江苏卷化学高考试题原卷word版.docx
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江苏卷化学高考试题原卷word版
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5
B.O2
C.SO2
D.NO
2.反应
可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：
B.N2分子的电子式：
C.Cl2分子的结构式：
Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
氨水溶液：
Na+、K+、OH-、NO
B.
盐酸溶液：
Na+、K+、SO
、SiO
C.
KMnO4溶液：
NH
、Na+、NO
、I-
D.
AgNO3溶液：
NH
、Mg2+、Cl-、SO
5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.收集CO2
C.滤去CaCO3
D.制得CaCl2﹒6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.NO2通入水中制硝酸：
C.
NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D.
AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
8.反应
可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应
、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗
D.用E表示键能，该反应
阅读下列资料，完成9~10题
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:
D.原子的最外层电子数n:
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
（aq）
（g）
漂白粉（s）
B.
（aq）
（s）
（s）
C.
（aq）
（aq）
（aq）
D.
（s）
（aq）
（s）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
H2O2溶液中滴加
KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
14.室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.
混合溶液（pH=10.30）：
B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：
C.
混合溶液（pH=4.76）:
D.
混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）:
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n（CH4）：
n（CO2）=1:
1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：
室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
（1）氨水吸收SO2。
向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________（填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。
溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。
（3）O2催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO
生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
（2）B的结构简式为______________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:
1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。
18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。
（写出计算过程，
）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________（填“偏高”或“偏低”）。
19.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
（2）还原：
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。
“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
（3）除杂：
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。
若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
（4）沉铁：
将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：
__。
【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5】。
20.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。
在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。
反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。
（2）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能
装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________（填化学式）。
②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。
（3）HCOOH催化释氢。
在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________（填化学式）
②研究发现：
其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢
效果更佳，其具体优点是_______________。
21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe
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