第一单元原子核外电子排布与元素周期律.docx
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第一单元原子核外电子排布与元素周期律
《第1课时原子核外电子的排布》
【教学目标】１．了解原子核外电子的排布B，能画出1～18号元素的原子结构示意图B
【解析】
１．画出1～18号元素的原子结构示意图
1H（氢）
2He（氦）
3Li（锂）
4Be（铍）
5B（硼）
6C（碳）
7N（氮）
8O（氧）
9F（氟）
10Ne（氖）
11Na（钠）
12Mg（镁）
13Al（铝）
14Si（硅）
15P（磷）
16S（硫）
17Cl（氯）
18Ar（氩）
２．核外电子的排布
（1）电子的运动特征：
电子质量；运动空间；运动速度。
（2）电子运动的表示方法：
电子云
（3）核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不相同，因此，它们运动的区域也不相同。
通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的电子在离核的区域运动。
根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的。
从内向外编号依次为1、2、3、4、5、6、7……n，分别称为。
３．核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排在能量的电子层里——能量最低原理
（2）每层最多容纳电子数为个；
层序数n
1
2
3
4
5
6
7
n
符号
K
……
最多容纳电子数
……
（3）最外层最多排个（K层为最外层时最多为个）；
（4）次外层最多容纳18个，倒数第三层作多容纳32个。
４．稀有气体原子最外层达到8电子稳定结构（He为）。
其他原子结构不稳定，需要得到电子或失去电子，形成阴离子或阳离子。
例1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．钾原子的原子结构示意图：
C．氯离子的离子结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
《第1课时原子核外电子的排布》练习
１．下列有关
的说法不正确的是（）
A．
原子核内含有14个质子B．
的原子序数为14
C．
的核外电子数为14D．
原子核内含有42个中子
２．某微粒的核外电子的数目分别为：
K层2个，L层8个，M层8个，该微粒是（）
A．氩原子B．钾离子
C．氯离子D．无法确定
３．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（）
A．SB．C
C．SiD．Cl
４．下列表示式书写正确的是（）
A．Cl－的结构示意图
B．铝原子的结构示意图
C．S2－的结构示意图
D．镁原子的结构示意图
５．与Ne的核外电子排布相同的离子是（）
A．ClB．Na+
C．K+D．S2－
６．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）
A．3B．7
C．8.D．10
７．元素A的原子获得2个电子或元素B的原子失去3个电子后，它们的电子排布均与氖原子的电子排布相同。
A、B两种元素的单质在一定条件下得到的化合物的化学式正确的是
（）
A．B3A2B．A2B3
C．A3B2D．B2A3
８．下列化学用语正确的是（）
A．含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图
B．氯原子的结构示意图
C．磷原子的结构示意图
D．氯化钙的化学式CaCl2.
《第2课时元素周期律》
【教学目标】能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B
【阅读教材】P3“元素周期律”下第1段
除元素外，原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化。
【阅读教材】P4“交流与讨论”，依据表1－2作图1－4。
原子半径呈现由到的周期性变化。
【阅读教材】P5“信息提示”，记住下面的规律
判断元素的金属性、非金属性强弱：
金属性越强，则：
①原子半径越大；
②单质还原性越强；
③单质越容易从水或酸中置换出氢气；
④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
非金属性越强，则：
①原子半径越小；
②单质氧化性越强；
③单质与氢气反应越剧烈，生成氢化物越稳定；
④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
【阅读教材】P5“活动与探究”，探究活动1（钠、镁、铝分别与水、盐酸反应）
结论：
与水或酸反应的剧烈程度：
NaMgAl。
推论：
金属性：
NaMgAl；碱性：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3；
还原性：
NaMgAl；半径：
NaMgAl。
【阅读教材】P6“活动与探究”，探究活动2，分析表1－4
元素
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应
Si+2H2高温
SiH4
2P（蒸气）+3H2
△2PH3
S（蒸气）+H2
H2S
Cl2+H2
光照2HCl
最低化合价
氢化物的稳定性
结论：
硅、磷、硫、氯与H2反应的剧烈程度：
SiPSCl2，
氢化物的越稳定：
SiH4PH3H2SHCl
推论：
非金属性强弱：
SiPSCl；氧化性：
SiPSCl2；
半径：
SiPSCl；酸性：
H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4。
【阅读教材】P6“活动与探究”，探究活动2，分析表1－5
元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
原子结构示意图
最高价
氧化物
的水化物
化学式
化合价
酸碱性
强碱
中强碱
两性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
