安徽中考化学狂押到底热点信息猜押+重点题型猜押+名校内部模拟题2模板.docx
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安徽中考化学狂押到底热点信息猜押+重点题型猜押+名校内部模拟题2模板
热点信息猜押题
1.6月5日是世界环境日，也是我国新环保法实施后的首个“环境日”，我国的主题是“践行绿色生活”。
该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，下列行为不符合该主题的是（）
A.骑自行车上下班B.用竹篮买菜，禁止使用塑料袋购物
C.禁止使用含磷洗衣粉D.使用电子书信，减少纸质信件往来
（命题点：
环境保护）
2.近日，科学家通过实验发现：
氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，如图为该反应微观过程。
下列有关该反应的说法不正确的是（）
A.属于分解反应B.反应前后元素化合价没有改变
C.有利于缓解温室效应D.反应前后原子数目没有变化
（命题点：
科技信息题）
重点题型猜押题
1.（6分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
（2）制取氢气的反应过程为：
①C+H2O
CO+H2，②CO+H2O
CO2+H2。
反应①的反应基本类型为；反应②中表现还原性的物质是（填化学式）。
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
[命题点：
工业流程（框图）题]
2.（7分）化学实验考试后，某化学兴趣小组发现实验室的抹布非常脏，经过上网查询发现有一种商品对清洗污渍具有特效，那就是“污渍爆炸盐”（如图所示），把它在40~60℃的热水中完全溶解后会有大量气泡产生，同时会使污渍像引爆废旧建筑物一样，在瞬间被瓦解，可去除洗衣粉难以去除的多种顽固污渍，省时省力；同时清除细菌和异味，使衣物白净如新，且不含氮、磷，保护环境。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成一种碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。
【提出问题】污渍爆炸盐在40~60℃的热水中完全溶解后会有大量气泡产生，产生的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1：
可能是CO
猜想2：
可能是H2
猜想3：
可能是
同学们一致认为猜想1错误，理由是。
【设计实验】同学们设计的主要实验装置如图所示。
a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液。
（1）在集气瓶中加入少量（填化学式），打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞，观察到瓶中有大量气泡产生，然后，证明猜想3正确。
（2）待
（1）反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞，b中溶液进入瓶中后，瓶中有无色气体产生，将无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，你认为分液漏斗b中的液体是（写一种即可），澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。
【拓展延伸】[注意：
若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
]
在新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液中加入几滴无色的酚酞溶液，观察到溶液先变红后变为无色。
是什么原因导致滴有酚酞的“污渍爆炸盐”的饱和溶液由红色褪为无色？
请你针对这一问题进行探究。
猜想与假设：
。
实验方案（写出实验步骤、现象和结论）：
。
（命题点：
生活中常见新物质的探究）
名校内部模拟题
1.（2015包河区二模）（7分）如图是实验室制取和收集气体的常见仪器，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是。
（2）加热高锰酸钾制氧气可以选用A装置，此装置图中有一处小缺陷，请指出：
；请你写出该反应化学方程式。
（3）检验B装置气密性的方法是：
。
（4）用F装置收集CO2的水面上方放一层植物油的原因是。
（5）小旭同学用F、G装置收集过氧化氢溶液制取定量的O2，用G收集了80mL水，但几分钟后，发现水的体积变为76mL，请你判断主要原因为。
（命题点：
常见气体的制取）
2.（2015安庆联考）（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验
（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式。
从实验现象可以判断：
金属活动性MgFe（填“＞”“＜”或“＝”）。
