第一单元原子核外电子排布与元素周期律.docx

1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时 原子核外电子的排布【教学目标】了解原子核外电子的排布B，能画出118号元素的原子结构示意图B【解析】画出118号元素的原子结构示意图1H（氢）2He（氦）3Li（锂）4Be（铍）5B（硼）6C（碳）7N（氮）8O（氧）9F（氟）10Ne（氖）11Na（钠）12Mg（镁）13Al（铝）14Si（硅）15P（磷）16S（硫）17Cl（氯）18Ar（氩）核外电子的排布（1）电子的运动特征：电子质量 ；运动空间 ；运动速度 。（2）电子运动的表示方法：电子云（3）核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，由于电子的 能量 不相同，因此，它们运动的 区域 也

2、不相同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，而能量高的电子在离核 的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的 。从内向外编号依次为1、2、3 、4、5、6、7 n ，分别称为 。核外电子的排布规律（1）电子总是尽先排在能量 的电子层里能量最低原理（2）每层最多容纳电子数为 个； 层序数n1234567n符号K最多容纳电子数（3）最外层最多排 个（K层为最外层时最多为 个）；（4）次外层最多容纳 18个，倒数第三层作多容纳 32 个。稀有气体原子最外层达到 8电子稳定结构（He为 ）。其他原子结构不稳定，需要 得到电子 或 失去电子 ，形成 阴离子 或 阳离子 。例1下

3、列有关化学用语使用正确的是 （ ）A硫原子的原子结构示意图： B钾原子的原子结构示意图：C氯离子的离子结构示意图： D原子核内有10个中子的氧原子：第1课时 原子核外电子的排布练习下列有关的说法不正确的是 （ ）A原子核内含有14个质子 B的原子序数为14C的核外电子数为14 D原子核内含有42个中子某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒是（ ）A氩原子 B钾离子C氯离子 D无法确定某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BCCSi DCl下列表示式书写正确的是 （ ）ACl的结构示意图 B铝原子的结构示意图CS2的结

4、构示意图 D镁原子的结构示意图与Ne的核外电子排布相同的离子是 （ ）ACl BNa+CK+ DS2某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A3 B7C8 . D10元素A的原子获得2个电子或元素B的原子失去3个电子后，它们的电子排布均与氖原 子的电子排布相同。A、B两种元素的单质在一定条件下得到的化合物的化学式正确的是（ ） AB3A2 BA2B3 CA3B2 DB2A3下列化学用语正确的是 （ ） A含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图B氯原子的结构示意图C磷原子的结构示意图 D氯化钙的化学式CaCl2 . 第2课时 元素周期律【教学目标】能结

5、合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B【阅读教材】P3 “元素周期律”下第1段除 元素外，原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化。【阅读教材】P4 “交流与讨论”，依据表12作图14。原子半径呈现由 到 的周期性变化。【阅读教材】P5 “信息提示”，记住下面的规律判断元素的金属性、非金属性强弱：金属性越强，则：原子半径越大； 单质还原性越强； 单质越容易从水或酸中置换出氢气； 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。非金属性越强，则：原子半径越小； 单质氧化性越强； 单质与氢气反应越

6、剧烈，生成氢化物越稳定； 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。【阅读教材】P5 “活动与探究”，探究活动1（钠、镁、铝分别与水、盐酸反应）结论：与水或酸反应的剧烈程度： Na Mg Al 。推论：金属性：Na Mg Al ； 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ；还原性：Na Mg Al ； 半径：Na Mg Al 。【阅读教材】P6 “活动与探究”，探究活动2，分析表14元素SiPSCl单质与氢气反应Si+2H2 高温 SiH42P(蒸气)+3H2 2PH3S(蒸气)+H2H2SCl2+H2 光照 2HCl最低化合价氢化物的稳定性结论：硅、磷、硫、氯与H2反应的剧烈程度：Si

7、 P S Cl2 ， 氢化物的越稳定： SiH4 PH3 H2S HCl推论：非金属性强弱：Si P S Cl； 氧化性：Si P S Cl2； 半径：Si P S Cl ； 酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 。【阅读教材】P6 “活动与探究”，探究活动2，分析表15元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子结构示意图最高价氧化物的水化物化学式化合价酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸最低负化合价4321最高正化合价呈现由 到 ，最低负价呈现由 到 的周期性变化。元素的金属性呈现由 到 ，非金属性呈现由 到 的周期性变化。【规律】：1117号元素最高