最低负化合价
－
－
－
－4
－3
－2
－1
最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化。
元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。
【规律】：
11~17号元素
最高正化合价＝；最低负化合价＝。
【阅读教材】P7第1、2段
元素的随着的递增而呈现性变化的规律，称作元素周期律。
元素周期律本质是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
具体内容包括：
随着原子核电荷数的递增，元素的、元素的和、元素的最高化合价与最低化合价都呈现周期性变化。
例1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
例2．（2010·6）下列气态氢化物最稳定的是（）
A．HClB．HBrC．HF.D．HI
例3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的金属性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换出的H2比lmolB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能和酸发生反应
《第3课时元素周期表》
【教学目标】１．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A
【知识回顾】元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律：
（1）除、元素外，原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化。
（2）除稀有气体元素外，原子半径呈现由到的周期性变化。
（3）最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化。
（4）元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。
为了直观地认识元素的性质规律，人们把把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。
1．元素周期表的排布规则：
周期：
按原子序数递增的顺序，从左向右，将电子层数相同的元素排成同一行，称为一个周期；
族：
按电子层数递增的顺序，从上向下，将最外层电子数相同的元素排成同一列，称为一族。
2．元素周期表的结构：
①周期：
周期表共行，即个周期，、、周期是短周期，、、周期是长周期，第周期称为不完全周期。
简单地记为“3短3长1不全”。
②族：
周期表共列，16个族，
、、、、、、族是主族，用A表示；
、、、、、、族是副族，用B表示；
8、9、10三列称为第族，第18列稀有气体称为族。
【信息提示】罗马数字：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ、Ⅸ、Ⅹ、Ⅺ、Ⅻ
例1．（2008·15）关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期.D．短周期是指第一、二周期
【教学目标】２．知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A
3．主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；
周期序数＝；
主族序数＝＝元素的最高正价数
例2．根据原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。
第四周期第ⅤⅠA族，
。
例3．某元素－1价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（）
A．第2周期IA族B．第3周期ⅦA族
C．第2周期ⅦA族.D．第3周期IA族
例4．（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是（）
A．HeB．OC．Si.D．P
【教学目标】３．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A
4．同周期，从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐；
同主族，从上往下，金属性逐渐，非金属性逐渐；
在周期表中，金属位于，非金属位于；
在金属与非金属的分界线左右能找到优良的材料。
例5．（2009·5）下列元素中金属性最强的是（）
A．K.B．Na
C．AlD．Mg
例6．下列排列顺序错误的是（）
A．酸性：
H4SiO4B．碱性：
Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
C．稳定性：
SiH4>H2S>H2O>HF.
D．原子半径：
F【教学目标】４．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A
【阅读教材】P9第2、3、4段，P10“化学史话”
5．启发人们在一定区域内寻找新材料。
例7．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）
A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素.
《第4课时元素周期表应用》
【考试目标】１．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A
【解析】1原子结构和表示方式：
例如：
，质量数13，原子序数6，质子数6，电子数6，中子数7。
例1．（2011·10）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子（
）的说法错误的是（）
A．原子序数为46B．质子数为46
C．电子数为46D．中子数为46.