得出结论：
。
实验
（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表，其中注射器的作用是。
实验
编号
选用金属
（均取2g）
盐酸浓度
（均取50mL）
每30秒产生气体的体积/mL
30秒
30~
60秒
60~
90秒
90~
120秒
120~
150秒
前150秒
收集气体
I
锌片
10％
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
II
锌片
5％
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
得出结论：
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
。
【反思评价】[本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
。
（命题点：
探究影响反应速率快慢的因素）
参考答案及解析
热点信息猜押题
1.B【解析】骑自行车上下班可以减少小车的使用，从而减少汽油的使用，减少有害气体的产生，A正确；提倡用竹篮买菜，但不是禁止使用塑料袋购物，B错误；含磷洗衣粉会污染水源，所以应禁止使用含磷洗衣粉，C正确；使用电子书信，减少纸质信件往来可以节约资源，D正确。
2.B【解析】该反应是“一变多”，属于分解反应，A正确；反应前没有单质，反应后两种物质都是单质，化合价一定发生了改变，B错误；二氧化碳转变为碳和氧气，可以缓解温室效应，C正确；化学反应前后原子数目不变，D正确。
重点题型猜押题
1.（6分）
（1）78％（1分）
（2）置换反应（1分）CO（1分）（3）N2+3H2
2NH3（2分）（4）-33.35（1分）
【解析】
（1）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气的体积分数约为78％。
（2）反应①的反应物一种是单质、另一种是化合物，生成物一种是单质、另一种是化合物，所以该反应属于置换反应；反应②中一氧化碳夺取水中的氧，表现出还原性。
（3）在催化剂作用下，氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气。
（4）要将氨气从氮气、氢气和氨气的混合物中分离出来，根据三种物质的沸点，氢气最低，氨气最高，所以温度需控制在氨气的沸点温度，此时氮气和氢气均已蒸发出去，余下的为氨气。
2.（7分）【猜想与假设】O2（或氧气）（1分）CO有毒，不适合作为日用品（1分）【设计实验】
（1）MnO2（1分）将带火星的木条放在导管口，木条复燃（1分）
（2）稀盐酸（稀硫酸，合理即可）（1分）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2分）
【拓展延伸】猜想与假设：
生成的过氧化氢使溶液褪色（生成的氧气与酚酞反应使溶液变为无色，合理即可）（1分）
实验方案：
取新配置的碳酸钠溶液于试管中，并向其中滴加几滴无色的酚酞溶液，溶液变成红色后，再滴加过氧化氢溶液，若溶液由红色变为无色，则假设成立（3分）
【解析】【猜想与假设】“污渍爆炸盐”溶于水时，分解生成一种碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在40~60℃的热水中会分解产生氧气，故猜想3产生的气体可能是氧气；CO有毒性，故“污渍爆炸盐”溶于水时，不可能产生CO，故猜想1错误。
【设计实验】
（1）根据题给条件可知，过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于在集气瓶中已经加入了黑色固体，该黑色固体很明显就是二氧化锰，打开分液漏斗a后，产生了大量的气体，用带火星的木条来进行检验，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；
（2）分液漏斗b中加入稀盐酸会与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
【拓展延伸】“污渍爆炸盐”的饱和溶液中有碳酸钠溶液和过氧化氢溶液，碳酸钠溶液显碱性能使无色的酚酞溶液变红，而过氧化氢具有漂白性，故变红的酚酞溶液，在过氧化氢的漂白的作用下，又会褪色。
名校内部模拟题
1.（7分）
（1）水槽（1分）
（2）试管口没有塞一团棉花（1分）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（3）将导管延长并伸入水中，用手捂住锥形瓶外壁，如果导管口可观察到有气泡，说明装置气密性良好（1分）（4）将二氧化碳和水隔绝，防止二氧化碳溶于水（1分）（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解时放出热量，刚开始气体温度较高，压强较大，反应停止后，装置内气体温度下降，压强变小，量筒中的水又倒吸进入集气瓶中（1分）
【解析】
（1）仪器a是水槽。
