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1、浙江省温州市届高三选考适应性测试化学解析版浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28P 31S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法不正确的是（ ）A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化

2、转化都是减少酸雨产生的措施【答案】A【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。2.下列表示不正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：37Cl B. 氟离子的结构示意图：C. 水的球棍模型： D. 乙酸的比例模型：【答案】C【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；B.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；C.水分子为

3、V型，不是直线型，故错误；D.该图为乙酸的比例模型，故正确。故选C。3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是（ ）A. KClO3中的Cl被氧化B. H2C2O4是氧化剂C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子【答案】C【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为11，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1m

4、ol电子，故错误；故选C。4.下列离子方程式正确的是（ ）A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+B. FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C. 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O【答案】D【详解】A. HSO3H2O=H3O+为HSO3的电离方程式，故错误； B. FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，

5、故错误；C. 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO24OHBa2+=BaCO32H2O，故正确；故选D。【点睛】掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。5.下列说法不正确的是（ ）A. 若酸式滴定管

6、旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B. 镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C. 液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D. 若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。故选B。6.下列说法不正确的是（ ）A. 乙醇、苯酚与金属

7、钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象B. 可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C. 牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D. 分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法【答案】C【详解】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛

8、蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。故选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NAB. 14 g N60（分子结构如图所示）中所含NN键数目为1.5NAC. 某温度下，1 L pH6的纯水中所含OH数目为1.0108 NAD. 标准状况

9、下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA【答案】C【详解】A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为，所以0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA ，故正确；B. 14 g N60的物质的量为，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1mol N60含有的氮氮键数为，即14 g N60的含有氮氮键 ，数目为1.5NA，故正确；C. 某温度下，1 L pH6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6 NA，故错误

10、；D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。故选C。8.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是（ ）A. B（g）比C（g）稳定B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C. 反应A（g）B（g）的活化能为（E3E1）D. 反应A（g）C（g）的H0且S0【答案】B【详解】A. 从图分析，的能量比高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；B. 在该温

11、度下，反应生成的活化能比生成的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；比更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确；C. 反应A（g）B（g）的活化能为E1，故错误；D. 反应A（g）C（g）为放热反应，即H0，但S不为0，故错误。故选。9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是（ ）A. X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B. Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D. M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料【答案】A

12、【详解】W原子序数是Z的2倍，则为硫，为氧，为碳，为氮，为锗。A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。故选A。10.下列说法正确的是（ ）A. 甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B. 2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为C. 高聚物和均是缩

13、聚产物，它们有共同单体D. 将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH【答案】D【详解】A. 甘油醛不属于单糖，故错误；B.键线式为 的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故错误；C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三

14、种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。故选D。11.在常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）A. V（NaOH）20 mL时，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molB. V（NaOH）40 mL时，c（）c（OH）C. 当0V（NaOH）40 mL时，H2O的电离程度一直增大D. 若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小【答案】B【详解

15、】A. V（NaOH）20 mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（OH），因为n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH），物料守恒有n(Cl-)= n(Na+)+ n（）n（NH3H2O），即0.02= n（）n（NH3H2O），所以，2n（）n（NH3H2O）n（H+）0.04 mol+n（OH），故错误；B. V（NaOH）40 mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（

16、）c（OH）正确；C. 当0V（NaOH）40 mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；D. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。故选B。12.某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712

17、.8512.6012.60下列说法不正确的是（ ）A. 不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B. 其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C. 从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1min1D. 在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动【答案】D【详解】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2 + 3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时

18、0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2 + 3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=K，平衡正向移动，故错误。故选D。13.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，储罐中发生反应：S2

19、O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B. 放电时，Li电极发生了还原反应C. 放电时，Ti电极发生电极方程式为：Fe2+e=Fe3+D. Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O【答案】A【详解】A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S2O82-反应，反应的离子方程式为：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正确；B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；C. 放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3+e= Fe2+，故错误；D. Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。故选A。【点睛】掌握

20、原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。14.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是（ ）A. 将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C. 固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD. 将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的

21、铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收【答案】B【详解】A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。故选B。15.某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进

22、行如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B. 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种C. 溶液X中c（Cl）0.2 molL1D. 溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成【答案】D【详解】A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，

23、则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以

24、氯离子的物质的量为0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为，故错误；D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。答案选D。【点睛】掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离

25、子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）16.二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 molL1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：（1） 甲的电子式为_。（2） X的化学式为_。（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为_。（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M160 gmol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出

26、刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为_。（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子_。【答案】(1). (2). CaS5或S5Ca (3). CaS5H2SO4=CaSO44SH2S (4). 12S3Ca（OH）2=2CaS5CaS2O33H2O (5). 取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+【分析】二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得，应含有钙元素和硫元素，取一定量X

27、与100 mL 0.2 molL1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀为硫，和0.448 L气体甲为硫化氢，假设X中硫元素的化合价为-x价，反应中生成硫单质，化合价升高x价，生成硫化氢，硫的化合价降低2-x，根据硫和硫化氢的物质的量比分析，有4x=2-x，解x=0.4，则X的化学式为CaS5或S5Ca。【详解】(1).硫化氢的电子式为： ；(2)根据以上分析可知X为 CaS5或S5Ca；(3)根据题意CaS5和硫酸反应生成硫酸钙和硫和硫化氢，方程式为： CaS5H2SO4=CaSO44SH2S ；(4) 另一种含氧酸盐（M160 gmol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成

28、并放出刺激性气味气体二氧化硫，说明该物质为CaS2O3，则硫和氢氧化钙的方程式为：12S3Ca（OH）2=2CaS5CaS2O33H2O；(5)硫化氢和硫酸铁反应生成硫和硫酸亚铁和硫酸，溶液中的阳离子除了氢离子外，还有亚铁离子，可能有铁离子，所以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色检验，利用亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色碱性，实验方法为：取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+。【点睛】掌握利用元素化合价变化分析反应产物，结合常见物质的物理或化学性质进行推断。含硫物质和稀硫酸反

29、应生成的气体通常不是氢气，而是含有硫的气体，一般为硫化氢。17.以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr22H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下：请回答：（1） 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示： 反应的最佳条件为_。其它条件相同时，浸出率随反应温度先升后降的原因是_。（2） 实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是_。A 瓷坩埚 B 铁坩埚C 酒精灯 D 酒精喷灯（3） 反应釜2中进行的反应是_。（4） 反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90左右蒸发浓缩至较多晶体析出_得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液_得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。【答案】(1). 加料速度为36 gmin1、反应温度为4