加水的体积小于100mL，

故选B．

12.【答案】D

【解析】解：

令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：

V1mL×3Cmol/L=V2mL×y

解得y=

Cmol/L．

故选：

D．

13.【答案】

（1）偏小；

（2）无影响；

（3）偏小；

（4）偏大．

【解析】解：

（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

故答案为：

偏小；

（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

故答案为：

无影响；

（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；

故答案为：

偏小；

（4）定容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

故答案为：

偏大．

14.【答案】

（1）62.5；

（2）①③④②⑤；

（3）①②⑤⑥；③．

【解析】解：

（1）由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．需胆矾的质量为m=0.5L×0.500mol·L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案为：

62.5；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤，故答案为：

①③④②⑤；

（3）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故浓度偏低；

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低；

③容量瓶使用前未进行干燥，对浓度无影响；

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低．

故浓度偏低的为①②⑤⑥；无影响的为③．

故答案为：

①②⑤⑥；③．

15.【答案】

（1）6.0；

（2）0.06；

（3）C；

（4）①4.6；

②125.0．

【解析】解：

（1）37.25%密度为1.2g·cm﹣3的消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度C=

=6.0mol/L；

故答案为：

6.0；

（2）6.0mol/L的次氯酸钠溶液中钠离子浓度为6.0mol/L，某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍钠离子浓度为6.0mol/L×10﹣2=0.06mol/L；

故答案为：

0.06；

（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；

B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故C正确；

D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：

0.5L×6.0mol·L﹣1×74.5g·mol﹣1=223.5g，故D错误；

故选：

C；

（4）①c（H2SO4）=2.3mol·L﹣1，则c（H+）=4.6mol·L﹣1，

故答案为：

4.6；

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=

=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.25L=125．OmL，

故答案为：

125.0．

16.【答案】

（1）100.0；

（2）②④⑥⑧；

（3）BC．

【解析】解：

（1）98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度C=

=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=3.68mol·L﹣1×500mL，解得V=100.0mL；

故答案为：

100.0；

（2）配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的步骤为：

计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：

100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，

故答案为：

②④⑥⑧；

（3）A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A不选；

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D不选；

故选：

BC．

17.【答案】

（1）15；13.6；

（2）②500mL容量瓶；

⑤胶头滴管；

（3）①③④②⑦⑤⑥；

（4）CE．

【解析】解：

（1）浓硫酸的浓度C=

=

=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，

所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：

x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：

15；13.6；

（2）②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，移液时，要将溶液注入500mL容量瓶中，故答案为：

500mL容量瓶；

⑤定容时，开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：

胶头滴管；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤为①③④②⑦⑤⑥，故答案为：

①③④②⑦⑤⑥；

（4）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸，则浓硫酸会被稀释，导致所量取的硫酸的物质的量偏小，故A错误；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故B错误；

C、定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；

E、取用浓硫酸后，量筒的洗涤液应注入废液缸，如果注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E正确；

F、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加蒸馏水是正确的，对浓度无影响，故F错误．

故答案为：

CE．