最新硫元素相关高考题.docx
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最新硫元素相关高考题
期中复习一（以硫为主、实验操作）
1、（2014重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用以下装置，收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
2、
（1）仪器A的名称是 ，A的作用，水通入A的进口为 。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选上图中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 。
（填序号）（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
。
（2014北京）（3）将气体a（SO2、CO2）通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。
（2015四川）
（2）用0.2000mol/LNaOH溶液滴定该盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
2、（2014山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是 。
装置E中为 溶液。
（2）
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（2014四川）
（1）为验证Na2S2O3产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是 。
【步骤二：
先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4】
（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。
（2014天津）Na2SO3（aq）＋S（s）=Na2S2O3（aq）
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：
__________________________________________________。
（4）测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液
滴定。
反应原理为2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
滴定至终点时，溶液颜色的变化：
________________________________。
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为______________（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）。
（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（2012福建）（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。
（填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
3、（2015安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L‾1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：
溶液中的NO3－
假设二：
溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图：
实验1中溶液pH变小的原因是;
实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤
实验现象
结论
假设二成立
（4）若假设二成立，请预测：
在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______（填大于或小于）后者，理由是
4、（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是
。
（3）已知：
Al2（SO4）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设：
i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：
（按上图形式呈现）。
能证明假设二成立的实验结果为。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
复习一答案
1
（1）冷凝管,冷凝回流，b
（2）SO2＋H2O2＝H2SO4
（3）③；酚酞；④（4）0.24
（5）原因：
盐酸的挥发；
改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸
（14北京）
（1）排除SO2对CO2测定的干扰
（2）吸收CO2前后吸收瓶的质量
（15四川）dbaec
2、
（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH
（2）2:
1
3、（3）c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
4、（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（2014四川）
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
（2014天津）
（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）
（2）Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（3）（3）S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
（4）（4）由无色变蓝色
（5）（5）18.10 3.62×10-3M/W×100%
（6）（6）S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋
（7）（2012福建）（4）a、e
（8）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
3
（1）无明显现象、有白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3；
3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+4H++2NO
（3）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：
作为参考实验
假设二成立
实验3：
将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3－分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者
4
（1）2Ag＋+SO32—=Ag2SO3↓
（2）①有红色固体生成；
②a.盐酸、BaCl2溶液。
b.沉淀A是BaSO4，由SO32-氧化得来；SO32-是被Cu2＋与KI溶液反应生成的I2氧化。
（3）①Al3+、OH-
②a.
b. V1明显大于V2
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
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