浙江省温州市届高三选考适应性测试化学解析版.docx
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浙江省温州市届高三选考适应性测试化学解析版
浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 P31S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列说法不正确的是（）
A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】A
【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；
B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；
C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；
D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。
故选A。
2.下列表示不正确的是（）
A.中子数为20的氯原子：
37ClB.氟离子的结构示意图：
C.水的球棍模型：
D.乙酸的比例模型：
【答案】C
【详解】A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl是正确的；
B.氟离子
核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；
C.水分子为V型，不是直线型，故错误；
D.该图为乙酸的比例模型，故正确。
故选C。
3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4
CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
下列说法正确的是（）
A.KClO3中的Cl被氧化
B.H2C2O4是氧化剂
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.每生成1molClO2转移2mol电子
【答案】C
【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；
B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；
C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；
D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，故错误；
故选C。
4.下列离子方程式正确的是（）
A.NaHSO3溶液中的水解方程式：
HSO3−＋H2O=H3O+＋
B.FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：
6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+
C.10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：
Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓
D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：
3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2
＋H2O
【答案】D
【详解】A.HSO3−＋H2O=H3O+＋
为HSO3−的电离方程式，故错误；
B.FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；
C.10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；
D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2
＋H2O，故正确；
故选D。
【点睛】掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。
或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。
5.下列说法不正确的是（）
A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮
C.液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处
D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液
【答案】B
【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；
B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；
C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；
D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
故选B。
6.下列说法不正确的是（）
A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象
B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）
C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法
【答案】C
【详解】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；
B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；
C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；
D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。
故选C。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B.14gN60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C.某温度下，1LpH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8NA
D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA
【答案】C
【详解】A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为
，所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA，故正确；
B.14gN60的物质的量为
，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1molN60含有的氮氮键数为
，即14gN60的含有氮氮键
，数目为1.5NA，故正确；
C.某温度下，1LpH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6NA，故错误；
D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。
故选C。
8.在某温度下，同时发生反应A（g）
B（g）和A（g）
C（g）。
已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是（）
A.B（g）比C（g）稳定
B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主
C.反应A（g
）B（g）的活化能为（E3—E1）
D.反应A（g）
C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
【答案】B
【详解】A.从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；
B.在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确；
C.反应A（g）
B（g）的活化能为E1，故错误；
D.反应A（g）
C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。
故选Ｂ。
9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。
下列说法不正确的是（）
A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高
B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体
D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料
【答案】A
【详解】W原子序数是Z的2倍，则Ｗ为硫，Ｚ为氧，Ｘ为碳，Ｙ为氮，Ｍ为锗。
A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；
B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；
C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；
D.锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。
故选A。
10.下列说法正确的是（）
A.甘油醛（
）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B.2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为
C.高聚物
和
均是缩聚产物，它们有共同
单体
D.将总物质的量为1mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2molNaOH
【答案】D
【详解】A.甘油醛不属于单糖，故错误；
B.键线式为
的名称为2,2,4,5−四甲基−3,3−二乙基己烷，故错误；
C.高聚物
的单体为碳酸乙二醇，而
的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；
D.水杨酸含有羧基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2−二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2molNaOH，故正确。
故选D。
11.在常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是（）
A.V（NaOH）＝20mL时，2n（
）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1mol
B.V（NaOH）＝40mL时，c（
）＜c（OH−）
C.当0＜V（NaOH）＜40mL时，H2O的电离程度一直增大
D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
【答案】B
【详解】A.V（NaOH）＝20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n（Na+）+n（H+）+n（
）=n（Cl-）+n（OH−），因为n（Na+）=0.02mol，n（Cl-）=0.04mol，所以有n（H+）+n（
）=0.02+n（OH−），物料守恒有n（Cl-）=n（Na+）+n（
）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（
）＋n（NH3·H2O），所以，2n（
）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH−），故错误；
B.V（NaOH）＝40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（
）＜c（OH−）正确；
C.当0＜V（NaOH）＜40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；
D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。
故选B。
12.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2合成NH3。
恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
下列说法不正确的是（）
A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C.从反应开始到10min时，v（NH3）＝0.035mol·L−1·min−1
D.在30min时，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【详解】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；
B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；
C.前10分钟，N2+3H2
2NH3
起始0.51.50
改变x3x2x
10min时0.5-x1.5-3x2x
有
，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为
＝0.035mol·L−1·min−1，故正确；
D.N2+3H2
2NH3
起始0.51.50
改变x3x2x
平衡0.5-x1.5-3x2x，有
，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为
，在30min时，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，则有Qc=
故选D。
13.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。
某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.放电时，储罐中发生反应：
S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-
B.放电时，Li电极发生了还原反应
C.放电时，Ti电极发生
电极方程式为：
Fe2+－e−=Fe3+
D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
【答案】A
【详解】A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S2O82-反应，反应的离子方程式为：
S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正确；
B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；
C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：
Fe3++e−=Fe2+，故错误；
D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。
故选A。
【点睛】掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。
14.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。
已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是（）
A.将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D.将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
【答案】B
【详解】A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；
B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；
C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；
D.将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。
故选B。
15.某溶液X中含有H+、
、Na+、Mg2+、Fe2+、
、Cl−、Br−、
、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。
取100mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A.溶液X中一定没有
、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C.溶液X中c（Cl−）≤0.2mol·L−1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
【详解】A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。
原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。
所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；
C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为
，故错误；
D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。
答案选D。
【点睛】掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。
根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
16.二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。
取一定量X与100mL0.2mol·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08mol淡黄色沉淀和0.448L气体甲（已折算为标准状况）。
请回答：
（1）甲的电子式为____________。
（2）X的化学式为____________。
（3）X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（4）单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160g·mol−1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为____________________________________________。
（5）气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。
请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.CaS5或S5Ca（3）.CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑（4）.12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O（5）.取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+
【分析】二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得，应含有钙元素和硫元素，取一定量X与100mL0.2mol·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08mol淡黄色沉淀为硫，和0.448L气体甲为硫化氢，假设X中硫元素的化合价为-x价，反应中生成硫单质，化合价升高x价，生成硫化氢，硫的化合价降低2-x，根据硫和硫化氢的物质的量比分析，有4x=2-x，解x=0.4，则X的化学式为CaS5或S5Ca。
【详解】
（1）.硫化氢的电子式为：
；
（2）根据以上分析可知X为CaS5或S5Ca；
（3）根据题意CaS5和硫酸反应生成硫酸钙和硫和硫化氢，方程式为：
CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑；
（4）另一种含氧酸盐（M＜160g·mol−1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体二氧化硫，说明该物质为CaS2O3，则硫和氢氧化钙的方程式为：
12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O；
（5）硫化氢和硫酸铁反应生成硫和硫酸亚铁和硫酸，溶液中的阳离子除了氢离子外，还有亚铁离子，可能有铁离子，所以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色检验，利用亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色碱性，实验方法为：
取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+。
【点睛】掌握利用元素化合价变化分析反应产物，结合常见物质的物理或化学性质进行推断。
含硫物质和稀硫酸反应生成的气体通常不是氢气，而是含有硫的气体，一般为硫化氢。
17.以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下：
请回答：
（1）反应釜1中
的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：
反应的最佳条件为____________________________________________。
②其它条件相同时，
浸出率随反应温度先升后降的原因是________________________________________________________。
（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。
A瓷坩埚B铁坩埚
C酒精灯D酒精喷灯
（3）反应釜2中进行的反应是____________________________________________。
（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：
在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→____________________________________得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液________________________________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。
【答案】
（1）.加料速度为36g·min−1、反应温度为4
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