安徽省宿州市埇桥区学年九年级化学上学期第二次月考化学试题.docx
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安徽省宿州市埇桥区学年九年级化学上学期第二次月考化学试题
安徽省宿州市埇桥区【最新】九年级化学上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
2．水可以造福人类，但水污染后却会给人类造成灾难．为了防止水的污染，下面各项措施中不可以采用的是
A．保护水中的生态平衡；B．不任意排放工业废水；
C．禁止使用农药化肥；D．生活污水集中净化处理；
3．下列符号中只表示微观意义的是
A．H2B．FeC．COD．3H2O
4．锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图。
下列说法错误的是
A．x=2
B．锗元素属于金属元素
C．锗原子的核外电子数为32
D．锗原子的相对原子质量为72.63g
5．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法中错误的是
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子,带1个单位正电荷
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子,带1个单位负电荷
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
6．下列各图中
和●分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）
A．
B．
C．
D．
7．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是
A．过氧化氢中含有水和氧气
B．二氧化锰能使过氧化氢分解生成更多的氧气
C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D．该反应是由过氧化氢和二氧化锰发生反应，生成水和氧气
8．下列关于水的说法正确的是
A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水通电产生氢气和氧气的体积比为2∶1
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．水的三态变化是由于水分子的体积在变化，分子种类没变
9．Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。
下列说法正确的是
A．Na2FeO4是由Na、Fe、O三种原子构成B．Na2FeO4中三种元素个数比为2：
1：
4
C．Na2FeO4的质量中铁元素质量分数最高D．Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价
10．在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
11．分类是研究物质的常用方法。
如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示,下列物质属于c范围的是
A．红磷B．二氧化碳C．高锰酸钾D．食盐水
12．化学兴趣小组在收集的一塑料瓶氧气中，插入氧气传感器探头，对微粒的运动进行探究,如图1。
实验步骤为①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下,测出氧气的体积分数随时间变化并绘成曲线,如图2。
下列有关说法错误的是
A．MN段最能说明分子是不断运动的
B．NP段和MN段相比,说明温度升高,分子运动加快
C．Q点氧气浓度最低，说明很多氧分子分裂为氧原子
D．PQ段变化是因为氧气的密度比空气大,氧分子更快更多地从瓶口向下逸出
二、填空题
13．现有铁丝、过氧化氢、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、氧气、水、氢气等物质。
（1）其中属于单质的有（写化学式）____；属于氧化物的有（写化学式）______；
（2）用以上物质作为反应物，按要求写出四个不同化学反应的符号表达式（化学式表达式）：
有氧气参加的一个反应的符号表达式____________；
有氧气生成的一个反应的符号表达式_______________；
有水参加的一个反应的符号表达式_______________；
有水生成的一个反应的符号表达式___________；
14．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是____________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_________。
（2）上面的元素周期表中与氟元素的化学性质相似的元素是___________。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子________，阴离子________。
15．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水,并最终制成蒸馏水,其实验流程如图所示。
请回答下列问题:
（1）操作1的名称是_______。
说出B图中的一处错误__________。
（2）利用A图所示的装置进行操作2,此操作的作用是___________。
（3）取少量的液体D于试管中,滴入肥皂水,振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为____（填“软水”或“硬水”）,生活中常用______的方法软化硬水。
16．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在敞口容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____（填字母序号）。
A铁钉和硫酸铜溶液B碳酸钠粉末和稀盐酸溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，固体质量变化如图1。
①参加反应的氧气质量为___________。
②反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数___________。
③镁条开始燃烧的时刻为_________。
④该反应的微观过程为_____________。
⑤符号表达式
能否准确表达该反应的微观过程，为什么？
__________。
三、科学探究题
17．某兴趣小组的同学探究分子的运动,小刚和小红分别设计了如下实验验证了分子的不同性质,小刚设计的实验如图甲所示,小红设计的实验如图乙所示。
根据实验回答相关问题。
甲:
图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水,试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验①和实验②都会出现的现象是__________,但出现此现象的时间不同。