（2）用高锰酸钾制氧气时，加热高锰酸钾，高锰酸钾粉末会进入导管，堵塞导管，所以需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
（3）检查装置B气密性方法，一是用胶管将导管延长，使之一端伸入水中，然后用手捂住锥形瓶外壁，对装置进行微热，如果导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，二是用胶管和弹簧夹将导管堵住，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，如果一段时间后分液漏斗中的水很难滴下，也说明装置后密性良好。
（4）用F装置测定二氧化碳的体积，由于二氧化碳能溶于水，所以测定时应该防止二氧化碳溶于水，植物油的作用是将水和二氧化碳隔开，防止二氧化碳溶于水，引起实验误差。
（5）刚开始量筒中的水多，后来量筒中的水又倒吸进入集气瓶中，其原因是由于气体发生装置和集气瓶中气体压强减小所致，由于装置气密性良好，气体压强减小的原因可排除装置漏气，根据影响气体压强的因素，使得气体压强变小的原因是装置内气体的温度下降了，由此推测，过氧化氢分解时放出热量，使得装置内气体温度较高，过氧化氢完全分解后，由于不再产生热量，装置内气体的温度降低，导致装置内压强变小，使得量筒中的水倒吸进入集气瓶中。
2．（6分）【设计探究】实验
（1）：
Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑（2分） >（1分） 金属活动性越强，反应的程度越剧烈（1分） 实验
（2）：
测量产生气体的体积（1分） 盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈（1分） 【反思评价】锌与盐酸发生反应产生氢气的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢（4分）
【解析】【设计探究】实验
（1）：
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑；两种金属都经打磨、质量相同、形状相同，盐酸浓度相同、质量相同，实验观察到的现象为放镁片的试管中立即产生大量气泡、放铁片的试管中只产生少量气泡，由此可以判断金属活动性Mg＞Fe；通过比较产生氢气的快慢，可以得出结论：
金属的活动性越强，反应的程度越剧烈。
实验
（2）：
通过分析表格中的数据关系，可以得出：
盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈。
【反思评价】分析表中实验Ⅱ的数据，反应先慢到快，又逐渐变慢；产生这一现象的原因可以从反应过程中存在放热现象加速了反应，以及可能盐酸浓度降低的结果等不同方面进行分析。
热点信息猜押题
1.2015年5月6日，史上最严禁烧令——《合肥市2015年秸秆禁烧和综合利用工作方案》出台。
下列关于秸秆综合利用的措施中说法错误的是（）
A．利用秸秆发酵产生沼气，有序发展生物质能、秸秆建材等
B．推广秸秆饲料和食用菌生产，发展农业循环经济
C．就地露天焚烧，增补农田肥力
D．推广秸秆腐熟还田，秸秆腐烂后可转化为有机肥料
（命题点：
环境保护）
2.我国从2015年5月10起提高烟产品消费税并因此提高烟产品价格，税价联动控烟出重拳。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体有严重危害的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。
下列说法正确的是（ ）
A．闻到烟味，是分子运动的结果
B．尼古丁中有氮气分子
C．尼古丁中氢元素的质量分数最大
D．尼古丁和一氧化碳都属于有机物
（命题点：
化学式的意义及相关计算）
重点题型猜押题
1.（6分）如图为某品牌电饭煲的实物图，回答下列问题：
（1）图中所示的标示中，属于金属材料的是（写一种即可），属于有机合成材料的是。
（2）在清洗铝合金内盖时（填“要”或“不要”）用钢质清洁球擦洗，原因是。
（3）用可以鉴别家中的自来水是硬水还是软水。
把煮好米饭的盖子打开，内盖上的水（填“是”或“不是”）软水。
（命题点：
与日常生活有关的材料题）
2.（7分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%。
某科学小组对铁制品锈蚀进行如下探究：
探究一：
铁锈蚀条件：
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。
一段时间后观察到：
A、C中铁钉都没有生锈，而B中铁钉生锈。
根据探究回答下列问题：
（1）A试管中加植物油的作用：
。
（2）为什么要用煮沸后迅速冷却的蒸馏水进行实验：
。
（3）分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件
。
探究二：
铁制品在不同环境中锈蚀的速度也不相同，同学们对铁锈蚀速率的影响因素进行如下探究。
【进行实验】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为200mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒的读数以及所需时间（如下表）。
