新人教版高中化学必修1物质的分类同步测试题一.docx
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新人教版高中化学必修1物质的分类同步测试题一
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类同步练习（第一课时）
〖基础达标〗
1.下列物质中，肯定是纯净物的是（）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2.根据物质的分类，水不属于（）
A、氧化物B、单质C、化合物D、纯净物
3.单质和化合物的区别在于是否由（）
A、同种物质组成B、单质C、同种元素组成D、化合物
4.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A、混合物B、氧化物C、单质D、化合物
5.下列各组物质都是氧化物的是（）
A、KClO3、O2、MnO2B、SO2、CaO、Fe2O3
C、NaOH、H2SO4、CaOD、H2O、MgO、C5H6O
6.双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（）
A、它是由氢气和氧气组成
B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7.单质与化合物的根本区别是（）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
8．下列说法不正确的是（）
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
9．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号），属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
10.膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
举三例（用化学方程式表示）
、、
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
；原因
【能力提升】
1．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
3.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。
据此，与这三种物质可归为一类的是
A．H2SO4B．NaClC．碱石灰D．CaO
4．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A．①⑥⑦⑧⑨B．②④⑧⑨⑩C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑨
5．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
6．酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等。
酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）。
你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？
如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？
如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A．①②B．①②③④ Ｃ．②④ Ｄ．①②④
7．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子.
（2）H3属于（填“混合物气“单质”或“化合物”）
8．有下列15种物质：
（1）氯化钠
（2）氧化钙 （3）碳酸钠 （4）金属钠 （5）氧气 （6）氢气 （7）氢氧化钠 （8）硫酸 （9）金属铁 （10）硫单质 （11）液溴 （12）二氧化碳 （13）硝酸钾 （14）氨气 （15）二氧化硅
（1）请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：
金属单质
单质
非金属单质
酸
A、按物质类别 碱
化合物 盐
氧化物
其他
固态
B、按状态（常温）液态
气态
微溶于水
易溶于水
C、按溶解性 不溶于水
溶于水并与水反应
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？
答案：
第一课时：
基础达标：
1、C2、B3、C4、C5、B6、C7、C8、B
9、①⑤；②③④⑥⑦⑧⑨⑩；②⑧⑩；③④⑥⑦⑨；⑥⑦
10、
（1）碱性氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）CaO+CO2=CaCO3;
CaO+HCl=CaCl2+H2O;CaO+H2O=Ca（OH）2（4）不能，CaO易吸收空气中的水分和CO2而变质，失去干燥作用。
能力提升：
1A ２AB ３D ４C ５B
6．
（1）在二氧化碳过量的情况下；
（2）能Mg（OH）Cl＋HCl＝MgCl2＋H2O
Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）能NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O；（4）A
7．
（1）32
（2）单质
8．
（1）、9；5、6、10、11；8；7；1、3、13；2、12、15；14。
、2、3、4、7、9、10、13、15；8、11；5、6、12、14。
、12；1、7、8、13、14；3、5、6、9、10、15；2、4。
边栏内容：
金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图：
其中的转化关系见下面：
①非金属单质（氧气除外）+金属单质→无氧酸盐
②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
③酸性氧化物+碱→盐+水
④碱性氧化物+酸→盐+水
⑤酸+碱→盐+水
⑥酸+盐→新酸+新盐
⑦碱+盐→新碱+新盐
⑧盐+盐→新盐+另一新盐
⑨金属单质+盐→新金属+新盐
⑩金属单质+酸→盐+氢气
第一节物质的分类（第二课时）
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A、溶液B、悬浊液
C、胶体D、乳浊液
4、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A、呈红褐色
B、可通过半透膜
C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
5、胶体最本质的特征是（）
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
6、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）
A．CH3CH2OH水溶液 B．雾
C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水
7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
8、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A.有丁达尔效应（光亮的通路）B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
答案：
A
9．21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。
纳米是单位，1纳米等于米。
纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1～100nm范围内材料的性质与应用。
它与分散系的粒子大小一样。
【能力提升】
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3。
的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5nm～36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中的分散质为Fe2O3， D．溶液中的粒子做有规律的运动
答案：
B
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答5、6两题。
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
这种溶
液是（）
A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液
．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
①。
②。
③。
答案
基础达标：
、长度；10-9；胶体
能力提升：
1．CD2．A3．CD4．C5．B6．AC7．B8．D
9⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
10．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：
导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
边栏内容：
胶体的主要性质
1、丁达尔效应：
当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动：
胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。
3、电泳现象：
胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。
4、胶体的聚沉：
胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：
（1）加入电解质
（2）加热
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体
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