【解析】2元素、核素、同位素的区别和联系
（1）元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如12C、13C、14C均是C元素，是一类微粒。
（2）核素：
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
如12C、13C、14C各为一种核素，是一种微粒。
（3）同位素：
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。
如12C是13C、14C的同位素，是相互关系。
例2．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是（）
A．同一种核素B．核外电子数和中子数均为62
C．互为同位素D．质量数相同
【考试目标】２．知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A
例3．根据原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。
第二周期第ⅤA族，
。
例4．
Cl原子结构示意图，周期表中的位置。
例5．某元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，画出其原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。
原子结构示意图，周期表中的位置。
【考试目标】３．能用元素周期律知识认识短周期元素的结构和性质
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第一周期
H
He
第二周期
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
第三周期
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【解题技巧】：
准确记忆三大项，10小点规律：
（1）原子半径比较：
①同周期，从左往右，原子半径依次；
②同主族，从上往下，原子半径依次。
（2）金属性比较：
金属性：
NaMgAl
①原子半径越大，金属性越强；半径：
NaMgAl
②单质还原性越强，金属性越强；还原性：
NaMgAl
③与水或酸反应产生氢气越容易，金属性越强；与酸反应剧烈程度：
NaMgAl
④最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
碱性：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）非金属性比较：
非金属性：
SiPSCl
①原子半径越小，非金属性越强；半径：
SiPSCl
②单质氧化性越强，非金属性越强；氧化性：
SiPSCl2
③与氢气反应越容易，生成氢化物越稳定，非金属性越强；
与氢气反应难易：
SiPSCl2；氢化物越稳定：
SiH4PH3H2SHCl
④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。
酸性：
H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4
例6．硅的非金属性比碳弱，请用碳、硅及其化合物在性质上的差别加以说明。
半径：
；氢化物越稳定：
；
酸性：
。
（H2O+CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3）
例7．下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：
HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：
H2S＞HF＞H2O
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
例8．下列排列顺序错误的是（）
A．酸性：
H4SiO4Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
C．稳定性：
SiH4>H2S>H2O>HF.D．原子半径：
F例9．（2009·22）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
《第4课时元素周期表应用》练习
１．（2011·1）现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）
A．单质B．分子C．元素.D．同位素
２．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子
３．（2012·10）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素
的简单方法。
下列关于
的叙述正确的是（）
A．原子序数是99B．质量数是43
C．中子数是99D．电子数是43.
４．（2009·14）
常用于测定动植物标本的年龄。
关于
原子的说法正确的是（）
A．中子数为14B．质子数为14
C．核外电子数为14D．质量数为14.
５．（2007·1）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）
A．呈电中性.B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷D．质量数为2
６．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数.
７．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．元素的主要化合价逐渐增加
D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化
８．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）
A．相对原子质量B．核内中子数
C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数
９．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
（）
A．砹是有色的固体B．砹易溶于有机溶剂
C．HAt很稳定D．AgAt不溶于水
10．下列说法错误的是（）
A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的热稳定性比氨强
11．下列说法错误的是（）
A．元素周期表中有7个主族，7个副族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．氢是原子半径最小的元素
D．氧元素位于第2周期ⅥA族
12．下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．Z的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3
B．元素Y的最高正化合价与元素W的相同
C．元素W位于元素周期表的第2周期第ⅣA族
D．元素W在自然界以化合态的形式存在
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为12。
X与Z同主族，X与Y分属不同周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法中正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．Z2WY3可用来制备木材防火剂
C．原子半径：
YD．气态氢化物的稳定性：
Y14．（2012·22）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>Z.
C．气态氢化物的稳定性：
M>N
D．单质的氧化性：
X15．根据元素周期表回答下列问题（放射性元素除外）：
（1）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。
（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是。
（3）ⅦA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是。
（4）铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是。
16．地壳中含量最大的三种元素是：
元素，周期表中的位置。
元素，周期表中的位置。
元素，周期表中的位置。
17．有A、B、C三种元素，已知A的化合价为-1价，B和A形成化合物BA，B和C形成化合物B2C，A、B、C离子的核外电子数都是18个。
（1）写出各元素的符号：
A、B、C。
（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
18．有5种金属元素A、B、C、D、E。
在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可从C盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是。
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