序号
铁粉/g
炭粉/g
NaCl质量
分数/%
量筒起始
读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/s
①
2.0
2.0
0
100
60
约190
②
2.0
2.0
5
100
60
约140
③
2.0
2.5
5
100
60
约160
④
2.0
2.5
10
100
60
约175
⑤
2.0
2.5
15
100
60
约185
实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
【实验结论】
（1）实验②和③说明增加炭粉的质量可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）从数据表上可以得出的结论有 、
（写任意两点）。
【实验反思】[注意：
若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
]
影响金属锈蚀的因素除了上述以外还有哪些其他因素（填两种）。
请设计实验证明其中一种因素 。
（命题点：
影响因素的探究）
名校内部模拟题
1.（2015包河区一模）（8分）学习了氧气的制取和性质后，请你根据图示回答下列问题：
（1）写出图1中标号的仪器名称：
①______________，②__________________。
（2）写出用图1装置制取氧气的化学方程式。
（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图2。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C、E中的现象分别是：
_______________、______________________、___________________________。
（4）验证F装置中气体收集满的方法是：
。
（命题点：
常见气体的制取）
2.（2015江淮名校一模）（7分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是（写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价________。
（2）操作Ⅰ的名称__________；该实验中用到玻璃棒的作用是_____________________。
（3）请写出反应①的化学方程式：
，反应类型是_____________。
[命题点：
工业流程（框图）题]
3.（2015芜湖29中二模）（8分）日前，某市网友爆料称，朋友在清洗马桶时，同时使用84消毒液和洁厕灵，却“无缘无故”中毒，被送医院抢救，这是怎么回事呢？
小宁和小鹏对此产生兴趣，展开探究。
【查阅资料】洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）,溶液呈弱碱性，两者混合会产生氯化钠、水和氯气，氯气能使人产生胸闷、恶心、呕吐的症状。
【问题分析】次氯酸钠属于__________（选填“酸”、“碱”或“盐”），写出洁厕灵与84消毒液反应的化学方程式____________________________________。
【拓展延伸】小明在阅读84消毒液的使用说明时，其中有一条注意事项“本品易使有色衣物褪色”，次氯酸钠溶液中存在着Na+、ClO—和H2O三种粒子，究竟是哪种粒子具有漂白作用呢？
【实验方案】小明设计了如下实验，请填写表格有关内容。
实验方案
预期观察到的现象
预期结论
①向品红溶液中加氯化钠溶液
Na+没有漂白作用
②向品红溶液中加蒸馏水
品红不褪色
③
ClO—有漂白作用
【反思与交流】
小宁认为实验②没有必要，你认为小宁的理由是__________________________________。
（命题点：
生活中特殊条件下反应的探究）
参考答案及解析
热点信息猜押题
1.C【解析】推广秸秆腐熟还田，推广秸秆饲料和食用菌生产，有序发展生物质能、秸秆建材，既可废物利用，又不污染环境，是可取的措施；就地露天焚烧秸秆会引起环境污染和交通事故；故C说法错误。
2.A【解析】烟分子在空气中进行扩散，所以我们能闻到烟味，这表明分子在永不停息的做无规则运动，A正确；尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气分子，B错误；尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（12×10）:
（14×1）:
（2×14）=60:
7:
14，根据化合物中元素的质量分数=
可知,尼古丁中碳元素质量分数最大，C错误；一氧化碳虽然含有碳元素，但它具有无机化合物的特点，因此把一氧化碳看做无机化合物，D错误。
重点题型猜押题
1.（6分）
（1）铝合金（或不锈钢）（1分）塑料（或橡胶）（1分）
（2）不要（1分）铝合金表面有一层致密的氧化膜，用钢质清洁球擦洗会破坏氧化膜（合理即可）（1分）（3）肥皂水（1分）是（1分）
