最新硫元素相关高考题.docx

1、最新硫元素相关高考题期中复习一（以硫为主、实验操作）1、（2014重庆）中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25gL1。某兴趣小组用以下装置，收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。2、(1)仪器A的名称是 ，A的作用 ，水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选上图中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴

2、定管中的液面在刻度“ 10”处，则管内液体的体积 。(填序号)(10mL，40mL，10mL，40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。（2014北京）（3）将气体a(SO2、CO2)通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是 。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。（2015四川）(2)用0.2000mol/L NaOH溶液滴定该盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a. 盛装0.2000mol/

3、L NaOH溶液b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面2、（2014山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置

4、D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析

5、出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（2014四川）（1）为验证Na2S2O3产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，

6、则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。【步骤二：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4】（3）Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。（2014天津）Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示

7、其原因：_。(4)测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32I2=S4O622I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M )。(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。（2012福建）（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐

8、酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）3、（2015安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25m

9、l0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图：实验1中溶液pH变小的原因是 ;实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） 。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤实验现象结论假设二成立（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是 4、（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实

10、验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。 a.白色沉淀A是

11、BaSO4，试剂1是 。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 。（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。能证明假设二成立的实验结果为 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。复习一答案1（1）冷凝管,冷凝回流，b （2）SO2H2

12、O2H2SO4（3）；酚酞；（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（14北京）（1）排除SO2对CO2测定的干扰（2）吸收CO2前后吸收瓶的质量（15四川）dbaec2、（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（2）2:1 3、（3）c控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d4、（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2014四川）（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向

13、C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶（2014天津）(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)(2)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(3)(3)S2O322H=SSO2H2O(4)(4)由无色变蓝色(5)(5)18.10 3.6210-3M/W100%(6)(6)S2O324Cl25H2O=2SO42-8Cl10H(7)（2012福建）（4）a、e(8)（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 3(1)无明显现象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于

14、水后生成H2SO3；3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+4H+2NO (3) 实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验假设二成立实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成(4)小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者4（1）2Ag+SO32 = Ag2SO3（2）有红色固体生成；a.盐酸、BaCl2溶液。b.沉淀A是BaSO4，由SO32- 氧化得来；SO32- 是被Cu2与KI溶液反应生成的I2氧化。（3）Al3+、OH-a.b.V1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件