重庆市高考化学一轮基础复习专题22 化学平衡的移动B卷.docx
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重庆市高考化学一轮基础复习专题22化学平衡的移动B卷
重庆市高考化学一轮基础复习：
专题22化学平衡的移动B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共8题；共16分）
1.（2分）（2018高二上·长沙期中）—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
2.（2分）恒温恒容，可逆反应：
2NO2⇌2NO+O2达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②2V（NO2、正）=V（O2、逆）
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥
B.②④⑥
C.②③
D.①②⑤
3.（2分）NO2存在下列平衡：
2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104Pa
D.温度0℃、压强5.05×104Pa
4.（2分）如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（）
A.t1时只减小了压强
B.t1时只降低了温度
C.t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D.t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
5.（2分）（2018高二上·清流期中）800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）
A.a是反应物
B.正反应是一个体积扩大的反应
C.若升高温度，a的转化率增大
D.若增大压强，a的转化率减小
6.（2分）（2017高二下·南阳期末）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10=3mol.L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）>v（正）
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32moI气体Y，到达平衡时，C（Z）=0.24mol·L-1
D.该温度下此反应的平衡常数：
K=1.44
7.（2分）在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A.8molA+4molB
B.2molA+1molB
C.6molC+2molD+2molB
D.6molC+2molD
8.（2分）（2018高二下·桂林开学考）已知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。
相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
下列说法错误的是（）
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
二、填空题（共3题；共17分）
9.（2分）（2015·海南模拟）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol•L﹣1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=________，反应进行到30min时，NO的转化率=________．
10.（5分）若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol。
令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=________。
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=________。
②这时反应向________ 进行，因为：
________。
11.（10分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而________ （增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量________ （增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是________
A．消耗1molH2O（g）同时生成1molH2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）三种气体的浓度比为1：
1：
1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积________ ；
②降低温度________ ；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编号
c（H2O）/mol•L﹣1
c（CO）/mol•L﹣1
c（H2）/mol•L﹣1
ν正、ν逆比较
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
①________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
②ν正________ ν逆
（6）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=________ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．
三、综合题（共6题；共40分）
12.（3分）（2018高三上·黑龙江期中）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，
已知：
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c（H2）＝3c（CH3OH） d.容器中密度不变 e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下图。
若温度升高，则反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同）；若温度不变，提高投料比n（H2）/n（CO2），则K将________；该反应△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
13.（5分）（2018高三下·武邑期中）氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。
回答：
（1）某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热（△H）。
常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质
NH3（s）
H20（l）
△H/kJ·mol-1
-46
-242
上述合成氨反应的热化学方程式为________。
（2）利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为________（填“Q”或“R”）；正极的电极反应式为________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-126kJ/mol
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为________（填“T1”或“T2”）。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为________。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为________（填选项字母）
A.催化剂活性降低
B.平衡常数减小
C.反应活化能增大
D.氨气溶于水
④T2℃（T1>T2）时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间（t）变化关系如图2所示。
T2℃时，该反应的平衡常数K=________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为________。
14.（5分）（2017高二上·惠阳期中）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率________;mol•（L•min）﹣1；该反应的平衡常数表达式K=________．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
（3）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．
15.（11分）（2018高二上·新疆期中）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为________;（填放热，吸热，无法确定）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式________。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=1：
16：
6：
6
16.（9分）（2018·揭阳模拟）
（1）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是________，ΔH3=________kJ·mol-1。
（2）Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）
2NH3（g）
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）________;vB（N2）（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为________Pa（分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。
（3）Ⅲ．以连二硫酸根（S2O42－）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
17.（7分）（2018高一下·大同期末）
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（moll）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下图中表示NO2的变化的曲线是________（填字母）;
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________（填选项）;
A.2v生（NH3）=v耗（CO2）
B.密闭容器中氨气的物质的量不变
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________（填选项）;
A.及时分离出CO2气体
B.适当升高温度
C.加入少量NH2COONH4（s）
D.选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量（填写“大于”“等于”“小于”）。
参考答案
一、单选题（共8题；共16分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题（共3题；共17分）
9-1、
10-1、
11-1、
三、综合题（共6题；共40分）
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
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