【解析】
（1）根据题给电饭煲各部分结构可知，属于金属材料的是铝合金、不锈钢；属于有机合成材料的是塑料、橡胶。
（2）铝合金表面一层致密的氧化膜可以对铝合金起到保护作用，用清洁球擦拭会破坏氧化膜。
（3）根据加入肥皂水后产生泡沫的情况加以区分。
水蒸气冷却后形成的蒸馏水属于软水。
2.（7分）探究一：
（1）密封，隔绝氧气（1分）
（2）除去水中的氧气（1分）（3）与氧气和水充分接触（1分）探究二：
【进行实验】放热（1分）【实验结论】
（1）减慢（1分）
（2）炭粉和氯化钠溶液浓度是影响铁制品锈蚀的两个因素（1分）氯化钠浓度较低能加快铁制品锈蚀，但是高浓度的氯化钠溶液能减缓铁制品锈蚀（合理即可）（1分）【实验反思】氧气的浓度、炭粉的颗粒大小（合理即可）（2分）收集不同浓度的氧气于集气瓶，里面放入等体积的蒸馏水，放入完全相同的铁钉，观察一段时间后，铁钉的变化情况（合理即可）（2分）
【解析】探究一：
（1）A试管中的植物油能阻止氧气溶于水；
（2）将蒸馏水煮沸能除去溶解在水中的氧气；（3）通过分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件为与氧气和水充分接触。
探究二：
【进行实验】实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明在铁锈蚀的过程中有热量放出，即铁的锈蚀过程是放热过程。
【实验结论】对比实验②和③可知，实验②（炭粉2g）所需时间比实验③（碳粉2.5g）所需时间少，所以增加炭粉的质量可以减慢铁锈蚀的速率；分析实验①~⑤可知，炭粉和氯化钠溶液浓度是影响铁制品锈蚀的两个因素；分析实验①和②可知，氯化钠溶液能加快铁制品锈蚀；分析实验④和⑤可知，高浓度的氯化钠溶液能减缓铁制品锈蚀。
【实验反思】影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有氧气的浓度、炭粉的颗粒大小等，可据此设计实验。
名校内部模拟题
1.（8分）
（1）试管（1分）铁架台（1分）
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（3）B中白磷燃烧（1分）C中稀盐酸被压入D中（1分）E中紫色石蕊溶液变红（1分）（4）将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则收集满（1分）
【解析】
（1）根据图示可以看出：
①是试管，②是铁架台。
（2）图1是固体加热制取气体的装置，且试管口有棉花，因此反应物是高锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）A中产生的氧气进入B中，满足了白磷燃烧的条件，因此白磷燃烧；剩余的氧气进入C中，使C中压强增大，稀盐酸被压入D中与石灰石反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳进入E中，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。
（4）剩余的二氧化碳进入F，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则说明二氧化碳已收集满。
2.（7分）
（1）硫酸亚铁（1分）+6（1分）
（2）过滤（1分）引流（1分）
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2分）置换反应（1分）
【解析】
（1）由反应流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，故溶液A的溶质是硫酸亚铁；在Na2FeO4中，由于钠元素显+1价、氧元素显-2价，设铁的化合价为x，由化学式中各元素化合价代数和为零可知：
（+1）×2+x+（-2×4）=0，解得x=+6。
（2）由上述反应①得到的是固液混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（3）由反应的流程可知：
反应①是铁与硫酸铜反应，化学方程式是：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是单质和化合物反应生成一种单质和化合物，属于置换反应。
3.（8分）【问题分析】盐（1分）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑（2分）
【实验方案】
品红不褪色（1分）
H2O没有漂白作用（1分）
向品红溶液中滴加次氯酸钠溶液（或84消毒液）（1分）
品红褪色（1分）
【反思与交流】品红溶液中含有水（1分）
【解析】【问题分析】酸在水溶液中能离解出氢离子，所以酸的组成元素中有氢元素，碱在水溶液中能离解出氢氧根离子，所以碱的组成元素中含氢、氧元素，即酸和碱中都一定有氢元素，次氯酸钠的组成元素中没有氢元素，所以次氯酸钠既不属于酸，也不属于碱，次氯酸钠是一种盐；84
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