2、下列公式中不正确的是（）
A、
B、
C、
D、
3、△rGm=△rGm
+RTlnQ，当选用不同的标准状态时，反应的△rGm
改变，该反应的△rGm和Q将（）
A、都变B、都不变C、Q变，△rGm不变D、Q不变，△rGm变
4、对于理想溶液，其形成过程的体系热力学函数的变化为（）
A、△H=0，△S=0，△G<0B、△H=0，△G=0，△S>0
C、△V=0，△H=0，△S>0D、△V=0，△S=0，△H=0
5、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种（）
A.白开水%的葡萄糖水C.高能量饮料D.含适量维生素的等渗饮料。
6、H2SO4与水可形成（s），（s），（s）三种水合物，在下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种（）
A、3种B、2种C、1种D、0种
7、克-克方程可用于（）
A、I2（s）====I2（g）B、C（石墨）====C（金刚石）
C、I2（g,T1）====I2（g,T2）D、I2（s）====I2（l）
8、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是（）
A、表面能B、表面张力C、比表面积D、液面下的附加压力
9、理想气体是（）
A、独立的不可别粒子体系B、相依的粒子体系
C、独立的可别粒子体系D、定域的可别粒子体系
10、某体系有1molNO分子，每个分子有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将体系视为NO和ON的混合物。
在0K下，该体系的熵值为（）
A、S0=0B、S0=kln2C、S0=Rln2D、S0=2kln2
11、在，下，摩尔平动熵最大的气体为（）
A、H2B、CH4C、NOD、CO2
12、298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是（）
的量大于B的量的量小于B的量
的量等于B的量的量与B的量无法比较
13、有一放热反应：
2A（g）+B（g）=C（g）+D（g），下列条件中哪一种可使反应向正向移动（）
A、升高温度，降低压力B、降低温度，降低压力
C、升高温度，升高压力D、降低温度，升高压力
14、下列物质的水溶液，在一定浓度下，其正离子的迁移数（tB）如下所列，选用哪一种物质做盐桥，可使电池的液体接界电势减至最小（）
A、BaCl2（t（Ba++）=B、NaCl（t（Na+）=
C、KNO3（t（K+）=D、AgNO3（t（Ag+）=
15、，当H2SO4溶液的浓度在低浓度区增加时，其电导率k和摩尔电导率Λm将（）
A、k减小，Λm增加B、k增加，Λm增加
C、k减小，Λm减小D、k增加，Λm减小
16、298K时，已知Cu2++2e=
Cuφ1=,Cu++e=Cuφ2=,则反应Cu2++e=
Cu+的φ3是（）
A、B、C、D、
17、某反应的速率常数为，其反应物起始浓度为L，则其半衰期（）
A、B、.C、.D、.
18、在,,μ（H2O）l与μ（H2O）g的关系是（）
A.μ（H2O）l>μ（H2O）gB.μ（H2O）l=μ（H2O）gC.μ（H2O）l<μ（H2O）gD.无法确定
19、电解金属盐的水溶液时，其现象为（）
A、还原电势愈正的金属离子愈容易析出
B、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出
C、还原电势愈负的金属离子愈容易析出
D、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出
20、溶胶的基本特征可归纳为（）
A、高度分散和聚结不稳定性B、多相性和聚结不稳定性
C、不均匀性和热力学不稳定性D、高度分散，多相性和聚结不稳定性
二、填空题（1个空格1分，共20分）
1、理想气体经过节流过程，气体的△U________，△H________。
（填入>0，<0或=0）
2、1mol甲苯在p0、383K（正常沸点）下与同温热源接触，使其向真空蒸发完全变成p0，383K下的苯蒸气，该过程的△G=________，该过程是一个_______过程。
3、对于宏观热力学体系，能级愈高，此能级量子态所具有的分子数________；体系温度愈高，高能级所具有的分子数________。
4、电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为________（填入>0，<0或=0），若计算得某电池电动势为负值时，则表示此反应向________移动。
5、不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势________，阴极电势________；电解过程中极化作用使消耗的电能________。
6、表面活性剂的HLB值越小，其________性越强，适用于制备________型的乳状液。
7、ζ电势是当固液相发生相对移动时，_____________与溶液本体之间的电势差。
在晴朗的日子里，天空是蓝色的，这是因为_____________。
8、对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制________。
9、凝胶在放置过程中分离出液体的现象称为________。
10、一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是________。
11、液体在固体表面的润湿程度用________衡量，当________时，称为不润湿。
三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题1分，共10分）
（）1、夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这可降低室内温度。
（）2、因为可逆热机的效率最高，用可逆热机拖动火车，可加快火车的速度。
（）3、相图中的点都是代表体系状态的点。
（）4、偏摩尔量就是化学势。
（）5、对不同反应来说，活化能大的反应其速率常数对温度的变化愈敏感。
（）6、同温度、压力下，浓度都是的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。
（）7、玻兹曼分布可以代表平衡分布。
（）8、过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