（2）请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因:
___________。
乙:
实验中已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）,且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
（解释与结论）氨分子（NH3）的分子质量（相对分子质量）________（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢（HCl）分子的分子质量（相对分子质量），由此可知，其他条件相同时，分子质量（相对分子质量）越________（填“大”或“小”），分子的速率越_______（填“快”或“慢”）。
（实验反思）这两个实验和课本实验（左图）相比具有的优点是_________（写一点即可）。
某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐（主要成分是Na2CO4）能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生．该小组同学探究该气体的成分．
（猜想与假设）
小华说：
该气体可能是CO2、O2、CO、N2．
小明说：
不可能含有N2，因为_______。
小芳说：
不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒性,H2易爆炸。
该小组同学认为：
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
（进行实验）
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
（得出结论）
（1）由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____。
参考答案
1．B
【详解】
动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B。
2．C
【详解】
A．保护水中的生态平衡，可提高水的自净能力，防止水体污染，该说法正确；
B．不任意排放工业废水，该做法合情合理，而且工业污水要净化达标后再排放，该说法正确；
C．禁止使用农药和化肥，这种做法不可取，因为在农业生产中，农业和化肥还是不能少的，我们只能合理使用或研制新型低毒的农药，该说法错误；
D．生活污水集中净化处理后再排放，可以防止水体污染，该说法正确。
故选C。
3．D
【解析】
化学式前或元素符号前加数字，只表示微观意义，故选D。
4．D
【详解】
A、x是第一电子层容纳的电子数，第一电子层最多容纳2个电子，因此x=2。
选项A正确；
B、锗元素的原子最外层电子数为4，且元素名称为金字旁，属于金属元素。
选项B正确；
C、由图可知，锗原子的核电荷数为32，因此核内质子数=核外电子数=32。
选项C正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”。
选项D错误。
故选：
D。
5．D
【详解】
A．由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故选项A正确；
B．由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，故选项B正确；
C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故选项C正确；
D．氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故选项D错误。
故选D。
6．C
【分析】
纯净物由一种物质组成，只含有一种分子；混合物由两种或两种以上物质组成，含有两种或两种以上分子。
【详解】
A、表示由一种原子构成的一种分子，属于纯净物，不符合题意；
B、表示由一种原子构成的物质，属于纯净物，不符合题意；
C、表示由两种不同分子构成的物质，属于混合物，符合题意；
D、表示由不同种原子构成的一种分子，属于纯净物，不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】
A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，不含水和氧气，故选项A说法错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，但生成氧气的质量不变，故选项B说法错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项C说法正确；
D、该反应中二氧化锰作催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故选项D说法错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、水是由水分子构成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选项A不正确；
B、水电解实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体少，是氧气，负极产生的气体多，是氢气，水通电产生氢气和氧气的体积比为2∶1，故选项B正确；
C、活性炭的吸附作用只能吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的可溶性物质，不能使海水转化成淡水，故选项C不正确；
D、水的三态变化是由于水分子间的间隔在变化，分子体积、分子种类没变，故选项D不正确。
故选B。
9．D
【详解】
A、Na2FeO4是由Na、Fe、O三种元素组成，故选项A说法不正确；
B、Na2FeO4中Na、Fe、O原子个数比为2：
1：
4，故选项B说法不正确；
C、Na2FeO4的质量中钠、铁、氧三种元素质量比为（23×2）:
（56×1）:
（16×4）=23:
28:
32，所以氧元素质量分数最高，故选项C说法不正确；
D、Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6价，故选项D说法正确。
故选D。
10．C
【解析】
①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。
故选C。
11．B
【分析】
三个椭圆范围依次减小，最大的应该是纯净物、第二应该是化合物、最小的是氧化物；
即a是纯净物，b是化合物，c是氧化物；
【详解】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，红磷属于单质；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳属于氧化物；故选项正确；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾是化合物，但不是氧化物；故选项错误；
D、食盐水含有食盐和水两种物质，是混合物，故选项错误。
故选：
B。
12．C
【详解】