8、正化合价 ；最低负化合价 。【阅读教材】P7 第1、2段元素的 随着 的递增而呈现 性变化的规律，称作元素周期律。元素周期律本质是元素原子 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。具体内容包括：随着原子核电荷数的递增，元素的 、元素的 和 、元素的最高化合价与最低化合价都呈现周期性变化。例1元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化例2（20106）下列气态氢化物最稳定的是 （ ）AHCl BHBr CHF . DHI例3下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的金属性

9、强的是 （ ） AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比l molB从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能和酸发生反应第3课时 元素周期表【教学目标】知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A【知识回顾】元素的 性质 随着 核电荷数 的递增而呈现 周期 性变化的规律：（1）除 、 元素外，原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化。（2）除 稀有气体 元素外，原子半径呈现由 到 的周期性变化。（3）最高正化合价呈现由 到 ，最低负价呈现由 到 的周期性变化。（4）元素的金属性呈现由 到

10、 ，非金属性呈现由 到 的周期性变化。为了直观地认识元素的性质规律，人们把把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。1元素周期表的排布规则：周期：按 原子序数递增 的顺序，从 左 向 右 ，将 电子层数相同 的元素排成同 一行 ，称为一个周期；族 ：按 电子层数递增 的顺序，从 上 向 下 ，将 最外层电子数相同 的元素排成同 一列 ，称为一族。2元素周期表的结构：周期：周期表共 行， 即 个周期， 、 、 周期是短周期， 、 、 周期是长周期， 第 周期称为不完全周期。简单地记为“3短3长1不全”。族：周期表共 列，16个族， 、 、 、 、 、 、 族是主族，用A表示； 、 、 、 、

11、 、 、 族是副族，用B表示； 8、9、10三列称为第 族，第18列稀有气体称为 族。【信息提示】罗马数字：、例1（200815）关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期. D短周期是指第一、二周期【教学目标】知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A3主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系原子序数核电荷数核内质子数核外电子数；周期序数 ；主族序数 元素的最高正价数例2根据原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。 第四周期第A族 ， 。例3某元素1价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的

12、位置是 （ ） A第2周期IA族 B第3周期A族 C第2周期A族 . D第3周期IA族例4（20115）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是 （ ）AHe BO CSi. DP【教学目标】知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A4 同周期，从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族，从上往下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；在周期表中，金属位于 ，非金属位于 ；在金属与非金属的分界线左右能找到优良的 材料。例5（20095）下列元素中金属性最强的是 （ ） AK. BNaCAl DMg例6下列排列顺序错误的是 （ ）A酸性：

13、H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4H2SH2OHF.D原子半径：FOSCl2 Br2I2例8下列排列顺序错误的是 （ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4H2SH2OHF. D原子半径：FOSNa例9（200922）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ） AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水第4课时 元素周期表应用练习（20

14、111）现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 （ ）A单质 B分子 C元素 . D同位素核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ） A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子（201210）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是 （ ） A原子序数是99 B质量数是43C中子数是99 D电子数是43.（200914）常用于测定动植物标本的年龄。关于原

15、子的说法正确的是 （ ） A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为14.（20071）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是 （ ） A呈电中性 . B带四个单位负电荷C带四个单位正电荷 D质量数为232S与33S互为同位素，下列说法正确的是 （ ） A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数 C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数.随着原子序数的递增，下列说法正确的是 （ ）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐减小C元素的主要化合价逐渐增加D元素的化合

16、价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 （ ）A相对原子质量 B核内中子数C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A砹是有色的固体 B砹易溶于有机溶剂CHAt很稳定 DAgAt不溶于水10下列说法错误的是 （ ）A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱 D水的热稳定性比氨强11下列说法错误的是 （ ）A元素周期表中有7个主族，7个副族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C氢是原子半径最小的元素D氧元素位于第2周期A族1

17、2下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）AZ的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3B元素Y的最高正化合价与元素W的相同C元素W位于元素周期表的第2周期第A族D元素W在自然界以化合态的形式存在13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为12。X与Z同主族，X与Y分属不同周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法中正确的是 （ ）AX与Y只能形成一种化合物BZ2WY3可用来制备木材防火剂C原子半径：YZWD气态氢化物的稳定性：YZ .

18、C气态氢化物的稳定性：MND单质的氧化性：XM15根据元素周期表回答下列问题（放射性元素除外）：（1）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 。（3）A族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 。（4）铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是 。16地壳中含量最大的三种元素是： 元素 ，周期表中的位置 。 元素 ，周期表中的位置 。 元素 ，周期表中的位置 。17有A、B、C三种元素，已知A的化合价为-1价，B和A形成化合物BA，B和C形成化合物B2C，A、B、C离子的核外电子数都是18个。（1）写出各元素的符号：A 、B 、C 。（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 18有5种金属元素A、B、C、D、E。在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可从C盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 。