（）9、溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。
（）10、离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀释弱电解质溶液。
四、计算题（42分）
1、1mol理想气体从300K,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。
已知此理想气体300K时的Sm=，Cp,m=。
（12分）
2、在，下，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的数据如下：
COH2OCO2H2
将各气体视为理想气体，试求：
（1）时，反应的热力学平衡常数。
（2）596K时，反应的△rHm和△rSm。
（3）596K时反应的。
（8分）
3、实验测得某气相反应2A→2B+D的半衰期与初始压力成反比，且
pA，0（kPa）t1/2（s）T/K
1520900
2121000
（1）试确定此反应的级数和900K、1000K时的速率常数。
（2）计算活化能。
（3）1000K时，将A放入真空容器，且使pA，0=54kPa，则计算系统总压达到时所需的时间。
（10分）
4、已知时，下列电池的电动势E=，Cu（s）|Cu（Ac）2（·kg-1）|AgAc（s）|Ag（s）在310K时，E=，又已知时，
=，
=，F=96500C.mol－1
（1）写出电池反应和电极反应。
（2）求时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm。
（3）求时，AgAc（s）的溶度积Ksp，设活度系数均为1。
（12分）
五、下图为水盐体系（NH4）2SO4-H2O的溶解度图，
（1）指出各相区分别由那些相组成；
（2）图中的点A、线LA、AN代表哪些相平衡共存；（3）根据相图说明在从30%的（NH4）2SO4溶液中提制（NH4）2SO4晶体的过程。
（8分）
下列公式可供选用：
ΔU=Q+W
ΔH=QpΔU=QV
ΔU=nCV,mΔTΔH=nCp,mΔTCp,m―CV,m=R
ΔG=ΔH–Δ（TS）dG=–SdT+Vdp
ΔTf=KfmBΔTb=KbmB
f=C–Φ+2
（4分）
西北农林科技大学本科课程考试
参考答案与评分标准
考试课程：
物理化学学年学期：
2006-2007-2
试卷类型：
A卷考试时间：
2007-07-15
专业年级：
应化05级
一、选择题（每题1分,共20分）
19A
二、填空题（1个空格1分，共20分）
1、=0，=02、=0，自发3、越少；越多
4、=0；逆向5、越大，越小，越多。
6、亲油性，W/O
7、相对滑移面，光散射8、反应时间9、离浆（脱液收缩）
10、桥联11、接触角，>90°
三、判断题（每小题1分，共10分）
1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√
四.计算题（共42分）
1.（12分）
解：
W＝－pV=－p（V2-V1）=－pV2+pV1=-nRT2+nRT1=nR（T1-T2）
=1mol×-（2分）
U=nCV,m（T2-T1）=1mol×
J（2分）
H=nCp,m（T2-T1）=1mol×9000J（1分）
Qp=H=9000J（1分）
S=nCp,mln（T2/T1）=1mol×（2分）
由Sm（600K）=Sm（300K）+S=+－－1
=分）
TS=n（T2S2－T1S1）（1分）
=1mol×（600K×=－50968J（1分）
G=H－TS＝9000J－57474J=－48474J（1分）
2、（8分）
解：
（1）时
△rHm0=++=（1分）
△Cp=+==+=-分）
△rGm0=△rHm0-T△rSm0
=–×（-×10-3
=（1分）
（1分）
（2）596K下
由基尔戈夫定律及△Cp为常数,可有
△rHm0（T）=△H0+△CpT
△H0=△rHm0（298）-△Cp
=×103–××10-3=则596K时△rHm0（596K）=+×596×10-3
=
或
（1分）
（1分）
（3）596K时反应的
△rGm0（596K）=△rHm0（596K）-596×△rSm0（596K）
=–596×（-×10-3
=（1分）
（1分）
3、（10分）
解：
（1）根据半衰期与初压成反比可知该反应符合二级反应（1分）
且t1/2=1/p0k（1分）
T=900Kk1=1/t1/2p0=1/（1520×=×10-5kPa-1s-1（1分）
T=1000Kk2=1/t1/2p0=1/（212×48）=×10-5kPa-1s-1（1分）
（2）根据
求得Ea=（2分）
（3）2A→2B+D
t=000
tkPa2pkPapkPa（1分）
p总=2p+2p+p=
p=10kPa（1分）
根据二级反应动力方程1/（54-2p）–1/54=k2t（1分）
t=（1分）
4、（12分）
解：
（1）正极反应2AgAc（s）+2e－→2Ag（s）+2Ac－分）
负极反应Cu→Cu2++2e－分）
电池反应2AgAc（s）+Cu→2Ag（s）+CuAc2（1分）
（2）已知298K时，E1=
310K时，E2=
则（dE/dT）p=（E2–E1）/（T2-T1）=
=×10－－1（2分）
rGm=－nFE=－2×96500C.mol－1×=－（1分）
rSm=nF（dE/dT）p=2×96500C.mol－1××10－－1（1分）
=（1分）
（3）设计电池Ag（s）|Ag+（）||Ac-（）|AgAc（s）,Ag（s）（1分）
电池反应AgAc（s）→Ag++Ac-（1分）
根据
（1）电池（2分）
所以
（1分）
则lnKsp=nE0F/RT
=1××96500C.mol-1/（1分）
Ksp=×10-3
五、（8分）
解
（1）Ⅰ：
（NH4）2SO4水溶液，单相；Ⅱ：
（NH4）2SO4水溶液+（NH4）2SO4（s），两相；
Ⅲ：
（NH4）2SO4水溶液+冰（s），两相；Ⅳ:
（NH4）2SO4（s）+冰（s），两相。
（4分）
（2）A:
（NH4）2SO4（s）+冰（s）+溶液（l），三相平衡点；线LA：
H2O（l）===H2O（s）两相平衡线；AN：
（NH4）2SO4水溶液=====（NH4）2SO4（s两相平衡线（3分）
（3）先等温浓缩，再降温。
（1分）
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