A．图2中，能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，原因是瓶口向上敞口放置，氧气的体积分数也减少，故选项A正确；
B．MN段和NP段相比较，NP段氧气体积分数变化更大，说明温度越高，分子运动越快，故选项B正确；
C．Q点氧气浓度最低，是由于分子始终在不断地运动，但氧分子并没有分裂为氧原子，故选项C错误；
D．PQ段变化是因为氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故D选项正确。
故选C。
13．Fe、O2、H2H2O2、MnO2、H2OFe+O2
Fe3O4KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2H2O
H2+O2H2+O2
H2O
【详解】
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，铁丝、氧气、氢气均由一种元素组成的纯净物，为单质，对应的化学式依次为：
Fe、O2、H2。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，过氧化氢、二氧化锰、水为氧化物，对应的化学式依次为H2O2、MnO2、H2O。
（2）铁与氧气反应生成四氧化三铁，为有氧气参加的反应，反应的符号表达式Fe+O2
Fe3O4；（合理即可）
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2，为有氧气生成的反应；（合理即可）
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式H2O
H2+O2；为有水参加的反应；（合理即可）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的符号表达式H2+O2
H2O，为有水生成的反应。
（合理即可）
14．电子层数相同从左往右，最外层电子数递增氯元素Na+、Mg2+、Al3+（写一个即可）O2-、F-（写一个即可）；
【分析】
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子。
【详解】
（1）第三周期的原子核外电子层数都是三层，故各原子结构的共同之处是电子层数相同，而各原子核外最外层电子数是从左往右，从1到8依次递增，故原子核外电子排布的变化规律是从左往右，最外层电子数递增；
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素的原子最外层电子数是7，而氯元素的原子最外层电子数也是7，故与氟元素的化学性质相似的元素是氯元素；
（3）氖原子核内质子数是10，核外电子数也是10，氧原子、氟原子、钠原子、镁原子、铝原子通过得失电子都可以形成10电子的稳定结构，故阳离子可以有：
Na+、Mg2+、Al3+（写一个即可）；阴离子可以有F-、O2-（写一个即可）；
15．过滤未用玻璃棒引流吸附作用硬水煮沸
【分析】
【详解】
（1）操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；图B中的错误是没有用玻璃棒引流；
（2）活性炭具有吸附作用，可以用来净化去除水中的杂质；
（3）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
加入肥皂水后产生较多浮渣的是硬水。
天然水煮沸时，水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法软化硬水。
【点睛】
16．A1.6g60%t1氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子组合不能，不能表达反应前后，原子的个数不变
【分析】
（1）根据铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，以及质量守恒定律进行分析。
【详解】
（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应无气体参加或生成，天平平衡；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气体逸出，天平不平衡，故能验证质量守恒定律的是：
A；故填：
A；
（2）①通过图象中的数据可知，镁反应后增加的质量为4.0g-2.4g=1.6g，所以参加反应的氧气质量为1.6g；故填：
1.6g；
②氧化镁中镁元素的质量分数=
×100%=60%；故填：
60%；
③由图可知，镁条开始燃烧的时刻为t1，原因是固体质量在t1前没有发生变化，温度未达到金属镁的着火点；故填：
t1；
④该反应的微观过程为：
氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合的过程；故填：
氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合
⑤符号表达式Mg+O2
MgO不能准确表达该反应的微观过程，原因是反应前后，原子个数不相同；故填：
不能，不能表达反应前后，原子的个数不变。
【点睛】
本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化。
运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量。
17．酚酞溶液变红其他条件相同时，温度越高，分子速率越大小于大（小）慢（快）减少污染，节约药品反应物中没有氮元素不能也可能氧气浓度较小，木条没有复燃
【分析】
【详解】
（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，实验①和实验②都会出现的现象是：
酚酞溶液变红，但C试管溶液先变红，B试管中溶液后变红；故填：
酚酞溶液变红；
（2）D试管放在热水中，而A试管在室温环境下，C试管溶液先变红，B试管中溶液后变红；所以其他条件相同时，温度越高，分子速率越大；故填：
其他条件相同时，温度越高，分子速率越大；
解释与结论：
氨分子的相对分子质量是17，氯化氢的相对分子质量是36.5，氨分子（NH3）的分子质量（相对分子质量）小于氯化氢（HCl）分子的分子质量（相对分子质量）；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明氨分子运动速率比氯化氢分子的运动速率快，其他条件相同时，分子质量（相对分子质量）越大（小），分子的速率越慢（快）；故填：
小于；大（小）；慢（快）；
实验反思：
这两个实验和课本实验（左图）相比具有的优点是：
没有氨气逸出，更环保、节约药品（合理即可）；故填：
减少污染，节约药品（合理即可）；
猜想与假设：
根据质量守恒定律，因为反应物中不含氮元素，所以不可能生成N2；
得出结论：
由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：
如果该气体中含有氧气，但是氧气的浓度较小时，也不能使带火星的木条复燃，同时二氧化碳不支持燃烧；故填：
不能；也可能氧气浓度较小，木条没有复燃。
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