重庆市高考化学一轮基础复习专题22 化学平衡的移动B卷.docx

1、重庆市高考化学一轮基础复习专题22 化学平衡的移动B卷重庆市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上长沙期中) 定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ， 发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温

2、度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)2. （2分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 3. （2分） NO2存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）+Q（Q0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）A . 温度130、压强3.03

3、105PaB . 温度25、压强1.01105PaC . 温度130、压强5.05104PaD . 温度0、压强5.05104Pa4. （2分） 如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）A . t1时只减小了压强B . t1时只降低了温度C . t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度5. （2分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A . a是反应物B . 正反应是

4、一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小6. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 447. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为

5、Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol BB . 2mol A+1mol BC . 6mol C+2mol D+2mol BD . 6mol C+2mol D8. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）HT2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K=_；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。14. （5分

6、） (2017高二上惠阳期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）H0完成下列填空：（1） 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_;mol（Lmin）1；该反应的平衡常数表达式K=_ （2） 上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4

7、物质的量，平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动（3） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程） 15. （11分） (2018高二上新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表： 温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1） 由上表数据可知该反应为_;（填

8、放热，吸热，无法确定）反应。 下列措施能用勒夏特列原理解释是_（填序号）。a增大压强有利于合成氨b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2） 0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_。 （3） 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_（用ab表示）。 （4） 原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定

9、时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。（5） 原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。 T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，该温度下反应的平衡常数K值为_。保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a容器内压强不随时间改变

10、b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：616. （9分） (2018揭阳模拟) （1） 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(

11、g)+2H2(g)H3 则反应自发进行的条件是_，H3 =_kJmol-1。（2） 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_;vB(N2)（填“”“”或“=”）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下

12、B点N2的分压p(N2)为_Pa (分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。（3） 以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。17. （7分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图

13、中表示NO2的变化的曲线是_(填字母);（2） 800，反应达到平衡时，NO的转化率是_； （3） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。 （4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的

14、同时有2个C=O键断裂（5） 能使该反应的反应速率增大的是_(填选项); A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6） 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 综合题 (共6题；共40分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、