浙江省临海市杜桥中学高化学杜中高化学竞赛测验考试.docx
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浙江省临海市杜桥中学高化学杜中高化学竞赛测验考试
杜桥中学高一化学竞赛试卷2012-6-2
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Al:
27Mg：
24
Zn:
65Ba:
137Cl：
35.5S：
32Br：
80
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1.下列描述中，符合化学科学的是（）
A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D．本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害
2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2+2NH3+H2O==（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制CuSO4：
2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3．下列有关化学用语使用正确的是（）
A.硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．氮气的结构式：
4.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）
A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料
5．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰融化时，水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键
6．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和11.2L甲烷的质量比为7:
2
7．胶体微粒的直径在1~100纳米（nm）之间（1nm=10－9m）。
离子半径也可以用纳米为单位，则镁离子的半径为（）
A．0.16nmB．1.60nmC．16.00nmD．160nm
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.
的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解
饱和溶液，可制得金属镁
9．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4-→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.KClO3→O2
10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A．2︰3B．3︰1C．2︰1D．1︰2
11．聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是（）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂
12．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．醋酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．把金属钠放入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
D．往氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H20=Al（OH）3↓+3NH4+
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、
Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列
说法正确的是（ ）
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
Q
A．元素X与元素Z的最高价正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
X>Y>Z>W>Q
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
16.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
18．进行Ca（OH）2溶液的导电性实验时，如果在Ca（OH）2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是（）
A．NaOH溶液B．CO2C．HCl溶液D．Na2CO3溶液
19．下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol•（L·s）-1
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
C．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
D．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
21.对于可逆反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），在一定温度恒定容积下，由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）
A.H2（g）消耗速率与HI（g）生成速率之比为2:
1
B.正逆反应速率的比值一直是恒定的
C.达到平衡时，正逆反应速率相等且为0
D.当反应容器中气体颜色保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
22．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
23．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
24.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.8mol·L-1
25．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
Ⅱ卷
二、填空简答（共5小题，共50分）
26．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
最高正化合价与最低负化合价之和为4
X
最外层电子数是内层电子数的三倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应可生成正盐
（1）写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式__________（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________。
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较弱的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。
（各1分）
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
（各1分）
27.（5分）一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示：
（1）步骤一中的CaO俗称为。
（2）步骤二中发生的化学反应方程式是，
该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
（1分）
28．（11分）某校高一化学研究性学习小组对
日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯
气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和
消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸，相关反应的离子方程式为；（2分）
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。
右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全；
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法。
（选填序号）（2分）
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由；（2分）
（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写二种，否则不得分）
。
29．（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装
置
现
象
二价金属A
不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极是，电极反应式是。
（2）装置乙中B为极，正极的电极反应式是。
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
30．（14分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。
利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a.实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b.实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c.通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为VL
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为。
杜桥中学高一化学竞赛答题卷2012-6-2
班级姓名
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
---
---
二、填空简答（共50）
26．（10分）
（1）。
__________。
（2）___________________。
（3），_____。
（各1分）
（4），。
（各1分）
27.（5分）
（1）。
（2），（1分）
28．（11分）
（1），（2分）；
（2）；
（3），；
（4）。
（选填序号）（2分）
（5）；（2分）
（6）。
29．（10分）
（1）；。
（2）；。
（3）。
（4）。
30．（14分）
（1）.
（2）①；
；
②
③。
杜桥中学高一化学竞赛答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
B
A
C
A
D
A
D
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
---
B
A
D
D
B
D
D
D
C
A
B
D
---
二、填空简答（共50）
26．（10分）
（1）_____。
（2）___Al（OH）3
Al3++3OH-___________。
（3）S，_____b。
（各1分）
（4）Y，。
（各1分）
27.（5分）
（1）生石灰。
（2）CaCO3=CaO+CO2↑（条件：
加热），不是（1分）
28．（11分）
（1）强氧化性，Cl2+H2O
HCl+HClO（2分）；
（2）五六日三天；
（3）第四天，含氯量减少明显；
（4）B。
（选填序号）（2分）
（5）次氯酸钠稳定，易储藏。
次氯酸不稳定，见光易分解；（2分）
（6）臭氧、双氧水等。
29．（10分）
（1）A；A-2e-=A2+。
（2）负；Cu2++2e-=Cu。
（3）增大。
（4）D>A>B>C。
30．（14分）
（1）CHSN.
（2）①吸收水；吸收二氧化硫
检验二氧化硫是否吸收完全；检验二氧花碳
②
③
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