1、最新硫元素相关高考题期中复习一(以硫为主、实验操作)1、(2014重庆)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25gL1。某兴趣小组用以下装置,收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。2、(1)仪器A的名称是 ,A的作用 ,水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选上图中的 ;若滴定终点时溶液的pH8.8,则选择的指示剂为 ;若用50mL滴定管进行实验,当滴
2、定管中的液面在刻度“ 10”处,则管内液体的体积 。(填序号)(10mL,40mL,10mL,40mL)(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:。(2014北京)(3)将气体a(SO2、CO2)通入测碳装置中,采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是 。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。(2015四川)(2)用0.2000mol/L NaOH溶液滴定该盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。滴定前,下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a. 盛装0.2000mol/
3、L NaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面2、(2014山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。装置
4、D的作用是 。装置E中为 溶液。(2)(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。(3)(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析
5、出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2014四川)(1)为验证Na2S2O3产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,
6、则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是 。【步骤二:先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4】(3)Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。(2014天津)Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示
7、其原因:_。(4)测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32I2=S4O622I滴定至终点时,溶液颜色的变化:_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M )。(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。(2012福建)(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 。(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐
8、酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)3、(2015安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:假设一:溶液中的NO3假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2:在盛有不含O2的25m
9、l0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图:实验1中溶液pH变小的原因是 ;实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤实验现象结论假设二成立(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者,理由是 4、(2016北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实
10、验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象:_。(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32。 a.白色沉淀A是
11、BaSO4,试剂1是 。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 。(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二:(按上图形式呈现)。能证明假设二成立的实验结果为 。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。复习一答案1(1)冷凝管,冷凝回流,b (2)SO2H2
12、O2H2SO4(3);酚酞;(4)0.24 (5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(14北京)(1)排除SO2对CO2测定的干扰(2)吸收CO2前后吸收瓶的质量(15四川)dbaec2、(1)液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH(2)2:1 3、(3)c控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失);a、d4、(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(2014四川)(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向
13、C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。(3)重结晶(2014天津)(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)(2)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(3)(3)S2O322H=SSO2H2O(4)(4)由无色变蓝色(5)(5)18.10 3.6210-3M/W100%(6)(6)S2O324Cl25H2O=2SO42-8Cl10H(7)(2012福建)(4)a、e(8)(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 3(1)无明显现象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于
14、水后生成H2SO3;3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+4H+2NO (3) 实验步骤实验现象结论实验1:作为参考实验假设二成立实验3:将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成(4)小于,反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3,生成的H+的物质的量前者多余后者4(1)2Ag+SO32 = Ag2SO3(2)有红色固体生成;a.盐酸、BaCl2溶液。b.沉淀A是BaSO4,由SO32- 氧化得来;SO32- 是被Cu2与KI溶液反应生成的I2氧化。(3)Al3+、OH-a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
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