离子检验和离子推断.docx
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离子检验和离子推断
离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验
离子
试剂与操作
现象
注意事项
离子方程式
H+
紫色石蕊溶液
溶液变红
甲基橙溶液
溶液变红
Fe3＋
观察法
棕黄色溶液
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
含SCN-离子
溶液变血红色
苯酚
溶液呈紫色
黄血盐[Fe（CN）6]4-
生成蓝色沉淀（普鲁士蓝）
Fe2＋
观察法
浅绿色溶液
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN无变化，再滴加氯水
赤血盐[Fe（CN）6]3-
生成深蓝色沉淀（滕氏蓝）
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
NaOH溶液加入至过量
Cu2＋
观察法
蓝色溶液或蓝绿色溶液
NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Mg2＋
NaOH溶液共热
生成白色沉淀，加过量NaOH溶液共热，沉淀不溶解
Na＋
Pt（Fe）丝和稀盐酸
焰色反应
火焰分别呈黄色
K+要通过蓝色钴玻璃
K＋
火焰分别呈紫色
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
2.常见阴离子的检验
离子
试剂与操作
现象
注意事项
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl（白色）
Br－
AgBr（淡黄色）
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgI（黄色）
氯水（少量），CCl4
下层呈紫色
淀粉碘化钾和新制氯水
溶液变蓝色
SO
先加足量的稀盐酸酸化，在加入BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
SO
先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液
先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
HSO3-
先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液
先加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
CO
先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成
NO3-
先加入适量稀硫酸，再加入铜片
产生红棕色气体
S2-
加入足量稀盐酸
产生臭鸡蛋气味气体
3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO
—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：
Cu（OH）2—蓝色沉淀，Fe（OH）3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断
1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
（1）肯定性原则：
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO
、CrO
、Cr2O
）
（2）互斥性原则：
在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：
酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）
（3）电中性原则：
溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）
（4）进出性原则：
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：
如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路
该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为
根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子
必须注意两点：
（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
离子检验和离子推断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO
（2）向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO
（）
（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO
（）
2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH
，该判断是否正确？
为什么？
3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？
为什么？
4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO
存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO
存在
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
6.某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：
该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO
、I－C.Al3＋、SO
、I－D．Al3＋、Br－、SO
7．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
4．某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH
、Cl－、I－、NO
、SO
（H＋、OH－没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L（标准状况）；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。
下列对实验结论的分析合理的是（ ）
A．可能存在Al3＋、Fe2＋B．只存在NO
、NH
、SO
、Fe3＋
C．一定不存在Cl－、I－D．可能存在Al3＋、Cl－。
6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO
，实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸
中部
试纸变为红色
（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红
棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是___________。
（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_______________________________________________。
练习：
1．（2011·上海，13）某溶液中可能含有Na＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na＋B．SO
C．Ba2＋
D．NH
2．（2012·新课标全国卷，7改编）下列叙述中正确的是（ ）
①能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
③某溶液加入BaC
l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
A．①②③B．①②C．②③D．无
3．某溶液中可能含有K＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、CO
。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A．K＋B．SO
C．Ba2＋D．NH
4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH
、Fe2＋、I－、Br－、CO
、SO
六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：
①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液中（ ）
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO
B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO
D．一定存在NH
5．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色
该溶液中一
定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO
D
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH
3．（2014·浙江理综，13）雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、SO
、NO
、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH
、Mg2＋、SO
和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
4．（2014·上海，18改编）某未知溶液可能含Cl－、CO
、Na＋、SO
、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl－B．一定有SO
C．一定没有Al3＋D．一定没有CO
7．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO
、SO
、NO
等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（ ）
A．一定有S2－、SO
、Na＋B．可能只有Na＋、S2－、CO
C．一定没有Ag＋、Al3＋D．一定有Na＋、S2－、NO
8．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
13．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH
、Ca2＋
阴离子
OH－、NO
、I－、HCO
、AlO
、HSO
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为______________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则
①A的化学式为______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因________________________________________________________________________。
14．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO
、CO
、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。
为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。
A．Br－B．SO
C．CH3COO－D．HCO
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
6．常温下，某未知溶液中
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO
，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO
、②NH
、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO
、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
7．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
（2）A是__________，B是____________，C是_______________________________，
D是__________，E是________。
（3）A与E反应的离子方程式是___________________________________________。
答案
（1）AgCl
（2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （3）2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
8．（2008·四川延考，28）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K＋ Ba2＋ Ag＋ Mg2＋ NH
Na＋
阴离子
SO
SO
CO
AlO
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
9.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。
（2）肯定不存在的离子是________________
（3）可能存在的离子是________________，如何确定？
________________
10.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g，③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色；依据实验回答下列问题
（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．
实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；
实验③可以确定一定不存在的离子有．
（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为mol.L-1．
11．（2011·四川理综，10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）＞0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
（4）无
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